甲、乙、丙三种物质的转化关系为,下表中不符合该转化关系的一组物质是( )
选项 |
甲 |
乙 |
丙 |
A |
C |
CO |
CO2 |
B |
H2O2 |
O2 |
H2O |
C |
H2O |
H2 |
O2 |
D |
CuSO4 |
Cu |
Cu(NO3)2 |
A.AB.BC.CD.D
侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下:
(1)流程中循环利用的物质有H2O和 。
(2)步骤Ⅰ中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化,化学方程式是 。
(3)实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是 、 。
(4)除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是 。
(5)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3,达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图3所示。
①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为 。
②不断通入SO2,最终产物是 。
海水是一种重要资源,利用海水可制取镁等物质,某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验:
分析该流程图,下列说法错误的是( )
A.操作Ⅰ,操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B.固体B是Mg(OH. 2,试剂X是盐酸
C.加入NaOH溶液应过量,其目的是使MgCl 2完全反应
D.处理等量海水,若将NaOH溶液换成石灰乳,既能节约成本又能提高镁的产量
从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示:
下列说法错误的是( )
A.流程Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
B.流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳
C.上述流程涉及到三种基本反应类型
D.流程Ⅳ、V是通过化学方法富集氯化镁
氢能是绿色的能源,如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是( )
资料:①Mg2Cu是一种贮氢合金,吸氢后生成MgH2和MgCu2合金
②MgH2和HCl反应的化学方程式为:MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑
A.反应3的基本类型是置换反应
B.循环制氢反应中需要不断加入ZnO和Fe3O4
C.反应3中氩气作保护气,防止金属镁、铜在高温下与氧气反应
D.反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等
海水晒盐可得到大量粗盐,某氯碱厂用电解精制饱和食盐水法制取NaOH,H2和Cl2还可用于制盐酸,工艺流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.H2和Cl2制盐酸,发生的化学反应为:H2+Cl22HCl
B.精制时去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣,依次加入的试剂顺序为:NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl
C.电解时的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,该过程电能转化为化学能
D.脱盐工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异,通过蒸发结晶、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液
回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO,某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。
【活动一】回收铜并制取氧化锌,实验方案如图:
(1)步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是 (填写化学式)。
(2)步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是 。
(3)步骤Ⅳ加入适量NaOH溶液的目的是 。
【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜,设计方案如下:
方案A:Cu CuO CuSO 4
方案B:Cu CuSO 4
【信息】Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
(4)方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 CuO+H 2 SO 4 = CuSO 4 +H 2 O 。
(5)小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理,理由是 (写出一条即可)。
高氯酸钾(KClO4)是一种性能稳定的物质,主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂,工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)为加快氯酸钾的溶解,可采取的措施为 。
(2)流程中的分离操作相当于实验室中的 。
(3)反应釜中发生的化学反应方程式为 ,该反应属于基本反应类型中的 反应。
(4)电解NaClO3溶液时,除产生NaClO4外,还得到一种清洁的高能燃料,该反应的化学方程式为 。
绘制知识网络是化学学习的一种有效方法,元素单质及其化合物的“价态—类别”二维图就是其中的网络图之一。如图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图,下列有关说法或方程式正确的是( )
A.物质A的名称是氧化铁
B.①反应可能是Fe2O3+3Al3AlO+2Fe
C.⑤反应可能是FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
D.⑤~⑨全部是复分解反应
古诗《石灰吟》:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系,下列说法不正确的是( )
A.CaO俗名叫生石灰,是一种氧化物
B.“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C.反应②发生时,会放出热量
D.反应③是改良酸性土壤的原理
电子工业上制造铜电路板,常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu),如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图,据如图回答下列问题:
查阅资料:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O;2FeCl3+Fe═3FeCl2
(1)步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质,据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是 (写化学式)。
(2)步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是 ,步骤②还需要进行的实验操作是 。
(3)步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到 现象时,说明滤液中只剩下铜。
(4)步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3,实现循环使用,根据质量守恒定律可推测该单质是 。
(5)溶液B中含有的溶质是 。
人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系(都能通过一步反应实现),则X、Y、Z、W依次可能是( )
A.C、CO、CO2、H2CO3
B.H2O2、O2、H2O、H2
C.CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3
D.Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4
氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质,广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如图:
(1)"操作Y"名称是 。
(2)CuCl中铜元素的化合价为 。
(3)请配平"反应Ⅱ"的化学方程式: 。
(4)在"滤液Ⅱ"中可以循环利用的物质(水除外)是 。(填化学式)
(5)"醇洗"的目的是 ,防止后续过程中氯化亚铜变质。
2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂(LiCoO2)]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
(1)操作1中,粉碎废极片的目的是 ;
(2)实验室中完成操作2时,需用到的玻璃仪器是 (填一种即可);
(3)操作4中,在高温条件下,CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳,化学方程式为 ;
(4)操作5中,Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少,说明Li2CO3的溶解度随温度升高而 。
试题篮
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