如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)t2℃时,A物质的溶解度为 。
(2) (填“t1℃”或“t2℃”)时,A、C两物质的溶解度相等;
(3)t2℃时,将30g A物质放入50g水中充分溶解,所得溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”);
(4)t2℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,此时所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
如图是3种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )
4Cl的溶解度
23溶液的溶质度量分数为49%
23溶液由80℃冷却至40℃时,有固体析出
4Cl和NaCl固体溶于适量的水,恰好均配成饱和溶液,所得溶液的质量前者小于后者
T℃时,向盛有100g水的两烧杯中分别加入60g甲、乙两种固体,搅拌后固体甲完全溶解,放置一段时间后,甲溶液中有固体析出,溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.搅拌的目的是增大物质的溶解度
B.将T℃的甲、乙两种饱和溶液降温,溶质质量分数都减小
C.甲溶于水的过程中一定放出热量
D.乙是可溶性物质
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a2℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=乙>丙
B.乙中含有少量甲时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C.a1℃时,将30g乙加入50g水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3:5
D.将a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是:甲>丙>乙
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时,将60g a物质加入到100g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质与溶液的质量比是 。
(3)t2℃时,要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液,采用的方法是 。
(4)t2℃时,等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
如表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。
温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
溶解度/g |
NaCl |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
NH4Cl |
29.4 |
37.2 |
45.8 |
55.2 |
65.6 |
(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是 。
(2)40℃时,将40.6g NaCl加入到100g水中,充分搅拌使之溶解,所得溶液的质量为 g。
(3)20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为(精确到小数点后1位) 。
如图是四种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )
A. |
20℃时,分别配制四种物质的饱和溶液,硫酸铵需要水的质量最少 |
B. |
40℃时,向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体会析出硫酸钾晶体 |
C. |
氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数 |
D. |
用30克硫酸钾固体最多可配制150克80℃的硫酸钾饱和溶液 |
人类的生活、生产离不开水与溶液。请用相关的知识回答下列问题。
(1)电解水的实验如图甲所示,接通直流电源一段时间后,b玻璃管内产生的气体体积约为16mL时,a玻璃管内产生的气体体积约为 mL。
(2)自来水厂净化水的过程为:水库→取水→加絮凝剂→静置沉淀→过滤→活性炭吸附→清水池→投药消毒→配水泵→用户。其中能除去颜色和异味的操作是 。
(3)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图乙所示,回答下列问题。
①t1℃时,溶解度等于20g的物质有 ;
②t2℃时,向盛有50g B物质的烧杯中加入100g水,充分溶解后,所得溶液的质量 (填“>”、“=”或“<”)150g;
③t2℃时,A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列相关说法正确的是( )
A.t2℃时甲和丙的溶解度都是60
B.t3℃时,甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲>乙>丙
C.将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃,两溶液的溶质质量分数相等
D.将t2℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t1℃可析出20g固体(不含结晶水)
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
(2)t3℃时,将20g物质丙加入50g水中充分溶解,并恢复到原温度,所得溶液的溶质质量分数为 。(结果保留到0.1%)
(3)在不改变溶质质量分数的前提下,将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 。
(4)下列说法不正确的是 (填字母序号)。
A.t1℃时,用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液,所需水的质量大小关系是乙>甲>丙
B.t2℃时,甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
C.将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃,所得溶液的溶质质量分数相等
D.乙中混有少量甲,可以采用蒸发结晶的方法提纯乙
根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。(忽略溶解时的热量变化)
温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
溶解度/g |
80.8 |
87.6 |
94.9 |
103 |
113 |
124 |
136 |
149 |
(1)20℃时,将90g NaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后,得到溶液的质量为 g。给烧杯加热,使溶液温度升至40℃时,溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
(2)80℃时,将249g NaNO3饱和溶液降温至 时,溶液质量变为224g。
(3)50℃时,将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液改为该温度下的饱和溶液,至少应向溶液中再加入 g NaNO3固体。
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答下列问题:
(1)t2℃时,三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。
(2)当温度为 ℃时,甲和丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。
(3)若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液,则该物质是 。
(4)将t3℃时甲和乙的饱和溶液分别降温至t2℃,析出晶体的质量关系为 。
A.甲>乙
B.甲=乙
C.甲<乙
D.无法确定
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)P点表示的含义为 。
(2)t1℃时,60g甲物质的饱和溶液升温到t2℃,再加 g甲物质,溶液仍然饱和。
(3)t2℃时,甲溶液中有少量丙,要提纯甲,用 结晶法。
(4)将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
B.T1时,KNO3的溶解度比NaCl的大
C.T2时,KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等
D.将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2,溶液变为饱和(不考虑溶剂蒸发)
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