初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

下图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：

（1）有t1℃时A的饱和溶液125g，其中A的质量为_________。
（2）当A物质中混有少量B物质时,通常可采用_________________的方法提纯A。
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃后(升温过程中溶剂量不变)，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________（填字母）。

如图A、B两种固体物质的溶解度曲线．

（1）t1℃时A、B两物质的溶解度为            g．
（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是____________
（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将______    （填“增加”、“减少”或“不变”）．
（4）t2℃时,将等质量的A、B两种物质分别加水溶解，配制成其饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为： A     B（填“＞”“=”或“＜”）．

下图是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，根据所学知识回答后面的问题：

（1）将气体A通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，气体A是        （填化学式），
（2）步骤③需要进行的操作是                 （填写“过滤”、“加热”之一）
（3）步骤②中发生反应的原理是，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因是   （选填字母）
a．碳酸氢钠难溶于水    
b．碳酸氢钠受热易分解    
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小
（4）如图是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线

①温度为t₂℃时，20g 溶解到50g水中，得到的溶液的质量为         g
②温度为t₁℃时，饱和溶液中溶质的质量分数       （填“大于”、“等于”或“小于”）饱和溶液中溶质的质量分数。
③将温度为t₁℃的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液为t2℃时的               （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）此时溶液溶质质量分数会         （填“增大”或“减小”或“不变”）。
④若某温度时的饱和溶液中溶解有少量的，若用实验方法得到大量的晶体，所采用的方法是            。
⑤向氯化铵与氯化钠的混合溶液中滴加少量的硝酸银溶液，请写出反应的一个化学方程式：                                             。

如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．

（1）甲图中，t₂℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是  ，P点所表示的含义为                 ．
（2）①将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是           ；②如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？
（3）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：      、       （写两种方法）

如图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线。在t₁℃时，将质量为ag的A、B、C三种物质分别加入100g水中，根据图示回答下列问题：

（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是_______；
（2）℃时，所得三种物质的溶液中为不饱和溶液的是_______；
（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由℃升至           ℃；
（4）若将温度由℃升至℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为             。

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。

（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是________；
（2）m点的含义是：_______
（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液质量为____g；
（4）t₂℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液分别降温到0⁰C时，析出溶质最多的是________，无溶质析出的是________；

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

（1）10℃时，甲物质的溶解度        乙物质的溶解度（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）30℃时，等质量的甲、乙两饱和溶液降温到10℃，     析出晶体较多。
（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为       g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是     （填序号）。

A．溶剂的质量	B．溶液的质量
C．溶质的质量分数	D．以上都不变

（4）30℃时，当甲的饱和溶液中含有少量乙时，若要提纯出较多的甲，应采取的方法是        。

（牡丹江）作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是     物质；
（2）t₂℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是   物质；
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是    （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（4）将t₁℃时甲、乙的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲    乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为          g。
（2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是                  (填“蒸发结晶、降温结晶”之一)。
（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数             （填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是        。
（5）如图所示，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多。则加入的物质可能是     （写出一种物质的化学式）。

(5分)下图是甲物质(不含结晶水)的溶解度曲线，据图回答下列问题．

（1）在t₁℃时，将56g甲物质放人100g水中，搅拌，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为     (保留一位小数)；
（2）点A描述的是t₂℃时甲物质的   (填“饱和”或“不饱和”)溶液；若不考虑水分的损失，将170g该溶液降温至t₁℃，点A如何移动：     ，此时析出晶体     g．
（3）A、B、C、D四个点所代表的4种甲物质的溶液中，溶质质量分数大小关系正确的是        (填序号)．
①A>C＝D>B     ②A＝C>B＝D    ③A>B>D＝C     ④A>B＝D>C

水是重要的资源。
（1）活性炭常用于净水，其作用是       。
（2）海水晒盐得粗盐，粗盐提纯的实验步骤为：溶解、       、蒸发结晶。
（3）水是一种重要的溶剂，（如图1）是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

①图中A点表示的含义是                           。
②20℃，向50g水中加入25g NaCl，得到     溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若要增大该溶液中溶质的质量分数，其方法是       。
（4）水在化学实验中具有重要作用，将光亮的铁丝固定在U型管左端的塞子上（如图2），几天后，观察到的实验现象为     ；从实验中可以得出铁生锈的条件是         。

下图为硝酸钾(KNO3)和氯化钠(NaCl)两种物质溶解度曲线。

①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S(NaCl) （15） S(KNO3)（填“>”、“=”或“<”）。
②t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是 （16） (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
③t1℃时，硝酸钾溶解度为  （17）  。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是  （18）  （填字母）。  

A．溶剂质量	B．溶质质量
C．溶质质量分数	D．硝酸钾的溶解度

④某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：  （19）  、  （20）  、  （21）  、洗涤、烘干。
⑤t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如图所示，x= （22） （精确到0.1%）；t与t1、t2的关系是 （23） 。(填编号)

Ⅰ.t＜t1        Ⅱ.t1＜t＜t2        Ⅲ.t＞t2

请根据以下实验，回答问题。

步骤	实验操作	实验结果
1	取50克水，加入10gKNO3，搅拌，恢复到20℃	全部溶解，得溶液a
2	再加5．8g KNO3，搅拌，恢复到20℃	恰好饱和，得溶液b
3	再加10gKNO3，搅拌，恢复到20℃	得溶液c
4	加热	全部溶解，得溶液d
5	冷却到20℃	析出晶体，得溶液e

①上述所得溶液c的质量为    (15)   g； 
②20℃时，KNO₃的溶解度为    (16)   g/100g水；
③上述溶液a～e中，无法判断是否饱和的是   (17)  (填溶液序号，下同)，溶质质量分数一定相等的是(18) ；
④步骤5中，析出晶体的质量为    (19)   g。

如图所示是A、B两种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1）P点表示t₁℃时A、B两种物质的溶解度     （填“相等”或“不相等”）；B物质的溶解度随温度的升高而     ；在t₂℃时，A的溶解度      B的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）将一杯接近饱和的A溶液转化为饱和溶液的方法是                 ．
（3）若t₂℃时A、B的饱和溶液同时降温至t₁℃后，两种溶液中溶质的质量分数关系是A     B（填“＞”、“＜”或“=”）．

2012年3月22日是第二十届“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。
（1）下列做法有助于保护水资源的是           。
A．禁止向河流中排放废水      B．禁止向乱扔垃圾       C．节约用水
（2）水的硬度过大会影响生产和生活，区分软水和硬水常用的物质是       。生活中可以通过________的方法来降低水的硬度。
（3）自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水。通常使用的絮凝剂是          ；X是一种新型的自来水消毒剂，制取X的化学方程式为：C1₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，则X的化学式为            。
（4）下图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是        （填“甲”或“乙”）；t₁℃时甲的溶解度         乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。
②某同学在t₁℃时开始如下实验，得到相应的溶液A、B、C。

在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是        ；与溶液C质量相等的是         。
在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t₂℃，所得溶液的质量为        。