金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题:
(1)生活中用铁锅炒菜,主要利用了铁的 性。
(2)工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁,其反应原理是 (化学方程式表示)。
(3)2020年6月21日,时速600公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑,制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是 (写出一点即可)。
(4)金属资源有限,不能再生。写出防止铁生锈的一种方法 。
用如图装置在相应条件下完成下列实验
(1)探究燃烧条件:B盛木炭粉。
①由A处通N2一段时间后,加热B,B、C无明显变化。
②待B冷却至室温,由A处通入O2一段时间,B、C无明显变化。
③由A处继续通入O2,加热B,木炭粉燃烧,C中溶液变浑浊。
结论:由①、③可知燃烧需要 ;由②、③可知燃烧需要 。
(2)探究CO与金属氧化物反应:B盛金属氧化物。
I、模拟工业炼铁:A处通CO,B盛Fe2O3粉末,B处下方放酒精喷灯,D处放酒精灯。
实验:在A处通入CO时,应立即点燃 处(填“B”或“D”)酒精(喷)灯。在B处加热一段时间后可观察到的现象是 。
II、探究金属氧化物的组成:A处通CO,B盛金属氧化物,B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯。
已知:CuO、Fe3O4均为黑色物质,B中所盛粉末:CuO或Fe3O4或两者混合物。
实验:同Ⅰ操作、B中可观察到既有红色固体生成,又有黑色固体生成。
实验结论(定性):该黑色粉末为 。
定量分析:经测定反应前B重180克,完全反应后B重170.4克。将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中,完全反应后经过滤、洗涤、干燥,测得剩余固体12.8克。
实验结论(定量):m(CuO):m(Fe3O4)= (写最简整数比)。
铁是目前世界上使用最多的金属
(1)生活中:把铁制成铁锅,是利用了铁的延展性和 性。为了防止铁制品锈蚀,可釆用的一种防锈方法是 。
(2)工业上:如图是模拟赤铁矿炼铁的装置图
请回答下列问题:
①装置A玻璃管中的实验现象为 。
②该套装置是否会对环境造成污染? (填“是”或“否”),请说明理由 。
以煤为原料获得的化工产品有着广泛的用途。请回答下列问题:
(1)煤是 (填"可再生"或"不可再生")的化石能源。
(2)煤加工得到的焦炭广泛应用于炼铁。如图是高炉炼铁的示意图,据图回答:
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是 、 ;原料中石灰石的作用是 。
②铁矿石(主要成分为Fe 2O 3)进入高炉前要粉碎成小颗粒,其原因是 。写出高炉内生成铁的化学方程式: 。
③图中出铁口低于出渣口,说明生铁的密度比炉渣 (填"大"或"小")。
(3)生铁的含碳量比钢 (填"高"或"低")。
如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。
实验步骤如下:
Ⅰ.连接好装置,并检查装置的气密性;
Ⅱ.装好药品,先通一会儿CO,再点燃酒精喷灯;
Ⅲ.实验结束,先撤去酒精喷灯,继续通CO直至玻璃管冷却:
回答下列问题:
(1)实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑,说明Fe2O3转化为 (填化学式),B瓶中澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯,继续通CO直至玻璃管冷却的目的是 。
(3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法:
①收集多余的CO
②检验并吸收反应生成的CO2
上述说法中正确的
A.只有①B.只有②C.是①和②
早在春秋战国时期,我国就开始生成和使用铁器了。工业上炼铁的原理利用一氧化碳和氧化铁的反应。某校化学兴趣小组利用如图装置进行炼铁原理的实验探究(夹持装置省略)。请按要求填空:
(1)写出装置A中反应的化学方程式: 。
(2)装置B的作用为 ,写出其中反应的化学方程式: ;
(3)当装置D硬质玻璃管中看到的现象为 、装置E中看到的现象为 时,说明装置D中反应发生了。
(4)同学们在讨论实验时,发现该装置存在一个不环保的缺陷,请你指出来: 。
铁是一种常见的金属,也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。
(1)比较生铁和纯铁,其中硬度较大的是 。
(2)焦炭的主要成分是碳,在生铁冶炼过程中,焦炭参与了下列反应:
①C+O2CO2 ②C+CO22CO
其中为冶炼生铁提供热量的反应是 (填序号)。
(3)物质甲的阳离子符号是 。
(4)若铁与物质乙反应时,火星四射,则生成物中固体的化学式是 。
(5)若固体为红色单质,则铁与物质乙反应的化学方程式是 (任写一个)。
工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。
已知生铁的含量含碳量为2%﹣4.3%钢的含碳量为0.03%﹣2%。
(1)反应:①Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2,②Fe 2O 3+3C 2Fe+3CO.属于置换反应的是 ,用于高炉炼铁的原理是 (填序号)
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是 。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同,这种气体的化学式是 。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO 3),其中硅元素的化合价是 。
(4)炼钢炉中,通入纯氧的目的是 。将钢锭轧成钢板,体现了金属的 性。
(5)钢铁制品可能会生锈,写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式 。
化学实验是科学探究的重要手段。
(1)某化学小组用图1装置制取氧气。
①A中发生反应的化学方程式为 。
②用A装置制取氧气时,长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么?
③若用B装置收集氧气,请将B装置中导管补画完整。若氧气已收集满,可观察到什么实验现象?
(2)已知甲酸(HCOOH)具有挥发性,在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用图2微型实验装置制取CO,然后用CO还原Fe3O4,并检验气体产物。
①氢氧化钠固体的作用是 。
②写出B中Fe3O4发生反应的化学方程式。
③C中观察到的实验现象是什么?
(3)将20 g 碳酸钙加入到盛有100 g稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中有固体剩余物,且固体剩余物和溶液的总质量为115.6 g(气体的溶解忽略不计)。试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数。
试题篮
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