（1）稀有气体可用来制成节日的霓虹灯,理由是 。
（2）氧气可用于医疗急救是因为氧气能 。
（3）空气按体积计算，占78%的气体是 。
（4）酥脆的饼干在空气中放置一段时间后变软是因为 ,
（5）澄清的石灰水敞口放置在空气中一段时间后，澄清的石灰水变浑浊，是因为
。
人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。
（1）空气主要由 （填物质名称）和氧气组成，此外，还含有少量的稀有气体等。
（2）空气中的各种成分广泛应用于多个领域，其中氧气可用于 （填字母序号，下同），稀有气体可用于 。
A．制造霓虹灯 B．医疗急救
（3）为了保护空气，在我国新颁布的《环境空气质量标准》中，基本监控项目增设了PM2.5浓度限值，与该项目监测项目有关的是 （填字母序号）。
A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．一氧化碳 D．可吸入颗粒物
（4）右图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量。
①请补全下列实验步骤。
a.按图示连接好装置；
b. ；
c.在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为五等分，用弹簧夹夹紧胶皮管；
d.取足量红磷放入燃烧匙中，点燃后立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；。
e.待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。
②红磷燃烧的现象是 ，反应的文字表达式为 。
③冷却至室温后打开弹簧夹，水能进入集气瓶中的原因是___________ 。
④若某同学在实验后得出结论：空气中氧气的体积约占1/5。能得出此结论的实验现象为 。
为了测定空气中氧气的体积分数，按右图装置进行实验：
（1）将燃烧匙中的过量的红磷点燃后放入集气瓶中，观察到的现象是___________________________________________________；
（2）待反应停止冷却后打开止水夹，烧杯中的水会进入集气瓶，大约达到集气瓶体积的____为止；
（3）燃烧匙内为什么要盛放过量的红磷？ 。
（4）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的_____的结论外，还可以推出氮气_______（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质_________（填“活泼”或“不活泼”）的结论。
（5）、写出发生该反应的文字表达式 ____________________________。
（6）已知：镁 + 氧气 氧化镁（固体），镁 + 氮气 氮化镁（固体），镁 + 二氧化碳 氧化镁（固体）+ 碳（固体）。根据上述反应，想一想，能否用镁代替红磷来测定空气的组成？ (填“能”或“不能”)，为什么？ ___________________________________________ 。
(6分)在通常情况下，空气中各种成分的比值保持相对稳定，其中氮气的体积分数为____ ％，另一主要成分氧气约占空气的______％，稀有气体占0.94％，二氧化碳占0.03％，其他气体和杂质占0.03％。下列事实说明空气中含有哪一种成分？（填气体名称）
（1）蜡烛在空气中可以燃烧，说明空气中含有 。
（2）在空气中盛有冰水的杯子外壁会出现水珠，说明空气中含有 。
（3）澄清石灰水长期露置空气中，表面出现一层白膜，说明空气中含有 。
（4）空气中的某些气体可用作灯泡填充气，说明空气中含有________。
⑴在“氧气、氮气、稀有气体、五氧化二磷”选择适当的物质填空：
①灯泡内充入 延长使用寿命； ②发令枪击发时的白烟是 ；
③可制作成霓虹灯等电光源是 ；④用于炼钢的气体是 ；
⑵用化学符号填空：
①能使澄清石灰水变浑浊的气体 ；②能支持燃烧的的气体 ；
已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：
⑴该实验中红磷稍过量，目的是 。
⑵待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的 ，由本实验还可以推知氮气的哪些性质？试写出其中一种 。
⑶若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？如不能，理由是 。
“用双氧水和二氧化锰制氧气”的实验，某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
| 实验次序 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
| MnO2粉末用量（克） |
0.1 |
0.2 |
0.3 |
0.4 |
0.5 |
0.6 |
0.7 |
0.8 |
0.9 |
1.0 |
| 所用时间（秒） |
17 |
8 |
7 |
5 |
4 |
3 |
2 |
2 |
2 |
2 |
请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
答：________________________________________________。
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验,每次所用二氧化锰的质量均为0.2克。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
| 实验次序 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
| H2O2溶液溶质质量分数 |
1% |
3% |
5% |
10% |
15% |
20% |
25% |
30% |
| 收集到540mL气体时所用时间（秒） |
660 |
220 |
205 |
80 |
25 |
9 |
4 |
3 |
| 反应后液体温度（℃） |
24 |
34 |
39 |
56 |
65 |
67 |
69 |
70 |
请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
答：____________________________________。
由表中数据还可看出，该反应是个__________（填“放热”或“吸热”） 反应。
（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
请说出你的一个猜想：__________________________。
小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，并按右图装置进行实验。
①小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，并未发现倒吸现象。请认真分析，小军实验失败的原因是什么？（答一条即可）
②小军将集气瓶中的细沙改为石灰水，重复上述①实验，有倒吸现象，因为石灰水可吸收一部分生成的二氧化碳，但小军还发现倒吸的水量未达到集气瓶内原剩余容积的1/5。原因可能是什么？（答一条）
③小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择和生成物的要求上应满足什么条件（各答一条）。
实验小组帮助老师配置25℃(KNO3的溶解度为40g)时KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。(6分)
（1）查阅了两种物质的溶解度曲线，如图所示。40℃时溶解度大的是 ，将此温度下两物质的饱和溶液降温到10℃，此时溶质质量分数大的是 。KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是 ，用此法获得了足量的KNO3固体。
（2）配置100gKNO3饱和溶液的过程如下
①.计算。
②.称量：准确称量KNO3固体 g（保留至0.1g）；称取过程中，发现指针已偏向右侧，接下来的操作是 。
③.量取：用量筒量取蒸馏水。
④.溶解：将KNO3固体和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。
（3）若小组同学最后配得的KNO3溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是（ ）
①.用量筒量取水时俯视读数 ②.配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 ③.在托盘天平的左盘放砝码，右盘放KNO3称量 ④.天平称量时，指针偏向左盘药品 ⑤.将固体倒入烧杯时有部分洒出
| A．①④ | B．②④⑤ | C．②③⑤ | D．②⑤ |
在实验室制备并收集氧气时，如果给一种紫黑色的固体纯净物加热，可选上述装置中
的 （填序号，下同），反应的文字表达式为 ，
如果在该实验中试管破裂了，则可能原因有 、 .
如果用向上排空气法收集氧气则需要验满，验满的方法是 。
某实验小组用下图所示装置来测定空气中氧气的含量，实验结果发现测得数值比实际空气中氧气的含量小，请你帮助他们找出实验误差的原因。（写出三条即可）
以下是初中化学的一些基本实验：
(1)A中可燃物应取过量的原因是什么？
(2)B中玻璃棒的作用是什么？
(3) 一段时间后，C中可观察到什么实验现象？
(1)红磷燃烧除需要氧气，还需要满足的条件是什么？
(2)按右图装置做测定空气中氧气含量的实验时，要达到实验目的，反应物或装置方面应满足的条件是什么？（答出一条即可）
（3）该实验还可说明氮气具有汁么性质？（答出一条即可）
(4)写出该实验中有关反应的化学方程式。
试题篮
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