初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

下表是 $KN{O}_3$、 $NaCl$在不同温度下的溶解度（单位： $g$/100 $g$水）

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/ $g$	$NaCl$	35.7	36	36.6	37.3	38.4	39.8
$KN{O}_3$	13.3	32	64	110	169	246

（1）从表中数据可以看出 $NaCl$和 $KN{O}_3$的溶解度随温度升高而（填"增大"或"减小"）
（2）若将 $KN{O}_3$的不饱和溶液变为相同温度下的饱和溶液，其方法为（填一种）。
若 $KN{O}_3$的饱和溶液中含有少量 $NaCl$时，提纯的方法是填一种）。
（3）下列有关说法正确的是.

a．40℃时， $KN{O}_3$溶液的溶质质量分数一定比 $NaCl$溶液的溶质质量分数大
b． $KN{O}_3$饱和溶液中一定不能再溶解 $NaCl$固体
C．从表中数据可以判断 $NaCl$和 $KN{O}_3$的溶解度相等的温度在20～40℃之间

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

（1） $P$点的含义是。
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用的方法提纯甲。
（3）30℃时，将40 $g$甲物质放入盛有50 $g$水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为。若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是（选填序号）。

A．

溶剂的质量

B．

溶液的质量

C．

溶质的质量分数

（4）从图中还可获得的信息是（答出一条）。

下图是 $a$、 $b$、 $c$三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1） $P$点的含义是。
（2） $t_2℃$时，将50g $a$物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为g。
（3）将 $t_2℃$时， $a$、 $b$、 $c$三种物质的饱和溶液降温到 $t_1℃$，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
（4）将 $t_1℃$时，将盛有 $c$的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是。

运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

（1）氯化钠的溶解度曲线是（填" $A$"或" $B$"）。
（2） ${60}^{°}C$时，100 $g$水中加入90 $g$硝酸钾，充分溶解，所得溶液是（填"饱和"或"不饱和"）溶液。当 ${60}^{°}C$的该溶液降温到 ${10}^{°}C$时，析出晶体的质量为 $g$。

$70°C$图一是A和B两种物质的溶解度曲线,结合图形回答下列问题

（1） $70°C$时 $B$物质的溶解度为。
（2）图中 $P$点的含义是。
（3）将 $40°C$时的 $A$的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用的方法之一是。
（4）某同学配制了 $20°C$的 $A$的饱和溶液，利用图二所示装置进行实验，一段时间后，观察到左边的试管中没有晶体析出。甲物质为（填序号）。

①浓硫酸     ②氢氧化钠     ③水   ④氧化钙

为充分开发利用海洋资源，全面促进海洋经济持续健康发展，烟台市近日出台《2014年烟台市海洋经济发展意见》。请围绕“海洋”这个话题回答以下问题：
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－及泥沙等杂质，为了除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液。下列操作顺序中最合适的是          。

A．②④⑤①③	B．⑤④②③①
C．⑤②④③①	D．②⑤④①③

（2）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。
①工业上从母液中提取氯化镁的过程如下图：反应1的基本反应类型是       ；物质X是     （填名称）。

②海水制镁过程中对于如何富集镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳
通过分析比较，你认为    的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl。NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。

①写出一条P点表示的意义                   。
②将t₂℃时NH₄Cl饱和溶液的温度降到t₁℃，溶液中NH₄Cl的质量分数会       （填“变大”“变小”“不变”之一）。
③当NH₄Cl固体中含有少量NaCl时，可采用      （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯NH₄Cl。

如下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：甲物质在45℃时的溶解度为     ；甲、乙两物质的溶解度相等时温度是       ；要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液应    （填“升高”或“降低”）温度；常压下，CO₂ 在水中的溶解度随温度的变化应类似于   （填“甲”或“乙”）曲线。

A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如下图所示，试回答：

已知：甲、乙的溶解度随温度的变化如图所示

（1）若要将B烧杯中的溶液变为饱和溶液，还需要加入物质甲__________克。
（2）其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）10℃时，以上A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A__________C（填“=”或“＞”、“＜”，下同）。若其他条件
不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A__________C。

甲图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图。

（1）甲图中，交点P表示的一条意义是________。
（2）t₁℃时，1OOgA的饱和溶液时所含溶质质量_______25 g。（填“大于”“小于”“等于”之一）
（3）将t₂℃时A和B的饱和溶液（均无固体物质剩余）分别降温到t_l℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系是A_______B（填“大于”“小于”“等于”之一）
（4）如乙图所示，20℃时，将一只试管放入盛有饱和B溶液的烧杯里，再向试管中加入几小段镁条和SmL稀盐酸，试管内立即产生大量的气泡，同时烧杯里的溶液变浑浊，请你解释溶液B变浑浊的原因______________

（1）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如下：

海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的          溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）下图是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

①t₂℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为          。
②将A和B的饱和溶液，由t₂℃降温到t₁℃时（假设溶剂质量不变），判断它们溶液中溶质的质量分数如何变化？简要写出理由。_________________________

氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。
（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：

已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是     （填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是      （填编号）。
（2）图甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

①由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是   ；
②要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是   （写出一种即可）；
③t₂℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为   溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t₁℃，甲溶液中溶质的质量分数   （填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数。

水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

①图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是    （填名称）
②图2实验中生成的SO₂被水吸收，且能与水发生反应，写出反应方程式：                   （提示：CO₂和SO₂性质相似）
③水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是       ．
A．植物油    B．白糖    C．纯碱    D．硝酸钾
④高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为
4K₂FeO₄2R+4K₂O+3O₂↑
则R是        （填化学式）．
⑤图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线
（Ⅰ）t₁℃时，甲物质的溶解度为   ；此温度甲物质的溶解度   乙物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．
（Ⅱ）当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的
是     （填序号）．
A．都是饱和溶液  B．溶剂质量：甲＞乙C．溶液质量：甲＜乙D．溶质质量分数：甲＞乙．

下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

（1）把t₂℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t₁℃，析出晶体较多的是___________；
（2）当A中含有少量B物质时，可采用         （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。

下图是 $X$、 $Y$、 $Z$三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。

（1）如果要配制相同浓度的 $Y$、 $Z$饱和溶液，需要把温度控制在℃。
（2）t₁℃时，将 $X$、 $Y$、 $Z$的饱和溶液都升温到t₃℃，溶液仍然饱和的是的溶液。
（3）t₃℃时，将 $X$、 $Y$、 $Z$的饱和溶液都降温到t₁℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为。

$KCl$在不同温度下溶解度的数据如下表：

温度℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/ $g$	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1	54.0	56.7

（1）60℃时，100 $g$水中最多可溶解 $KCl$ $g$。
（2）90℃时，100 $g$饱和 $KCl$溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填"＞"或"＜"或"＝"）100 $g$。
（3）40℃时， $KCl$饱和溶液中溶质质量分数为；该溶液升温到60℃时，溶液属于溶液（选填"饱和"或"不饱和"）。