高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤,模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。
(1)“酸溶”过程中,将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中,同时搅拌。搅拌的目的是 。
(2)“操作1”、“操作2”步骤中,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)“操作2”中分离得到的NH4Cl,在农业上可用作 。
孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu(OH)2及少量不溶性杂质(杂质不与酸反应),某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
(1)白色沉淀的化学式为 。
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式 ; 。
(3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是 。
(4)若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液,其过程中溶质种数会发生变化,最多时可达 种。
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。
提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如图:
已知:①20℃时,将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液
②20℃时,几种物质在水中的溶解度/g
NaCl |
NH4Cl |
NaHCO3 |
36.0 |
37.2 |
9.6 |
请根据上述题中有关信息,回答下列问题:
(1)步骤③中加入试剂A的化学式是 ;
(2)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是 ;
(3)在步骤⑥反应中,有NaHCO3晶体析出,而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是 ;
(4)步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,该化学反应属于 反应(填基本反应类型)。
图中的A~I表示几种初中化学常见的物质,其中A、D、I是氧化物,I是一种有毒气体;B元素在地壳中的含量位居第三;C由三种元素组成;G为紫红色。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出G的化学式: 。
(2)写出B→A反应的化学方程式: 。
(3)图中各物质之间反应和转化反应中,没有涉及到的基本反应类型为 。
(4)H→I反应的化学方程式 。
某硫酸厂以黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料,生产硫酸的简要流程图如图:
(1)写出流程图中硫的一种氧化物名称: 。
(2)催化反应室中发生的是化合反应,写出该反应的化学方程式 。
(3)实验室里稀释浓硫酸的方法是:把 ,并不断搅拌。
(4)沸腾炉中的炉渣(Fe2O3)可用于炼铁,写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式: 。
(5)排放的废气中含有SO2,为实现“变废为宝”,该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是2SO2+2CaO+O2 2CaSO4,该反应前后化合价升高的元素是 。
镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题:
(1)操作X的名称是 ;
(2)试剂②可选用 ;
(3)MgCl2在熔融状态下,通电后会产生金属镁和氯气(Cl2),该反应的化学方程式为 。
现对一批已生锈的弹壳进行回收利用,主要流程如图:
[资料]①该弹壳由铜锌合金制成,其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
②Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜,其他杂质不溶于水,也不参与反应。
(1)为加快步骤一的反应速率,可采用的方法是 (填一种即可);
(2)溶液A中的溶质是 ;
(3)步骤三中发生反应的化学方程式为 ;
(4)回收锌的质量 废弃弹壳中锌元素的质量(选填“大于”、“小于”或“等于”);
(5)改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨(t)含锌量小于35%的黄铜,该类黄铜具有良好的塑性,能承受冷热加工,但在200℃~700℃之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是 (填字母序号)。
A.锌44t 铜76t 750℃
B.锌38t 铜82t 500℃
C.锌55t 铜65t 190℃
D.锌25t 铜95t 750℃
海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁,其流程如图:
回答下列问题:
(1)如在实验室进行操作a,使用玻璃棒的目的是 ,沉淀A的化学式是 。
(2)用贝壳生产石灰乳,发生反应的化学方程式有: 、 。
(3)由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体,需要进行的实验操作有: 、 、过滤、洗涤。
(4)用203t MgCl2•6H2O晶体最多能制备金属镁 t。
某兴趣小组查阅资料得知:氯酸钾(KClO3) 在加热和二氧化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气,并回收提纯氯化钾和二氧化锰,按以下流程图进行实验,按要求完成下列问题:
(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅳ中操作Y的名称是 。
(3)步骤Ⅲ中“洗涤”操作2次后,收集第3次的洗涤液并进行检验。取少量洗涤液于试管中,滴加 溶液,有白色沉淀生成,说明还没有洗涤干净。
(4)实验结束后,理论上能够回收得到 克二氧化锰。
2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂(LiCoO2)]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
(1)操作1中,粉碎废极片的目的是 ;
(2)实验室中完成操作2时,需用到的玻璃仪器是 (填一种即可);
(3)操作4中,在高温条件下,CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳,化学方程式为 ;
(4)操作5中,Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少,说明Li2CO3的溶解度随温度升高而 。
已知:向饱和食盐水中通入氨气得到饱和铵盐水,饱和铵盐水能与CO2发生反应:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如图:
(1)常温时,饱和铵盐水的pH (填“=”或“>”)7。反应时,溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是 。
(2)过滤时,若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是 (任写一条)。
(3)热解时,NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O,该反应的化学方程式为 。
氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质,广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如图:
(1)"操作Y"名称是 。
(2)CuCl中铜元素的化合价为 。
(3)请配平"反应Ⅱ"的化学方程式: 。
(4)在"滤液Ⅱ"中可以循环利用的物质(水除外)是 。(填化学式)
(5)"醇洗"的目的是 ,防止后续过程中氯化亚铜变质。
无水氯化钙(CaCl 2)是重要的干燥剂,CaCl 2•6H 2O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂,将CaCl 2•6H 2O加热可得CaCl 2.某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示,原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO 3、MgSO 4。
(1)过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是 。
(2)石灰石溶解时,杂质MgCO 3发生反应的化学方程式为 ,该反应是 (填基本反应类型)
(3)加入BaCl 2溶液除去的杂质离子是 ,加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为 。
(4)由CaCl 2•6H 2O得到CaCl 2是 变化(填"物理"或"化学")。
已知:NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2.镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如图:
(1)沉淀时,NaOH应过量的目的是 。
(2)过滤时,使用玻璃棒的作用是 。
(3)溶解时,稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为 ,该反应的反应类型为 。
广西蕴含丰富的铝土资源,铝工业是广西传统优势产业,某工厂用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)提取Al2O3,提取流程如图所示:
已知Ⅰ.NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O
Ⅱ.NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+NaHCO3
(1)“酸浸”时,通常将铝土矿进行粉碎处理,“粉碎”的主要目的是 。
(2)经检验,滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2,由此推测SiO2的性质有 (填序号)。
A.难溶于水
B.化学性质很活泼
C.不能与盐酸反应
D.不能与NaOH溶液反应
(3)溶液Ⅱ中含有的溶质是 (用化学式表示)。
(4)滤渣Ⅲ加热时,生成Al2O3和一种常见的氧化物,请写出反应的化学方程式 ,该反应属于 反应(填基本反应类型)。
试题篮
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