初中化学生石灰的性质与用途填空题

FeSO₄·7H₂O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe₂O₃，还含有CaCO₃和SiO₂（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO₄·7H₂O的流程如下图：

请根据流程图回答下列问题：
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为
（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和                    。
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO₄和SiO₂，你认为实验室    （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。
（4）Fe与Fe₂（SO₄）₃反应的化学方程式为      。该反应属于     基本类型。

物质王国举行一场趣味篮球赛．某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻．传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图．

（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是___   ；
（2）C 位置“队员”所代表的物质的一种用途是____          ；
（3）写出连线③代表的物质间发生反应的化学方程式____                             ，
（4）连线①代表的物质间发生反应的化学反应的基本类型是___        _反应；
（5）为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给___    _ “队员”（填物质名称）

阅读下面科普短文。1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水。1921年，科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。金属钠用小刀切开外皮后，可以看到银白色的金属光泽，钠的密度是0.97g/cm³。钠跟氧气在常温下就能发生反应。将一小块绿豆粒大小的钠，放入滴加过几滴酚酞试液的水中，可观察到钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液会变红。收集反应后产生的气体，经检验发现其具有可燃性。
金属钠可用于制造一种抗爆剂——四乙基铅（(C₂H₅)₄Pb），它能降低汽油的爆震性，减少发动机产生的噪音。四乙基铅通常是使氯乙烷（C₂H₅Cl）跟金属钠和铅的合金一起反应而制成的。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）钠的物理性质         （答出一点即可）。
（2）钠的用途            。
（3）钠与水反应的化学方程式为          。
（4）电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠的原理相同，他们都属于基本反应类型中的______反应。
（5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是________。（填字母序号）

A．钠是金属

B．钠能与氧气反应

C．钠能与水反应

D．钠的密度比煤油的密度（0.8g/cm^3）大

(7分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）现有C、H、O、Na四种元素，请选择其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①食醋中含有的酸____    ____；
②碘酒中的溶剂________________；
③含氧量最高的氧化物__________。
（2）下图是某同学构建的碳和碳的部分化合物间的部分知识网络图（部分反应条件和部分生成物已省略），物质F和X的组成元素相同，且常温下都是气体。

①若B为MgCO₃，则其中碳元素的化合价为__ ___；
②若物质D是一种可做建筑材料的盐的主要成分，D中阴离子的符号是       ；
③过多X的排放会造成的环境问题是          ；
④写出一个能实现F转化为X的化学方程式                           。

工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是

①甲的化学式为NH₃
②乙、丙、丁都是氧化物
③丙中氮、氢元素质量比为7:1
④参加反应的甲、乙质量比为17:44

A．①	B．①③
C．①④	D．②④

下列古文蕴含化学知识，写出其中涉及反应的化学方程式：
（1）“曾青得铁化为铜”：用铁单质湿法（在溶液中）冶炼得到铜：      。
（2）“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”：生石灰与水反应生成石灰浆，石灰浆应用于抹墙          。
（3）“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体。

新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：

（1）纳米级Fe粉在空气中自燃生成黑色固体，写出该反应的方程式__①__________
铁丝在空气中只能灼成红热、离火变冷，而纳米级Fe粉在空气中易自燃；说明物质燃烧的剧烈程度与_②_有关．
（2）写出II中用氢气从FeCl₂置换出铁的反应方程式___①________
在II中通入氮气的目的____②__________________________
（3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的FeCl₂杂质．
为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加 水溶解，然后再_____、洗涤、烘干．

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质。其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色；D、H的组成元素相同；I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化。根据如图所示的转化关系，回答下列问题（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）。

（1）C的名称是
（2）写出反应④的化学方程式
（3）图中②的基本反应类型是     。

铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。
（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。

A．Pb（铅）

B．Cu

C．Pt（铂）

D．Zn

（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_________。
36Fe + 4NaNO₂ + 9NaNO₃ + 26H₂O =" 12X" + 13NaOH + 13NH₃↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果______（填“好”或“不好”），因为_________________________（用化学方程式表示）。

A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图，其中D是最常见的溶剂。

（1）根据上图推断，A是       ，D是        ，E是        （填写化学式）
（2）写出反应④的化学方程式：                                    。

写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
①金属钠与水反应生成烧碱和一种常见的气体单质；          （反应类型     ）
②一氧化碳和氧化铁反应                    （反应类型     ）
③碱式碳酸铜受热                    （反应类型     ）
④硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液                    （反应类型     ）

已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。

请回答：
（1）C的化学式为                  D的化学式为          ；
（2）反应①的化学方程式为                    
（3）反应②的化学方程式为                                ；

A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示．A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂．
请回答：

（1）A的化学式为_________
（2）反应③的基本反应类型是_________
（3）反应②的化学方程式为_________
（4）反应④的化学方程式为_________

推断题

单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：试推断：
（1）写出A—E的名称：A_______ B._____ C.______ D.______ E.________。
（2）写出①—④各步反应的化学方程式：
①___________；②___________③___________④___________上述4个反应中属于置换反应是（填序号）_______________；属于化合反应的是（填序号）_______________。

某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）A的玻璃管中发生反应的化学方程式为                                   ；
（2）B的试管中发生反应的化学方程式为                                     ；
（3）C的导气管口放置点燃的酒精灯的目的是                                 。