初中化学物质的相互转化和制备填空题

碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO₂、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）类比CO₂与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式　　。

（2）滤液1中的两种溶质是H₂SO₄和　　（填化学式）。

（3）上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO₂”的目的是　　。

（4）“酸溶”后，在TeCl₄溶液中通入SO₂，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是　　。

金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO₃）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

（1）反应①的化学方程式为　　。

（2）TiO₂与焦炭（C）和Cl₂在高温下反应，该反应中C和Cl₂按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为　　。

（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为　　。

我国古代将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜矿（Cu₂O）和木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜（铜锌合金，外观似黄金），其流程如下：

请回答下列问题：

（1）赤铜矿中铜元素的化合价为　　；

（2）区分黄铜与黄金，可用酒精灯灼烧，若看到　　，则是黄铜；若表面无现象，则是黄金；

（3）气体A中除CO₂外，还有一种气体是　　（填化学式）；

（4）加热时，发生反应的化学方程式有：①ZnCO₃═ZnO+CO₂↑

②C+2ZnO═2Zn+CO₂↑ ③　　；（木炭粉与赤铜的反应）

已知化学反应中，物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应。在反应②中，ZnO发生　　（填“氧化”或“还原”）反应；

工业上合成 NH ₃ 的工艺流程可简化为：

（1）工业上制取 N₂ 时所用的廉价、易得的原料是　　；

（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H₂O $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$CO+H₂，CO+H₂O $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$ CO₂+H₂

其中发生还原反应的物质是　　；

（3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成 NH₃的化学方程式为　　；

（4）将降温分离出的 N ₂、H ₂ 送回合成塔的目的是　　；

A． 充分利用原料    B． 防止氮气污染空气．

海水中含有丰富的镁，目前世界上生成的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl₂．工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：

（1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式　　，　　。

（2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为　　，X溶液的名称是　。

（3）烘干后得到的MgCl₂中可能含有的杂质是　　。

高锰酸钾是常用的氧化剂。如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：

（1）完成操作③所需要的玻璃仪器是　　（填一种即可）；实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而　　；

（2）操作流程中可循环利用的物质是　　；

（3）氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为　　。

高锰酸钾是常用的氧化剂。如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：

（1）完成操作③所需要的玻璃仪器是　　（填一种即可）；实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而　　；

（2）操作流程中可循环利用的物质是　　；

（3）氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为　　。

废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO ₄溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。已知：2Al+2NaOH+2H ₂O═2NaAlO ₂+3H ₂↑

（1）单质铁的金属活动性比铜 　　（填"强"或"弱"）；

（2）操作Ⅰ的名称 　　，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　　（填仪器名称）；

（3）若取FeSO ₄溶液适量，滴入BaCl ₂溶液，发生反应的化学方程式为 　　，该反应属于基本反应类型中的 　　反应；

（4）步骤B的化学方程式为 　　；

（5）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 　　。

氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

（1）“滤液1”中除了Na⁺、SO₄^2﹣外，还存在较多的离子是　　、　　（写离子符号）

（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl₂+Na₂SO₃＝2CuCl↓+2NaCl+SO₃，产生的SO₃迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为　　。

（3）“操作a”的名称是　　。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是　　。（写化学式）

（4）可用“水洗”的原因是　　，“醇洗”的目的是　　。

（5）160g CuSO₄与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是　　g。

深圳是海滨城市，海水资源丰富。镁被称为“国防金属”广泛地应用于火箭、飞机、轮船等制造业。工业上可从海水中提取镁，其物质的转化关系如图所示。（其中部分生成物已省略）

根据以上转化关系，回答下列问题：

（1）M是一种常用于灭火的气体，M的化学式是　　，若在M的饱和溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，则溶液变　　色；

（2）反应②过程中会　　（填“吸收”或“放出”）热量；

（3）反应③属于　　反应（填基本反应类型）；

（4）N是　　（只有一个正确选项，选填字母）；

A．硫酸   B．盐酸   C．氢氧化钠溶液   D．氯化钠溶液

（5）写出反应④的化学方程式：　　；

（6）写出反应⑤的化学方程式：　　。

保险粉（化学式为Na₂S₂O₄）在工农业生产中有广泛的用途，Na₂S₂O₄在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na₂S₂O₄在水中溶解度显著下降．制备流程如图：

（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO₂═ZnS₂O₄，该反应类型为　　．

（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为　　．

（3）操作a的名称为　　．

（4）滤液中含有Na₂S₂O₄，为使Na₂S₂O₄结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是　　，加入NaCl的原因是　　．

（5）198gZn（OH）₂理论上能得到Zn的质量为　　g．

以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

（1）步骤①中，加入Ca（OH）₂有两个作用。

一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为　　；

二是将硫酸铁转化为Fe（OH）₃，该反应属于　 　（填基本反应类型）。

（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为　　；

（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是　　。

纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，其生产原料的主要成分是BaCO ₃同时还有少量SiO ₂．生产工艺流程简要如图：

已知 SiO ₂是一种难溶于水也难溶于酸的固体。请回答下列问题：

（1）SiO ₂中Si的化合价是      。

（2）若在实验室中进行该实验操作|的名称是       。

（3）写出工艺中BaCO ₃转化成BaCl ₂的化学方程式 　　。

（4）上述工艺中可循环利用的物质是 　　，该工艺中副产物A可用作 　　（写种用途即可）。

请沿用科学家认识事物的方法认识"空气"。

（1）从分类角度：空气属于          （填"混合物"或"纯净物"）

（2）从微观角度：用" "表示氮原子，" "表示氧原子。

①用" "可表示的微粒是       （填名称）。

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计。图中可表示空气微观模型的是      （填标号）。

（3）从变化角度：

已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是      。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约 $\frac{1}{10}$ 体积，其主要成分是       。

（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。

①Ⅰ中参加反应的单质甲为       。

②Ⅱ中反应的化学方程式为                        。

③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ          （填"属于"或"不属于"）氧化还原反应。

（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有          （填标号）。

A．工厂通过加高烟囱直接排放废气

B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C．提倡步行、骑自行车等"低碳"出行方式。

利用电石渣[主要成分为Ca（OH）₂、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图：

已知：MgO难溶于水；MgSO₄易溶于水； CaSO₄微溶于水。

（1）反应器中搅拌的目的是　                          　。

（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O和　                 　。

（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有　               　。