初中化学生石灰的性质与用途填空题

金属材料的应用非常广泛。运用所学知识回答以下问题：
（1）铝制品比铁制品有更好的抗腐蚀性能，原因是铝的表面能生成一层           ，阻止铝的进一步氧化。
（2）铜可以拉成铜丝，这是利用了金属的                。
（3）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。取少量的锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有          。
（4）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的固体是           ；滤液中一定不含的物质是                。

化学与生产生活息息相关，请运用化学知识回答以下问题：
（1）为了使我们爱吃的酸菜长期保存，一般是将酸菜放在陶罐中，盖上盖后，再在盖的周围放适量的水，这样做的目的是                      以防酸菜变质。
（2）工业上用盐酸去铁锈                            （用化学方程式表示）。
（3）工业上用磁铁矿石炼铁                            （用化学方程式表示）。
（4）用醋酸除水垢（主要成分CaCO₃）                         （用化学方程式表示）。
（5）硫酸铵不能与熟石灰混合施用，原因是                             （用化学方程式表示）。

化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题：
（1）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因是_____________________________________________；
（2）工业上常用熟石灰处理硫酸厂的废水，有关反应的化学方程式为________________________。
（3）古代将一种叫“苦泉”的水熬煎可制得胆矾，熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因是（用化学方程式表示）______________________________。
（4）新型即热型饭盒是利用一种氧化物与水反应达到即热目的，请写出这一反应的化学方程式      ；
（5）火箭一般是用联氨（N₂H₄）作燃料，用N₂O₄作助燃剂，发射时生成了空气中含量最多的物质和一种氧化物。请写出发射时的化学方程式                      。

自来水厂净水过程的主要操作流程如下图：

资料：常用的絮凝剂有明矾 $\left[KAl\right(S{O}_4)·12H_{2}O]$，消毒剂有液氯（ $C{l}_2$）
回答下列问题：
（1）操作 $X$ 的名称是，试剂 $A$ 的名称是。
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为。液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（ $CHC{l}_3$）.三氯甲烷属于（填"有机物"或"无机物"）
（3）高铁酸钾（ $K_{2}Fe{O}_4$）能作消毒剂与絮凝剂。它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物。高铁酸钾中铁元素的化合价是。
（4）硫酸铝也能做絮凝剂，写出制取硫酸铝反应的化学方程式

（5）自来水厂的净水过程（填"能"或"不能"）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是。

用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按下图步骤进行实验。

回答下列问题
（1）无色溶液A 是，仪器C 的名称是。
（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是。
（3）实验中反应的化学方程式是

（4）步骤⑤的操作名称是，当出现较多量固体时应。
（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是（填②或③）

如图所示， $A-G$是初中化学常见的其中物质。图中" $\to$"表示转化关系，" $-$"表示相互能反应。 $F$可以用于改良酸性土壤， $D$、 $E$组成元素相同， $B$、 $C$、 $G$成为下为气体，在实验室中常用 $A$制取 $G$。

（1） $F$的化学式是；物质 $A$的一种用途是；
（2） $D\to C$反应的化学方程式是；
（3）图中涉及 $B$物质的反应中，未出现的基本反应类型是。

下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固本俗称干冰。请回答：

（1）氢氧化钠应放在位置上。
（2）C和D反应的化学方程式为，反应类型为反应。
上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是（写名称）。
（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是（写名称）。

现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。
已知 $Cu+F{e}_2(SO4{)}_3＝2FeS{O}_4+CuS{O}_4$ ,请回答：

（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是 $C{u}_2(OH{)}_{2}C{O}_3$,俗称，操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。
（2）溶液 $A$的溶质有（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：。
（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；方法II 的化学方程式为： $2Cu+2H_{2}S{O}_4+$ $=2CuS{O}_4+$，操作②实验步骤为，降温结晶。

用所学知识回答下列问题。
（1）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。下图是氟元素在周期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟元素的原子核外电子数是，钠原子在化学反应中易（填"失"或"得"）电子。氟化钠可以与钠与氟气（ $F_2$）反应制得，反应的化学方程式是。

（2）氢、碳、钙等元素能组成多种物质。 $A$的化学式是 $CaO$，俗称， $A与B$（胃液中含有的酸）反应放出大量的热，该反应的化学方程式是。用化学式表示3个碳酸根离子。

"史上最贵"的实验：
步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。
（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：，基本反应类型是。
（2）若金刚石质量为 $m_1$，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为 $m_2$，则 $m_1$ $m_2$（填"＜"、"="、"＞"＝，理由为。

金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。
（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是与空气中的、等发生了化学反应；
（2）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要的一种试剂应选择（填序号），写出有关反应的化学方程式。
① $AgN{O}_3$溶液；
② $CuS{O}_4$溶液；
③ $A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$溶液

$A-I$是初中化学所学的物质，其转化关系如下图所示。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类， $A,B,D,E,F$是不同类别的物质， $C,G,H,I,F$也是不同类别的物质； $A,B,C$中含有同种元素， $B$是导致"温室效应"的一种气体。图中"-"表示两端的物质能发生化学反应，"→"表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答：

（1）物质 $B$的化学式：；
（2）反应①的基本反应类型是；
（3）反应②的化学方程式是。

科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中""代表碳原子，""代表氢原子。

请补充该物质燃烧的化学方程式：
＋6 $O_2$5 $C{O}_2$＋。

(4分)实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Mg、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaSO₄五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设所有可能发生的反应均已发生）

试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）产生的气体B是（写化学式）                  。
（2）混合物A中，一定存在的物质是（写化学式）                    。
（3）滤渣D中含有的物质是（写化学式）                       。
（4）写出步骤③中一定发生的一个化学反应的方程式：                           。

（共7分）为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气。一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。(提示：氢氧化钠和氯化钙固体即可以吸收水分也可以出去二氧化碳)实验数据如下表。

	蜡烛	装置Ⅱ	装置Ⅲ
反应前的质量/g	15.8	182.3	212.2
反应后的质量/g	14.4	184.1	216.6

（1）该实验中测得水的质量为_______g，二氧化碳的质量为________g。
（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为_____________。
（3）装置Ⅲ发生反应的化学方程式                                 。
（4）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是__________________。
（5）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？_______（填“能”或“不能”），理由是                                              。