初中化学生石灰的性质与用途填空题

(8分）钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)₂溶液；b．加适量的盐酸；c．加过量的Na₂CO₃溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是___________(填字母)。加Na₂CO₃溶液的作用是除去________。
用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为          g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有：
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0. 9％，你认为可能的原因是      (写一个即可)
（2）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：

在上述转化过程中发生中和反应的方程式是 ________________ 。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是_______________
（3）海水“制碱”。氨碱法制纯碱中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化学方程式为 _____

下图是某化学反应的微观模拟图，其中“●”和“○”分别表示两种质子数不同的原子，a、b分别表示反应前和反应后的物质。请回答：

（1）将b中补充画出粒子的图形，使其表示正确；
（2）将图b补充完整，你补充的依据是                      。
（3）反应物属于      （填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是                ；

写出下列化学方程式
（1）二氧化碳与澄清石灰水反应           
（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应           
（3）硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应           

下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO₂。请按要求回答下列问题：

（1）B物质的化学式为________________；
（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为：_____               __________；
（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为：______                 ___。

A—H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如下图所示。请回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式         。
（2）反应③在工业上常用于          。
（3）H溶液可能是        溶液（填化学式）。

通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。
（1）现有H、N、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①空气中含量最多的气体      ；②改良酸性土壤的碱        ；
③含氧量最高的氧化物        ；④可作氮肥的盐           ：
（2）某化学反应的微观示意图，如图所示：

①反应物中有一种化合物，它的化学式为__ ___
②生成物中有___ __种氧化物
③反应物中未完全反应的物质的名称__ ，写出该物质的一种用途

家庭养观赏鱼时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加。“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂），俗称固体双氧水。某化学兴趣小组对其进行探究。
Ⅰ：“鱼浮灵”的性质研究
实验1：取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；继续向试管中加入少量MnO₂粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条              ，说明有O₂生成。
实验2：取实验1中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有                生成。
结论：过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重化学性质。
Ⅱ：“鱼浮灵”的制备研究
“鱼浮灵”的工业制备流程如下：

【查阅资料】异丙醇为有机溶剂，水与异丙醇可以互溶，过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。
（1）稳定剂的作用是                 ；稳定剂中MgCl₂和Na₂SiO₃发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为                             。
（2）浊液中加入异丙醇的作用是                                            。
Ⅲ：“鱼浮灵”的组成研究
利用下图装置进行产品过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂）组成的测定（杂质对测定无影响）。

（1）实验前先缓慢通N₂一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N₂。继续缓慢通N₂的目的是                        。
（2）B装置中浓硫酸的作用是                         。
（3）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值       （填“偏大”或“偏小”）。
（4）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g，则x：y＝       。

质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
（1）我国从2011年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃+2 CO₂↑+9X，反应中红色的CrO₃转变为绿色的Cr₂（SO₄）₃，其中X的化学式为      （5）     。
（2）请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因     （6）          。

（1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO₃，MnO₂和红磷，当扣动扳机时：①撞针撞击火药，产生热量使KClO₃分解产生O₂；②反应产生的热量引燃红磷产生白烟。试写出第一步反应的化学方程式                     。
（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O，则X的化学式为    。
（3）固体MgH₂是氢能源汽车的供能剂，MgH₂可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是            。

(5分)某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

【设计并实验】
实验一：将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。然后将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。
实验二：将盛有稀硫酸的烧杯和镁条一起放在托盘天平上称量，然后将镁条浸到稀硫酸中，观察现象。待反应一段时间后不再放出气泡时，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。
实验一和实验二的数据见下表：

编 号	实验一	实验二
反应前/g	118.4	112.6
反应后/g	118.4	112.4

实验三：用细线系住铜棒中点使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。加热一段时间后，观察到铜棒的平衡情况是                            。
【分析与讨论】
（1）在这三个实验中，你认为：实验         正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，由此得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相等，请从原子的角度分析结论正确的理由是                                   。
（2）另外两个实验得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量不相等，你认为导致这一结论错误的原因是                                    （只写其中一个实验的原因即可）。
【实验反思】小组成员从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的两个实验中，找出了实验设计中的不当之处，并达成了以下共识：设计实验验证质量守恒定律时，对于有空气中的气体(成分)参与或有气体生成的化学反应，一般应使反应在              中进行。

A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如左下图所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。下图所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。请回答下列问题：

（1）C的化学式为              ；
（2）反应④的现象是                                           ；
（3）反应①的化学方程式为                           ；
（4）反应②的化学方程式                        ，其基本反应类型为         。

下图表示某些物质间转化关系（“→”表示物质之间存在转化关系）。其中A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；C、F为气体单质，F是空气中含量最高的气体；D、E为固体，D呈红棕色，E是应用最广泛的金属。G的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3:2 。回答下列问题：

（1）①中D的作用是       ；
（2）②处利用        不同（填序号，A.沸点 B.密度 C.溶解性），分离得两种气体；
（3）反应③④的化学方程式：③          ；④         。
（4）M与NH₃可生成尿素[CO（NH₂)₂]，则参加反应的M与NH₃的质量比为      。

A、B、C、D、E、F六种物质均为初中化学常见物质，其中A、C都是维系人类生命活动的重要物质，B是植物进行光合作用的一种原料，F常用于改良酸性土壤，E是人体胃液中含有的酸。它们之间的转化关系如图所示（“—”表示能发生反应；“→”表示能转化。部分反应条件、反应物和生成物已略去）。

请回答：
（1）F的俗称是         。
（2）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，反应③的化学方程式是           。
（3）反应④会     （填“放出”或“吸收”）热量。
（4）D与F反应的化学方程式是                。

在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用2%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是两组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入2%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

①酚酞溶液的作用是         。
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是         。
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，列式计算甲组使用的这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入2%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法来达到实验目的。
①下列使用pH试纸的方法正确的是         （填字母）。

A．将pH试纸剪成几段节约使用

B．将pH试纸直接插入待测液中

C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

②用pH试纸多次测定溶液pH过程中，每次使用玻璃棒蘸取溶液前，都必须进行的预处理。
③由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）。则图2中a点表示的含义是        ；b点溶液中含有的阴离子有         （填离子符号）。

④乙组同学要计算出本组使用的这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数，除了要用到已有数据外，还需要的数据是         。
⑤若乙组同学在测定过程中还同时使用了数字温度计，则在图2所示的过程中溶液的温度变化为     。

甲与C所含元素种类相同，甲溶液分解的产物与其它物质有如下转化关系。请根据所学知识按要求填空：


（1）A在反应①中起         作用，甲溶液分解的化学方程式为         。
（2）红色金属的化学式为      。
（3）反应②的化学反应方程式为         。
（4）蓝色沉淀属于          （填“酸”、“碱”或“盐”）。