初中化学酸碱指示剂及其性质试题

从①氦气 ②硫酸 ③氧化钙 ④硝酸钾中，选择适当的物质填空（填序号）：

（1）可用于制造低温环境的是　　．

（2）能使紫色石蕊试液显红色的是　　．

（3）属于复合肥料的是　　．

（4）可用作食品干燥剂的是　　．

草酸（H₂C₂O₄）是一种有机酸，其水溶液呈酸性，它广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。下列有关草酸的叙述正确的是（　　）

A．其中碳元素的化合价为+4

B．氢元素和氧元素的质量比为1：32

C．一个草酸分子由8个元素构成

D．其溶液中滴加酚酞试液时显红色

归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。

（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变　　。

（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为　　，所以氢氧化钠必须　　保存。

（3）请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质是　　（填“酸”、“碱”或“盐”）。

（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　　（填化学符号）。

经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H⁺〔用n（H⁺）表示〕和一定数量的OH^﹣〔用n（OH^﹣）表示〕，n（H⁺）与n（OH^﹣）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：

n（H^+）与n（OH^﹣）的相对大小	溶液的酸碱性
n（H^+）＞n（OH^﹣）	酸性
n（H^+）＝n（OH^﹣）	中性
n（H^+）＜n（OH^﹣）	碱性

据此分析

（1）常温下测得水中pH＝7，可知水中n（H⁺）　　n（OH^﹣）（填“＞”或“＝”或“＜”，下同）．

（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是　　，原因是该溶液中n（H⁺）　　n（OH^﹣）．

（3）往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H⁺）　　n（OH^﹣）．

把自制的紫薯汁（呈紫色）分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表：

溶液	白醋	盐酸	蔗糖水	草木灰水	氨水	石灰水
加入紫薯汁后的颜色	红色	红色	紫色	绿色	绿色	绿色

下列说法中不正确的是（　　）

A．白醋的水溶液呈酸性

B．草木灰的水溶液呈碱性

C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂

D．若不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），涂抹稀氨水可以减轻痛痒

根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断，其中，一定能使石蕊溶液变红的是（　　）

A．唾液（6.6～7.1）B．胆汁（7.1～7.3）

C．胃液（0.9～1.5）D．血浆（7.35～7.45）

某校同学开展了如图所示“检验溶液酸碱性”的实验活动。

把自制的紫罗兰汁按如图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

溶液	白醋	盐酸	食盐水	草木灰水	石灰水
加入紫罗兰花汁后的颜色	红色	红色	紫色	蓝色	蓝色

请回答下列问题：

（1）由表可知，紫罗兰汁能作酸碱指示剂，若其遇到稀硫酸显示的颜色是　　。

（2）草木灰水中滴加酚酞试液后显示的颜色为　　，原因是其溶液显　　（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

（3）将实验中的盐酸和石灰水混合，反应的化学方程式为　　。

通常人体胃液的pH大约为0.9～1.5．胃液的酸碱性为（　　）

A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断

醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用．另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药．醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH₃COOH．下列有关叙述中错误的是（　　）

A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色

B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应

C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢

D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成

推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（　　）

A．	氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．	溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．	碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D．	碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

请从下面五种物质中选择恰当的物质，将其字母代码填入空格中。

A．涤纶 B．硝酸钾 C．苛性钠 D．生铁 E．油脂

（1）可做复合肥的是 　　。

（2）属于基本营养物质的是 　　。

（3）用于铸造农具的是 　　。

（4）属于有机合成材料的是 　　。

（5）能使酚酞溶液变为红色的碱类物质是 　　。

化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。

【提出问题】固体样品的成分是什么？

【查阅资料】（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。

（2）BaCl₂溶液显中性。

【猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃和　　等七种物质。

【进行实验】

甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：

实验操作	实验现象	实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中	①　　 ②	结论：滤渣B中有Fe2O3，CaCO3．实验操作中反应的化学方程式为：　　（答出一个即可）

乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡	①有白色沉淀生成 ②酚酞试液由无色变成红色	滤液C中有

【解释与结论】（1）乙组同学实验中加入过量BaCl₂溶液的目的是　　。

             （2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是　　。

下列有关实验现象描述正确的是（　　）

A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁

B．硝酸铵溶于水后，溶液温度明显升高

C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红

D．电解水实验中正、负极产生气体的体积比为2：1

某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应，请写出该反应的化学方程式：　　；小棋探究H₂SO₄、NaOH、CuSO₄、BaCl₂四种溶液之间的反应。

实验完毕，小雯和小棋将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中，过滤后得到了沉淀A和无色滤液M，并接着进行如下探究：

（查阅资料：Na₂SO₄溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈碱性）

实验步骤	实验现象	实验结论
①向所得沉淀A中加入过量稀盐酸，充分反应：	出现白色沉淀B 和蓝色溶液，没有气泡产生	自色沉淀B是
②取少量无色滤液M于试管中，滴入酚酞溶液；	溶液不变色	则滤液M 中一定含有的溶质是
③取步骤②中溶液，加入适量Na2SO4溶液，充分反应：	无明显现象
④另取少量无色滤液M于试管中，加入几粒锌粒；

小棋分析后认为：步骤④中加入锌粒没有必要：滤液M中还可能存在其它成分。如果将步骤④中的锌粒换成另一种试剂，可确定该成分是否存在。请写出小棋用所选试剂鉴定可能存在成分的化学方程式：　　。

常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：

（1）本实验反应的化学方程式是　　。

（2）pH＝7时，锥形瓶中的溶液呈　　色，此时溶液的溶质质量分数是　　（结果精确到0.01%）。

（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是　　。

（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过

　　（填“甲”“乙”或“丙”）点。