初中化学金属资源的保护填空题

汽车是现代生活中不可缺少的交通工具。
（1）下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是     （填字母序号）。
A. 橡胶轮胎       B. 钢板车门       C. 玻璃风挡
（2）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是     。
（3）汽车制造需要消耗大量的钢铁。工业炼铁时，CO和赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）发生的主要反应的化学方程式为     。
（4）目前，CNG双燃料环保汽车已经投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气。天然气的主要成分燃烧的化学方程式为     。

下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：

（1）甲中红磷必须足量的原因是     。
（2）乙中玻璃管内反应的化学方程式是     。
（3）丙实验中两种物质恰好完全反应，依据质量守恒定律，反应前稀盐酸和碳酸钠粉末的质量总和等于反应后的     质量总和；

化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：

（1）A实验中，烧杯③的作用分别是               。
（2）B实验中，硬质玻璃管中的现象是                       ；装置末端酒精灯的作用是                                      。
（3）实验C中探究出的结论是                               。
（4）D实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为      （填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是                    ；若按照②③①的步骤配制50g l6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数    （填“偏小”或“偏大”）。

2015年3月22日是第二十三届“世界水日”，主题是“水与可持续发展”。

（1）根据下图回答问题。
①A图所示的是水的电解实验，试管2中收集的气体是       （填名称）。
②B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是       。
③C、D图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是:       。
④E图所示的是探究燃烧条件实验，其中热水作用       。
（2）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm³）配制110g质量分数为5%的氢氧化钠溶液。
①计算：需10%的氢氧化钠溶液体积为       mL。
②量取：用量筒量取氢氧化钠溶液和水，均倒入烧杯中。若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会       （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；用量筒量取水。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠溶液和水混合均匀。
④装瓶并贴上标签。
（3）某化学兴趣小组为了测定某工厂废水中硫酸的质量分数，取100g废水于烧杯中，加入上述配制好的氢氧化钠溶液80g，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）。请计算废水中硫酸的质量分数。（写出计算过程）

化学实验要严格按操作要求进行，操作不当造成失败，实验现象准确获得成功，回答问题：

（1）在A中将尾气经过导管通入到酒精灯火焰上的一条优点是     __。
（2）B实验操作造成的后果是       。
（3）在C 实验中，判断稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应现象是       。

金属材料在生产生活中应用十分广泛。
（1）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质      （答一点）。

（2）每年因锈蚀而浪费掉的金属材料是金属年产量的20%左右。自行车架子防锈的方法是         。
（3）金属资源有限不可再生。保护金属资源除了防锈外还有      （答一条）。

(9分)铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁，反应的化学方程式为________________。
（2）铁生锈的条件是__________；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃．其组成元素有__________种。
（3）老师用生锈的铜片、铁片和稀硫酸进行实验．实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。

①紫红色固体C化学式为__________；
②写出II中反应的化学方程式________________________________________

人类的生产生活离不开金属。
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)和一氧化碳炼铁的化学方程式为                              。
（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。铁生锈的主要原因是             。自行车是很多人出行的工具，写出一条防止自行车钢圈生锈的措施_________。

如图是学生经常使用的交通工具：自行车，请完成下列各题：

（1）由金属材料制成的有      （选一种物质填序号），属于合成材料的是     （选一种物质填序号）。
（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈，生锈实质上是铁与空气中的水和         发生了缓慢氧化而造成的；用稀硫酸除铁锈（Fe₂O₃）的原理：                            （用化学方程式表示）。
（3）利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用。如“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，它能够吸收空气中的水分和氧气，若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出检验方法                                        。

竖炉冶铁工艺流程如下图所示。

回答下列问题：
（1）该工艺流程中，甲烷的作用是                                    。
（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理                         。
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是                          。

同学们做了有关物质性质的实验（如下图所示），回答下列问题。

（1）A中一段时间后，瓶内气体的黄绿色消失，原因是____________________________________。
（2）B中一段时间后，可观察到的现象是___________________，其原因是________________。
（3）C中可观察到的现象是________________，反应的化学方程是____________________。

铁是生活中常见的一种金属。
（1）生铁是常用的合金，生铁属于      （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）铁块可以铸成铁锅，是利用了铁的_________性。
（3）铁制品与         接触易生锈。

人类的生活和生产都离不开金属。
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是           （填序号）。

（2）铁是应用最广泛的金属。
①生活中用铁锅做炊具，利用铁的        性；
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中        和水蒸气等发生了化学反应。防止铁栏杆生锈，通常采取的措施是                （写一条）。
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：M+H₂SO₄==MSO₄+H₂  Fe+MCl₂==M+FeCl₂
N+FeCl₂==Fe+NCl₂判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是        ;以上化学反应均属于        (填基本反应类型)．

钢铁锈蚀主要是铁和空气中的氧气、      等物质反应的结果；写出用盐酸除铁锈的化学方程式                                     。

铁生锈是铁与            和             共同存在时发生化学反应的过程。