初中化学生活中的常见化合物实验题

在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：

白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）．

【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色．

【实验过程】

（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有 　　（用离子符号表示）．

（2）小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生．小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关．要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的 　　（选填编号）．

A.3%的盐酸      B.5%的醋酸    C.5%的盐酸

（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计．

步骤	操作	现象
1	将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置	放出大量的热
2	取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，	溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色

【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学．

酸、碱、盐及氧化物在生产、生活中应用广泛，使用时必须规范科学。请你根据它们的性质回答下列问题：

（1）有Ba（OH） ₂溶液、稀H ₂SO ₄、Ba（ NO ₃） ₂溶液、石灰石、小苏打、熟石灰等六种物质，其中常用于改良酸性土壤的是 　　；写出其中能发生中和反应的化学方程式： 　　。

（2）实验室有三瓶失去标签的试剂：稀HCl、NaOH溶液、CuSO ₄溶液，不用其他任何试剂就可将它们鉴别出来，其中最先鉴别出来的物质是 　　，写出鉴别过程中发生反应的化学方程式 　　。

（3）NaOH溶液、澄清石灰水在空气中长期敞口放置易变质，写出NaOH在空气中变质的化学方程式 　　，要除去已变质的澄清石灰水中少量的杂质，采用的有效方法是 　　。

阅读下列短文，回答问题。

红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。

（1）从微观角度分析，氯化钠是由 　   　（填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有 　    　（填元素符号）。

（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是 　    　。

（3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 　　g水溶解。

（4）氯化钠在生活中的用途有 　    　（写出1点即可）。

实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。

【实验名称】粗盐的提纯

【查阅资料】

1．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。

2．Ba（OH）₂是一种易溶于水的强碱。

【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯

【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、蒸馏水

【实验过程】

步骤及目的	过程及说明
一、去除粗盐 中的泥沙	1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解 2．过滤去除泥沙得到溶液I 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：　　；过滤时：　　。
二、去除可溶 性杂质	将溶液I按如图流程图进行处理： 1、“加入过量氢氧化钠”时，发生反应的化学方程式是　　。 2、过滤后，所得的滤渣成分有　　种。 3、判断“稀盐酸适量”的方法是　　。
三、获得产品	将溶液Ⅱ注入　　（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到　　，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。
四、数据处理	该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%

【结果与反思】

1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是　　。

2．小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl₂溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你　　（填“同意”或“不同意”）小明的观点。

如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：

（1）A实验中热水的作用是 　　。（答一点即可）

（2）B实验反应的实质是 　　。

（3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因是 　 　。（答一点即可）

（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 　　。

根据如图回答问题。

（1）A中仪器①的名称是　　，发生反应的化学方程式是　　。

（2）B中木条变黑，说明浓硫酸具有　　性。

（3）C中会出现明显现象的是试管　　（填序号），试管Ⅱ中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是　　。

镉是重金属污染中最受关注的元素之一。已有研究表明，秋华柳对镉具有较强的耐受和富集能力。为研究秋华柳受镉污染时，体内金属元素含量的变化。选取生长基本一致的幼苗，在不同镉离子浓度的土壤中进行分组实验。18天后测量植株各部分金属元素的含量，结果如图。

（1）由图可知，秋华柳叶片铁元素含量与镉离子浓度的关系是 　　。

（2）由实验结果可知，秋华柳 　　的变化可作为其受镉污染程度的指示。

（3）对镉污染土壤进行治理可采用化学沉淀法，即将土壤溶液中的镉离子形成沉淀物而降低污染。已知氯化镉易溶于水，碳酸镉和氢氧化镉难溶于水。下列物质可用于处理土壤镉污染的是 　　。

A．

氢氧化钠

B．

氢氧化钙

C．

碳酸钙

D．

氯化钠

食盐是生活中的必需品，但是通过海水晾晒得到的粗盐中往往含有可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质而不能直接食用。某校化学兴趣小组的同学欲进行粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验。同学们做粗盐提纯实验的操作示意图如图：

