初中化学生石灰的性质与用途填空题

(3分）已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体．它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：

（1）写出B、F的化学式：B      ；F       ；
（2）用化学方程式表示以下转换关系：C→A                      ．

下图是某实验中各物质间的转化关系：

请回答下列问题：
（1）写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式                        。
（2）气体C的化学式是              。
（3）溶液D中一定含有的溶质是                 （写化学式）；
可能有的溶质是                                                 。
（4）写出得到气体C的化学方程式                                                 。

有一包白色粉末，可能是CuSO₄、BaCl₂、NaCl、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：
A、取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
B、向实验A滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
C、向实验A的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出。
（1）该白色粉末中一定含有                                              ；
可能含有                         ，一定没有                     。
（2）实验C中生成的生成气体的名称是                                   。

如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：

（1）应①中A物质的作用是______；溶液F中的金属离子是     （用符号表示）。
（2）写出下列化学方程式：③_________________④_________________
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是_________________
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为_________________

许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度。

物质	AgCl（白）	Ag2S（黑）	CaCO3（白）	CaSO4（白）
溶解度／g				0.2

（1）写出CaSO₄转化为CaCO₃的化学方程式：_________________。若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的反应现象是__________；反应方程式是______________________________。
（2）生成硫酸铵化肥的方法之一是把石膏粉（CaSO₄）悬浮于水中，不断通入氨气并再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。反应的化学方程式为
，其中x是__________，y是__________。
（3）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反应生成CaCO₃沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：①
②
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由：____________________。

某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：

过程（1）得到的残留物不溶于水和稀硫酸；过程（2）是黑色固体与稀硫酸加热生成硫酸铜和水。请写出上述生产流程中与铜直接有关的化学方程式。
（1）                      
（2）                      
（3）                      

下列厨房中发生的变化，不属于化学变化的是

A．沼气燃烧。	B．用清水淘米或清洗蔬菜瓜果。
C．小苏打发酵面粉蒸馒头。	D．。

下列物质的用途主要由其化学性质决定的
A．用氮气保存食品
B．用氢气填充探空气球
C．发热病人用酒精擦身体降温
D．

水是最普通、最常见的物质之一。
（1）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为           。
（2）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为： 2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
①20℃时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为           。
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为           
（3）水在化学实验中具有重要作用。先关闭K,将铁丝放在潮湿的空瓶中（如图所示），一段时间后，打开K,滴加少量的稀盐酸后，关闭 K。观察到烧杯中导气管的现象是：           。

几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）。己知：①五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；②A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；③X溶液与铁反应可得到A；④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E。结合信息推断：

（1）B 的化学式是     。
（2）E 与某种酸反应可实现 E→X 转化，该酸的名称是     。
（3）写出以下转化的化学方程式：
X→A :     ；
X→D :     ；

按要求写出下列各反应的化学方程式：
（1）用含Al(OH）₃的药物中和过多的胃酸                               ；
（2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末                             ；
（3）用盐酸除铁锈                                                   ；

构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于氢氧化钠化学性质的知识网络，“──”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：

（1）写出A、B、C的化学式：A          ；B          ；C          。
（2）写出由NaOH转化成B的化学反应方程式：               。

同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如下图所示知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“一”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为：___________________，实验现象为_________________________。
（2）写出图中一个中和反应的化学方程式________________________________。
（3）物质C应具备的条件是________________。

如下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物．胃液中含有适量的甲，可帮助消化，图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物，生成物略去．

（1）写出甲的化学式     ．
（2）①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为     ，丙的化学式为        ．
②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为       ，丙能与①中丙发生复分解反应，其化学方程式为                                  （写出一个即可）．
③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式                       ．

下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：

由“”聚集成的物质        （填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为      。