初中化学物质组成的综合计算试题

将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐滴加入75g一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示。试计算：

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g。
（2）样品中硫酸铜的质量分数是多少？
（3）反应后的溶液中，氯化钡的质量是多少？

已知烧杯中装有 $200g$硫酸和硫酸铜混合溶液,其中含硫酸铜 $4.8g$.向烧杯中逐渐加入氧化铜,烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示.当恰好完全反应时,所得的溶液为不饱和溶液.

（提示：CuO + H₂SO₄  =  CuSO₄ + H₂O）请计算：
（1） $m=$ $g$.

（2）原混合溶液中 $H_{2}S{O}_4$的质量分数.
（3）若取恰好完全反应时所得溶液 $10g$配制成 $20\%$的硫酸铜溶液,需要 $30\%$的硫酸铜溶液多少克 $？$

小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：

①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐 酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。

反应前总质量（克）	275.58
反应后总质量（克）	274.92
反应前后质量差（克）	0.66
容器内气体质量差（克）	m

（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？。
（2）反应前容器内是空气（密度为 ${\rho }_1$），反应后全部是 $C{O}_2$（密度为 ${\rho }_2$）。则反应前后容器（容积为 $V$）内的气体质量差m为。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）

（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（ $CaC{O}_3+2HCl=CaC{l}_2+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$，钙片中的其它成分不与盐酸反应）

某化学研究小组为了测定一工厂废水中硫酸的溶质质量分数，取100克废水置于烧杯中，加入100克一定质量分数的硝酸钡溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与硝酸钡反应）。反应后过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、称重，称得质量为2.33克。（化学反应方程式为： $Ba{\left(N{O}_3\right)}_2+H_{2}S{O}_4=BaS{O}_4\downarrow +2HN{O}_3$）请计算：
（1）完全反应后烧杯内剩余的溶液质量为克。
（2）100克废水中硫酸的溶质质量分数是多少？

镁铜合金常用作飞机天线等导电材料,现取某镁铜合金 $10g$放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得剩余固体的质量为 $6.4g$,请计算:
（1）该镁铜合金中镁的质量;

（2）生成 $H_2$的质量.

为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数．

已知草酸钙（CaC₂O₄）在400℃--500℃时发生反应的化学方程式：
CaC₂O₄="=" CaCO₃+CO↑，当温度达到800℃以上，该反应生成的固体开始分解。
（1）若反应控制在400℃--500℃范围内：填写下表

参加反应的草酸钙固体的质量分数	0	60%	100%
剩余固体中m（O）/m（Ca）

（2）若取6.4g草酸钙在800℃以上的温度下加热，则
①剩余固体质量的最小值是      
②当剩余固体质量为3.9g时，剩余固体中氧元素与钙元素的质量比=      （用最简分数表示）

在136 $g$过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤液的质量为3 $g$，同时得到3.2 $g$氧气。
（1）经分析，二氧化锰的质量为 $g$;
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

菱铁矿（主要成分是 $FeC{O}_3$）是炼铁的原料。现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。

已知：① $FeC{O}_3+H_{2}S{O}_4=FeS{O}_4+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。
请计算：
（1）20．0g菱铁矿中 $FeC{O}_3$的质量为g。
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0。1%）

现有家庭食用碱样品 $12g$(主要成分 $N{a}_{2}C{O}_3$,其它成分不与酸反应),向其中加入某未知浓度的盐酸,生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图.请计算:

（1）食用碱中碳酸钠的纯度是多少 $？$

（2）盐酸的溶质的质量分数是多少 $？$(要求写出计算过程,结果精确到0.1)

某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸	200g	150g	150g
加入的铁样品	9g	9g	14g
充分反应后，烧杯+剩余物	208.7g	158.7g	163.7g

请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）

现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）
（1）滤液中溶质的质量分数；
（2）样品中氯化钡的质量分数。

有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出。）
（1）反应中生成的气体的质量是    g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？

黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁（ $F{e}_{2}S$），取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后得到10克氧化铁（其中的铁全来自二硫化亚铁）同时生成二氧化硫。
（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为

（2）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。

学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名"愚人金"），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品 $20g$放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：

（1）黄铜样品中锌的质量
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。