初中化学生活中的常见化合物试题

空气的成分中，能供给呼吸的气体是

A．氮气

B．氧气

C．稀有气体

D．二氧化碳

空气的成分中，体积分数约为21%的是

A．氧气

B．氮气

C．稀有气体

D．二氧化碳

日常生活和化学实验中，会用到许多“药剂”。
（1）过氧化氢溶液中的溶剂是___▲___；若将过氧化氢溶液滴入盛有二氧化锰固体的试管中会剧烈反应，在此反应中二氧化锰做___▲___，该反应的化学方程式为___▲___。
（2）铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒作用。其中铁元素化合价为__▲___。
（3)市售除垢剂的主要成分是盐酸，写出其除去水垢的有关反应的化学方程式[水垢的成分是CaCO₃和Mg(OH)₂]：___▲___。

空气的成分中，体积分数最大的是

A．氮气

B．氧气

C．二氧化碳

D．稀有气体

实验室用高锰酸钾制氧气大致分为下列几步：其正确操作顺序为
①组装、连接仪器；②给药品加热；③检查装置的气密性；④装入药品于试管中；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管并熄灭酒精灯

A．①③④②⑤⑥

B．①②③④⑤⑥

C．①③②⑤④⑥

D．③④②⑤⑥①

下列物质排放到空气中会造成空气污染的有：
①煤燃烧产生的烟；②汽车尾气；③工厂的废气；④燃放鞭炮产生的气体；⑤动植物的呼吸排放的气体

A．①③⑤

B．①②③④

C．①②③

D．①②⑤

下列说法错误的是

A．使空气污染的物质主要是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和粉尘

B．氮气的性质比较稳定，常用来制造化肥等

C．氧气的性质比较活泼，能与许多物质反应

D．氖气在通电时可发出红光

学校化学兴趣小组知道二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其它一些物质如氧化铜（CuO）是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
（1）[问题]氧化铜（CuO）能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）[猜想]氧化铜（CuO）能作过氧化氢分解的催化剂。
（3）[实验验证]

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一		木条不复燃	常温下过氧化氢溶液难分解
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜（CuO），然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃

（4）[结论]氧化铜（CuO）能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铜（CuO）能作为氧化氢分解的催化剂。
（5）[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铜（CuO）能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
[实验目的]探究在反应前后氧化铜的                                            
[实验步骤]①准确称量少量氧化铜的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后氧化铜（CuO）的质量。
[讨论]如果氧化铜（CuO）在反应前后质量不变，则说明氧化铜（CuO）可以作过氧化氢分解的催化剂。
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究氧化铜（CuO）的                  在反应前后                      。

已知空气的主要成分是氮气和氧气，现设计了如图所示的装置测定空气中氧气含量。

（1）该实验中所用红磷应稍过量其目的是                                      
（2）待白烟消失装置冷后，水位上升约接近刻度
1处，可知空气中的氧气约占空气总体的            。
（3）本实验还可推知氮气的哪些性质（写2条）
①             ②              
（4）若将红磷换成木炭，该实验能否成功     ，（能、否）原因是                

空气不仅是人类和一切动植物生命的支柱，而且也是人类生产活动的重要自然资源.
(1)右图是测定空气中氧气体积分数的实验示意图.

　　①该实验中，红磷需稍过量，目的是____.
　　②待燃烧停止，白烟消失并冷却至室温后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处.由此可知氧气约占空气总体积的____.由本实验还可推知氮气的某些性质，请你写出其中的一种：____.
　　③小红同学在做该实验时，瓶内水面最终上升明显超过1刻度处，其原因可能是(写出一点即可)____.
　　(2)由于人类的活动，排放到空气中的有害物质使空气受到了污染.人类活动排放到空气中的有害气体主要有二氧化硫、____和二氧化氮等，其中排放到空气中的二氧化硫造成的主要环境问题是____.
　　(3)近些年来，全球气候变暖问题越来越引起人们的注意和重视.气候变暖主要是因为人类活动向大气中排放了过多的二氧化碳所致.
　　①近年来大气中二氧化碳含量不断上升的最主要原因是________________________；
　　②科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：CO2+4H2==2H2O+X，则X的化学式为________.
　　③为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是___________(填序号).
　　A.开发太阳能、水能、风能等新能源；
　　B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料；
　　C.大力植树造林，禁止乱砍滥伐.

下列物质中，属于纯净物的是

A．丹阳黄酒

B．汇源果汁

C．蒸馏水

D．纸质风车

呼出的气体比空气中的气体含量多的是（    ）
Ａ、二氧化碳   Ｂ、氧气   Ｃ、氮气  D、水蒸气

小明同学所在的学习小组对实验室用过氧化氢溶液制O₂的知识做了全方位的探究，下面是他们的学习实录：
（1）发生装置的探究：
根据反应物的状态和反应条件，小明从下列装置中选择了C作为发生装置，你认为他应该选择的收集装置是    或     。

实验过程中小明发现，锥形瓶中产生了大量气泡，致使反应难以控制。该小组同学认为产生大量气泡是因为              。小聪建议将发生装置改成了B，其理由是           
                     。
（2）催化剂选择的探究：
通过课堂上的学习，小平了解到：MnO₂、土豆块都可以做为H₂O₂分解的催化剂，于是萌生了寻找适合催化剂的想法。通过查阅资料，小平还了解到CuCl₂、CuSO₄等盐溶液也能对过氧化氢的分解起催化作用。对此她做了以下的探究。
①请你帮助她完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加入4mL6%H2O2溶液，然后滴入适量CuCl2溶液，把带火星的木条伸入试管。		CuCl2溶液可以催化分解H2O2
在另一支试管中加入4mL6%H2O2溶液，然后滴入适量CuSO4溶液，把带火星的木条伸入试管。	带火星的 木条复燃

②已知CuCl₂和CuSO₄在水中可解离出Cu²⁺和Cl^－、SO₄^2-，小组里的同学猜想真正催化分解H₂O₂的是CuCl₂或CuSO₄溶液中的H₂O、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2-某种粒子。你认为最不可能的粒子是      ，理由是                                。他们通过实验证明了是溶液中的Cu^2＋对H₂O₂分解起了催化作用。
（3）溶质质量分数计算的探究：
他们取了3g MnO₂加入到锥形瓶中，向分液漏斗中加入50g过氧化氢溶液，待过氧化氢溶液全部滴加完，并经充分反应后，锥形瓶中剩余物质51.4g，请计算产生氧气的质量是多少？所用过氧化氢溶液溶质的质量分数为多少？

如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A盛有CO₂、O₂、H₂中的一种，集气瓶B盛有这三种气体中的另一种。小刚和小强想对瓶中气体进行探究。

（1）他们由放置方法判断， A瓶中的气体是       ；
（2）小刚和小强分别设计如下探究方案，都能确定B瓶气体是余下两种气体中的哪一种。
小刚的方案：将带火星的木条伸入B瓶中，观察现象。按小刚方案实验时，若木条复燃，则B瓶中的气体是       ；
②小强的方案：将一种碱溶液倒入B瓶中，振荡，观察溶液是否发生明显变化。
则小强所选的碱溶液是       （填写溶质的化学式）。

催化剂又叫触媒，在化工生产中有重要的作用。下列关于催化剂的认识正确的是：

A．催化剂是MnO2

B．它在反应前后的质量和化学性质都不改变

C．催化剂能加快化学反应速率

D．不用催化剂，过氧化氢就不能分解产生氧气