初中化学生活中的常见化合物实验题

实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。

（1）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外，还需要 　　。量取读数时，如图视线角度正确的是 　　（填序号）。

（2）请根据如图装置或操作回答相关问题。

①选取图2中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为 　　。操作B的名称是 　　，该操作中当 　　时，应停止加热。

②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是 　　（填序号）。

实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：

（1）装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。请写出红磷燃烧的化学方程式 　          　。

（2）装置2中的活性炭有 　 　性，可用于净化水；常用 　 　区别硬水和软水，生活中常用 　 　的方法降低水的硬度。

（3）装置3常用于实验室电解水，与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是 　 　；此实验可以证明水是由       　组成的。

（4）装置4可用于研究CO₂与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开弹簧夹K。观察到的实验现象：　          　形成美丽喷泉，写出该反应的化学方程式 　                   　。

阅读下列短文，回答问题。

红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。

（1）从微观角度分析，氯化钠是由 　   　（填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有 　    　（填元素符号）。

（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是 　    　。

（3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 　　g水溶解。

（4）氯化钠在生活中的用途有 　    　（写出1点即可）。

分类是学习化学常用的方法。

（1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容（填一条即可）

①用氢氧化铝作胃药

②用石灰浆粉刷墙壁

③用熟石灰和纯碱反应制火碱

④用熟石灰制波尔多液

⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化碳

⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

（2）化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生，请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的A与 　　（填"B"或"C"）归为一类，理由是： 　　

A	B	C

海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl ₂、CaCl ₂等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：

（1）步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 　　；

（2）步骤⑥中操作b的名称是： 　　；

（3）如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有 　　．

硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。

（1）实验室浓硫酸稀释的方法是 　                                  　。

（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验。

实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 　              　，溶液有颜色变化的是

　 　（填序号），E试管中观察到的现象是 　             　。

酸、碱、盐及氧化物在生产、生活中应用广泛，使用时必须规范科学。请你根据它们的性质回答下列问题：

（1）有Ba（OH） ₂溶液、稀H ₂SO ₄、Ba（ NO ₃） ₂溶液、石灰石、小苏打、熟石灰等六种物质，其中常用于改良酸性土壤的是 　　；写出其中能发生中和反应的化学方程式： 　　。

（2）实验室有三瓶失去标签的试剂：稀HCl、NaOH溶液、CuSO ₄溶液，不用其他任何试剂就可将它们鉴别出来，其中最先鉴别出来的物质是 　　，写出鉴别过程中发生反应的化学方程式 　　。

（3）NaOH溶液、澄清石灰水在空气中长期敞口放置易变质，写出NaOH在空气中变质的化学方程式 　　，要除去已变质的澄清石灰水中少量的杂质，采用的有效方法是 　　。

如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：

（1）请将上述操作进行合理排序：　             　（填序号）、计算；请改正操作④中的错误 　           　；

（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　                    　；

（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 　                   　；

（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl₂、CaCl₂，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；

①碳酸钠溶液要过量的原因是 　          　；②稀盐酸的作用是 　           　。

科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液。回答下列问题：

实验一：粗盐提纯

（1）如图中操作有错误的是 　　（填数字序号）。

（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中 　　时，停止加热。

（3）海水晒盐采用如图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度 　　。

实验二：用提纯得到的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液

（1）计算。需要氯化钠 　　g，蒸馏水 　　mL。

（2）称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 　　6%（填"＞""＜"或"＝"）。

（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是 　　。

（4）装瓶、贴标签。

镉是重金属污染中最受关注的元素之一。已有研究表明，秋华柳对镉具有较强的耐受和富集能力。为研究秋华柳受镉污染时，体内金属元素含量的变化。选取生长基本一致的幼苗，在不同镉离子浓度的土壤中进行分组实验。18天后测量植株各部分金属元素的含量，结果如图。

（1）由图可知，秋华柳叶片铁元素含量与镉离子浓度的关系是 　　。

（2）由实验结果可知，秋华柳 　　的变化可作为其受镉污染程度的指示。

（3）对镉污染土壤进行治理可采用化学沉淀法，即将土壤溶液中的镉离子形成沉淀物而降低污染。已知氯化镉易溶于水，碳酸镉和氢氧化镉难溶于水。下列物质可用于处理土壤镉污染的是 　　。

A．

氢氧化钠

B．

氢氧化钙

C．

碳酸钙

D．

氯化钠

小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠等。查阅资料知道1体积雪碧中含有约3体积二氧化碳，柠檬酸的含量约为2.8g/1000mL．柠檬酸与碳酸钠反应的化学方程式为：

2C₆H₈O₇+3Na₂CO₃═2C₆H₅O₇Na₃+3CO₂↑+3H₂O。

他用一瓶500mL的雪碧做了如下实验：。

实验步骤	步骤一	步骤二	步骤三	步骤四
操作过程	倒出三分之二雪碧，测其pH	在剩余雪碧中加入约6g Na2CO3	立即盖上瓶盖，摇匀。	测溶液pH
现象或结果	pH约为3	产生大量气泡	气泡消失，瓶子略瘪	pH约为9

【发现问题】CO₂去哪儿了？

【提出猜想】①CO₂被溶解了；②CO₂与H₂O发生了反应；③CO₂与Na₂CO₃溶液发生了反应。小思否定了猜想①和②，其理由是　　。

【设计实验】对猜想③进行实验探究。

实验编号	实验一	实验二	实验三	实验四
实验装置
操作过程	Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液	Na2CO3溶液中通入过量CO2后，滴加CaCl2溶液	收集一瓶CO2，加入30mL饱和Na2CO3溶液，盖上瓶盖摇匀	将实验三的溶液低温蒸发、干燥，得到的白色粉末按如图所示装置进行实验
实验现象	产生白色沉淀	无明显变化	瓶变瘪，瓶底有晶体析出	A试管口有水滴，澄清石灰水变浑浊

根据实验探究过程，回答下列问题：

（1）设计实验一的作用是　　。

（2）实验四中A试管口略向下倾斜，其目的是　　。

（3）根据实验探究得出：CO₂与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式：　　。

请根据如图实验装置图回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称：① 　　，② 　　．

（ ²）用AE组合制取氧气．有关反应的化学方程式为 　　；在气体收集完毕后，接下来的操作是 　　．

（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有 　    ．常用石灰水检验二氧化碳气体，有关反应的化学方程式是 　　．

（4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔．制取乙炔的发生装置选 　　，收集装置选 　　．

碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。

【猜想】Mg（OH）Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl ₂、MgO、HCl气体、H ₂O、Cl ₂。

【实验一】取少量的Mg（OH）Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中有 　　气体，无其他气体。

【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生，由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有 　　。

【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO ₃溶液，无沉淀产生，由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有 　　。

【结论】Mg（OH）Cl受热分解的化学反应方程式为 　　。

尿素[CO（NH ₂） ₂]在工农业生产中应用广泛。

（1）尿素溶液能除去工业废气Cl ₂．化学方程式为：CO（NH ₂） ₂+H ₂O+3Cl ₂＝N ₂+CO ₂+6X，则X的化学式是 　　。

（2）尿素是目前使用量较大的一种 　　（选填"氮"、"磷"或"钾"）肥，适用于各种植物，某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素多少千克？

酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：

（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 　　（填离子符号）。

（2）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 　　。

（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 　　（填化学式）。

（4）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是 　　（填序号）。

A．稀硫酸

B．酚酞溶液

C．碳酸钠溶液