初中化学溶液的酸碱性测定试题

洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是

A．用汽油洗去衣服上的油污	B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘	D．用水洗去铁制品表面的灰尘\

将一定质量的食盐溶解在10mL水中，下列等式一定成立的是

A．食盐质量+水的质量=溶液的质量	B．食盐体积+水的体积=溶液的体积
C．溶质质量+水的质量=溶液的质量	D．食盐密度+水的密度=溶液的密度

20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。

实验序号	水的质量（g）	加入NaCl的质量（g）	溶液的质量（g）
①	100	20	120
②	100	30	130
③	100	40	136
④	100	50	136

  则下列叙述正确的是
A. ①所得溶液的溶质质量分数为20%
B. ②所得溶液是饱和溶液
C. NaCl的溶解度是36g/100g水
D. ③④溶液的溶质质量分数相等

现有一杯20℃的饱和KNO₃溶液，欲改变其溶质质量分数，可行的方法是

A．加入一定量的水

B．恒温蒸发部分水

C．加入一定量KNO3

D．升温至50℃

下列洗涤过程不是利用乳化作用的是

A．用汽油除去衣服上的油污	B．用肥皂液洗衣
C．用洗沽精清洗餐具上的油污	D．用沐浴露洗澡

在密闭、隔热的条件下，向装有水的保温瓶胆中加入某种物质，溶液温度下降，则这种物质可能是

A．生石灰

B．氢氧化钠

C．食盐

D．硝酸铵

洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是

A．用汽油洗去手上的油污	B．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
C．用酒精洗去试管中的碘	D．用洗洁精洗去餐具上的油污

为确定某一因素对物质溶解性的影响，A、B、C、D四个实验中能与实验I作为一组达到实验目的的是                                                   

实验编号	温度	溶剂种类	溶剂体积	加入固体质量	溶解情况
实验I	20℃	水	10 mL	5 g硝酸钾	部分溶解
A	20℃	酒精	10 mL	50 g硝酸钾	几乎不溶解
B	20℃	水	10 mL	5 g食盐	部分溶解
C	80℃	水	20 mL	5 g硝酸钾	全部溶解
D	80℃	水	10 mL	10 g硝酸钾	全部溶解

下列有关溶液及其性质的说法中错误的是

A．海水的凝固点比水低

B．氢氧化钠、硝酸铵固体溶解于水形成溶液，均使溶液温度升高

C．溶液一定是均一的、稳定的

D．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

下列各项措施中，不属于乳化在日常生产生活中的应用的是

A．用肥皂洗去衣服上的油渍

B．用洗沽精洗去碗筷上残留的油污

C．用洗衣粉清洗衣服上的污渍

D．用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”（碳酸钙）

下列有关溶液的说法符合实际的是

A．在常温下将澄清的饱和石灰水隔绝空气加热，有白色浑浊出现

B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，可以得到80g溶液

C．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定会减小

D．饱和溶液降温后一定有晶体析出

下列溶液暴露在空气中，溶液质量减少的是（不考虑水的挥发和温度变化）

A．浓盐酸

B．浓硫酸

C．浓氢氧化钠溶液

D．饱和食盐水

【10新疆14】．下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是

	A	B	C	D
图像
实验或事实	向pH＝12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释	20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体	向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液	将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热

 

下表是NaOH和Ca(OH)₂的溶解度数据，请回答下列问题。

（1）从表中数据可以获得的信息是___________（写一条）。
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是_______；现有20℃是Ca(OH)₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙______甲（填＞、＜、＝）。
（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：

（Ⅰ）步骤①反应的化学方程式为________；加入过量Ca(OH)₂的目的是______________。
（Ⅱ）滤液B中的溶质是__________、_________（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、_______、过滤。

下图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是

A．向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）

B．将镁片和锌片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合

C．向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释

D．向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液