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初中化学

高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤,模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。

(1)“酸溶”过程中,将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中,同时搅拌。搅拌的目的是  

(2)“操作1”、“操作2”步骤中,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和  

(3)“操作2”中分离得到的NH4Cl,在农业上可用作  

来源:2020年江苏省淮安市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu(OH)2及少量不溶性杂质(杂质不与酸反应),某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。

(1)白色沉淀的化学式为  

(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式    

(3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是  

(4)若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液,其过程中溶质种数会发生变化,最多时可达  种。

来源:2020年重庆市中考化学试卷(b卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。

提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如图:

已知:①20℃时,将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液

②20℃时,几种物质在水中的溶解度/g

NaCl

NH4Cl

NaHCO3

36.0

37.2

9.6

请根据上述题中有关信息,回答下列问题:

(1)步骤③中加入试剂A的化学式是  

(2)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是  

(3)在步骤⑥反应中,有NaHCO3晶体析出,而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是  

(4)步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是2NaHCO3 ¯ Na2CO3+CO2↑+H2O,该化学反应属于  反应(填基本反应类型)。

来源:2020年湖南省邵阳市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

图中的A~I表示几种初中化学常见的物质,其中A、D、I是氧化物,I是一种有毒气体;B元素在地壳中的含量位居第三;C由三种元素组成;G为紫红色。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出G的化学式:   

(2)写出B→A反应的化学方程式:               

(3)图中各物质之间反应和转化反应中,没有涉及到的基本反应类型为      

(4)H→I反应的化学方程式        

来源:2021年湖北省随州市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某硫酸厂以黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料,生产硫酸的简要流程图如图:

(1)写出流程图中硫的一种氧化物名称:  

(2)催化反应室中发生的是化合反应,写出该反应的化学方程式  

(3)实验室里稀释浓硫酸的方法是:把  ,并不断搅拌。

(4)沸腾炉中的炉渣(Fe2O3)可用于炼铁,写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式:  

(5)排放的废气中含有SO2,为实现“变废为宝”,该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是2SO2+2CaO+O2 一定条件 ¯ 2CaSO4,该反应前后化合价升高的元素是  

来源:2020年湖北省咸宁市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题:

(1)操作X的名称是  

(2)试剂②可选用  

(3)MgCl2在熔融状态下,通电后会产生金属镁和氯气(Cl2),该反应的化学方程式为  

来源:2020年云南省中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

现对一批已生锈的弹壳进行回收利用,主要流程如图:

[资料]①该弹壳由铜锌合金制成,其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3

②Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜,其他杂质不溶于水,也不参与反应。

(1)为加快步骤一的反应速率,可采用的方法是  (填一种即可);

(2)溶液A中的溶质是  

(3)步骤三中发生反应的化学方程式为  

(4)回收锌的质量  废弃弹壳中锌元素的质量(选填“大于”、“小于”或“等于”);

(5)改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨(t)含锌量小于35%的黄铜,该类黄铜具有良好的塑性,能承受冷热加工,但在200℃~700℃之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是  (填字母序号)。

A.锌44t 铜76t 750℃

B.锌38t 铜82t 500℃

C.锌55t 铜65t 190℃

D.锌25t 铜95t 750℃

来源:2020年贵州省遵义市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁,其流程如图:

回答下列问题:

(1)如在实验室进行操作a,使用玻璃棒的目的是  ,沉淀A的化学式是  

(2)用贝壳生产石灰乳,发生反应的化学方程式有:    

(3)由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体,需要进行的实验操作有:    、过滤、洗涤。

(4)用203t MgCl2•6H2O晶体最多能制备金属镁  t。

来源:2020年四川省绵阳市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某兴趣小组查阅资料得知:氯酸钾(KClO3) 在加热和二氧化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气,并回收提纯氯化钾和二氧化锰,按以下流程图进行实验,按要求完成下列问题:

(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为  

(2)步骤Ⅳ中操作Y的名称是  

(3)步骤Ⅲ中“洗涤”操作2次后,收集第3次的洗涤液并进行检验。取少量洗涤液于试管中,滴加  溶液,有白色沉淀生成,说明还没有洗涤干净。

(4)实验结束后,理论上能够回收得到  克二氧化锰。

来源:2020年贵州省黔东南州中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂(LiCoO2)]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。

(1)操作1中,粉碎废极片的目的是  

(2)实验室中完成操作2时,需用到的玻璃仪器是  (填一种即可);

(3)操作4中,在高温条件下,CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳,化学方程式为  

(4)操作5中,Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少,说明Li2CO3的溶解度随温度升高而  

来源:2020年江西省中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:向饱和食盐水中通入氨气得到饱和铵盐水,饱和铵盐水能与CO2发生反应:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如图:

(1)常温时,饱和铵盐水的pH    (填“=”或“>”)7。反应时,溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是       

(2)过滤时,若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是                   (任写一条)。

(3)热解时,NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O,该反应的化学方程式为                          

来源:2021年江苏省徐州市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质,广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如图:

(1)"操作Y"名称是   

(2)CuCl中铜元素的化合价为   

(3)请配平"反应Ⅱ"的化学方程式:                           

(4)在"滤液Ⅱ"中可以循环利用的物质(水除外)是   。(填化学式)

(5)"醇洗"的目的是      ,防止后续过程中氯化亚铜变质。

来源:2021年黑龙江省大庆市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

无水氯化钙(CaCl 2)是重要的干燥剂,CaCl 2•6H 2O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂,将CaCl 2•6H 2O加热可得CaCl 2.某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示,原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO 3、MgSO 4

(1)过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是   

(2)石灰石溶解时,杂质MgCO 3发生反应的化学方程式为   ,该反应是   (填基本反应类型)

(3)加入BaCl 2溶液除去的杂质离子是   ,加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为                             

(4)由CaCl 2•6H 2O得到CaCl 2  变化(填"物理"或"化学")。

来源:2020年四川省广安市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2.镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如图:

(1)沉淀时,NaOH应过量的目的是  

(2)过滤时,使用玻璃棒的作用是  

(3)溶解时,稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为  ,该反应的反应类型为  

来源:2020年江苏省徐州市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

广西蕴含丰富的铝土资源,铝工业是广西传统优势产业,某工厂用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)提取Al2O3,提取流程如图所示:

已知Ⅰ.NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O

Ⅱ.NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+NaHCO3

(1)“酸浸”时,通常将铝土矿进行粉碎处理,“粉碎”的主要目的是        

(2)经检验,滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2,由此推测SiO2的性质有  (填序号)。

A.难溶于水

B.化学性质很活泼

C.不能与盐酸反应

D.不能与NaOH溶液反应

(3)溶液Ⅱ中含有的溶质是         (用化学式表示)。

(4)滤渣Ⅲ加热时,生成Al2O3和一种常见的氧化物,请写出反应的化学方程式     ,该反应属于   反应(填基本反应类型)。

来源:2020年广西南宁市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

初中化学物质的相互转化和制备填空题