初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐。已知：盐湖原盐主要成分是NaCl,还含有泥沙和芒硝等。右图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答：

（1）将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时，溶液中          （填“有”、“没有”）晶体析出。
（2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过            操作除去。
（3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理是                                                     。

右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）P点的含义是                                   。
（2）t₁℃时30g  a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？        （填“能”或“不能”）。
（3）t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是                 （填物质序号）。

下表提供了A、B两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：


(1)A、B物质都属于_____________ 物质(填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”)；
(2)A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是
_______________________________________________________________________________如右图给出的曲线中，________________与A物质溶解度的变化趋势相符(填曲线编号)；
(3)从A、B两物质的混合物中分离出B物质，一般采用_____的方法。

如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)30℃时，A的溶解度       (填“大于”、“小于”。或“等于”)B的溶解度；
(2)20℃时，若配制溶质质量分数为5％的A溶液100g，需要A       g，配制时要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、100mL量筒、滴管、烧杯和         。

(4分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示：

（1）40℃时，甲物质的溶解度是   g；
（2）当甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是      ；
（3）要使甲物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是      ；
（4）把100g质量分数为10%的乙溶液从40℃降温到20℃，此时乙溶液的质量分数是      。

右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，请根据图示信息回答：
①在℃时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等．
②在 $t_2$℃时，能配成硝酸钾溶液的最大溶质质量分数为．（结果保留小数点后一位）

下表是 $KN{O}_3$、 $NaCl$在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度 （℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
$KN{O}_3$	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
$NaCl$	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。
②30℃时， $KN{O}_3$的溶解度是/100g水。
③ $KN{O}_3$溶液中含有少量 $NaCl$时，可通过的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）。
Ⅰ．剩余溶液一定是 $KN{O}_3$饱和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是 $NaCl$不饱和溶液
Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ．析出的晶体中只含有 $KN{O}_3$
⑤在一定温度下，将含69g $KN{O}_3$、18g $NaCl$的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使 $KN{O}_3$析出， $NaCl$不析出，则温度T（℃）的范围是（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。

(3分) 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：


（1）30℃时，甲物质的溶解度是       g；
（2）当温度为    ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用         法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。

下表提供了A、B两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：

(1)A、B物质都属于物质(填"难溶"、"微溶"、"可溶"或"易溶")；
(2)A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是
.

如图给出的曲线中，与A物质溶解度的变化趋势相符(填曲线编号)；

(3)从A、B两物质的混合物中分离出B物质，一般采用的方法。

如图为 $A$、 $B$、 $C$三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1） $t_1$℃时 $A$、 $B$、 $C$三种物质的溶解度大小关系是。

（2） $a$点的含义是。
（3） $t_1$℃时将 $A$物质40 $g$加入到50 $g$水中充分搅拌，形成溶液的质量是 $g$。
（4）将 $t_1$℃时 $A$、 $B$、 $C$三种物质饱和溶液的温度升高到 $t_3$℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。

如图是 $A$、 $B$两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1） $P$点表示 $t_1℃$时， $A$、 $B$两物质的溶解度。

（2）在其他条件不变的情况下,若把 $t_1℃$时 $A$、 $B$的饱和溶液分别升温至 $t_2℃$，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为 $A$  $B$（填"＞"、"＜"或"＝"）。
（3） $t_2℃$时，将30 g $B$物质加入50 g水中，所得溶液是（填"饱和"或"不饱和"）溶液，所得溶液的质量为g。

烧杯中盛有一定质量、温度为80 $℃$、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。

溶液的温度/ $℃$	75	65	50	35	20
析出固体M的质量/g	0	0	2.0	4.5	8.4

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65 $℃$时，该溶液是否为饱和溶液？（填"是"、"否"或"无法判断"）；
（2）将40 $℃$时接近饱和的 $M$溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有（填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质 $M$④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40 $℃$时 $M$的饱和溶液混合
（3）20 $℃$时，用固体粉末 $M$和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、。

一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。

(1)70 ${}^{°}C$时，在l00 $g$水中加入ll0 $g$硝酸钾固体，所形成的溶液是溶液（"饱和"或"不饱和")。

(2)将上述溶液降温到l0 ${}^{°}C$时，析出的晶体质量是 $g$。
(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温．析出晶体。
①析出的晶体中主要物质是；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是。
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和

按要求回答
（1）硬水与软水相比，是因为硬水中含有较多的可溶性化合物，把等量的肥皂水分别加到等量的硬水、软水中，泡沫多的为。在净水器中装有活性炭，这是利用了活性炭的性。
（2）要除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可加入的试剂为，主要操作方法为。
（3）硝酸钾在 $60℃$时的溶解度为 $110g$，这说明在 $60℃$时， $110g$硝酸钾溶解在 $g$水中，恰好可以形成溶液。

根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：


（1）B是______的溶解度曲线。
（2）40℃时，氯化钠的溶解度______（大于、小于或等于）硝酸钾的溶解度。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是               。
（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是           。
（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是______（填序号）。

A．反应消耗水，氢氧化钙析出
B．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解