请回答下列问题：

（1）操作③的名称是 　　。

（2）操作④中用玻璃棒进行搅拌，其作用是 　　。

（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 　　。

（4）粗盐提纯实验的正确操作顺序为 　　（填操作示意图的序号）。

（5）操作③中，当观察到 　　时，停止加热。

科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液。回答下列问题：

实验一：粗盐提纯

（1）如图中操作有错误的是 　　（填数字序号）。

（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中 　　时，停止加热。

（3）海水晒盐采用如图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度 　　。

实验二：用提纯得到的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液

（1）计算。需要氯化钠 　　g，蒸馏水 　　mL。

（2）称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 　　6%（填"＞""＜"或"＝"）。

（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是 　　。

（4）装瓶、贴标签。

使用如图所示装置制取氧气。

（1）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式；
（2）指出图 $4$装置中 $1$个明显的不足之处；
（3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是（填字母，可多选）；

A．

高锰酸钾中混入了二氧化锰

B．

收集前，集气瓶中未注满水

C．

收集后，集气瓶中仍有少量水

D．

未见气泡连续均匀冒出时应开始收集

（4）在研究"适于制取氧气的物质及其反应条件"的过程中，某同学完成了如表所示的系列实验：

序号	实验	能否生成氧气
A	加热高锰酸钾	能
B	加热二氧化硅	不能
C	加热氯化钠	不能
D	加热水	不能
E	电解水	能

①根据实验A、B、C，可以得出的结论是：在一定条件下，；
②根据实验D、E，可以得出的结论是：是影响物质能否反应产生氧气的重要因素；
（5）将 $10g$高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为 $9.36g$。试计算：
①产生氧气的质量；
②剩余高锰酸钾的质量。

实验是学习化学的重要方法．在实验室里，常采取分解过氧化氢（ $H_2{O}_2$）溶液的方法制取氧气．请分析图回答问题：

（1） $Mn{O}_2$在上述实验中所扮演的角色是．

A．

反应物

B．

生成物

C．

催化剂

（2）图中能使带火星的木条复燃的气体是．
（3）写出过氧化氢溶液快速分解的化学方程式．

氨对工业及国防具有重要意义，下图为某化学小组同学模拟工业合成氨原理设计如图实验．

完成以下实验中相关问题：

（1）检查装置气密性．

（2）关闭ac，打开b，从长颈漏斗中加入稀盐酸，A中发生反应生成氢气的化学方程式为 　　，在E出口处收集H ₂并验纯．

（3）关闭a、b、c在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量白磷，此操作的目的是 　　．

（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，先打开a，再加热D处的酒精灯，最后打开止水夹 　　，H ₂、N ₂在催化剂的作用下生成NH ₃，该反应的化学方程式为 　　．实验过程中C装置的作用是 　　，E装置的现象为 　　，此现象说明NH ₃溶于水后溶液呈 　　性．

（5）实验室用固体Ca（OH） ₂和固体NH ₄Cl混合在加热条件下制NH ₃，应选用如图哪个装置 　　（填"A"或"B"），该反应的化学方程式为 　　．

如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：

（1）请将上述操作进行合理排序：　             　（填序号）、计算；请改正操作④中的错误 　           　；

（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　                    　；

（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 　                   　；

（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl₂、CaCl₂，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；

①碳酸钠溶液要过量的原因是 　          　；②稀盐酸的作用是 　           　。

酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：

（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 　　（填离子符号）。

（2）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 　　。

（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 　　（填化学式）。

（4）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是 　　（填序号）。

A．稀硫酸

B．酚酞溶液

C．碳酸钠溶液

尿素[CO（NH ₂） ₂]在工农业生产中应用广泛。

（1）尿素溶液能除去工业废气Cl ₂．化学方程式为：CO（NH ₂） ₂+H ₂O+3Cl ₂＝N ₂+CO ₂+6X，则X的化学式是 　　。

（2）尿素是目前使用量较大的一种 　　（选填"氮"、"磷"或"钾"）肥，适用于各种植物，某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素多少千克？