初中化学物质组成的综合计算试题

黄铜是铜和锌的合金( $Cu-Zn$)，可用来制造电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中其他杂质)，当向l0 $g$黄铜样品粉末中加入98 $g$稀硫酸时恰好完全反应，称得烧杯中物质的质量为107.9 $g$。请计算：
(1)反应生成氢气的质量为 $g$。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数。

在一个密闭容器内有4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量，数据见下表。

物  质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/ $g$	12	10	30	5
反应后质量/ $g$	待测	19	待测	16

下列说法正确的是

A．	无论甲、丙的待测值为多少，甲、丙一定都是反应物
B．	如果丙的待测值为0，则只有乙、丁是生成物
C．	如果丙的待测值为10，则该反应为分解反应
D．	如果甲的待测值为0，则参加反应的甲、丙的质量比为 $2:5$

为测定实验室里过氧化氢溶液中溶质的质量分数，同学们取10g过氧化氢溶液入2g二氧化锰，完全反应后，称得剩余物的总质量为11.84g。计算：
(1)生成氧气的质量g；
(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

将25g石灰石样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟188.8g的盐酸溶液充分
完全反应后，烧杯中物质的总质量为205g。试计算：
（1）反应产生的二氧化碳的质量是                g。
（2）反应所得溶液的溶质质量分数。

钠与水反应生成 $NaOH$和 $H_2$，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应(有
水剩余)。求：(1)生成 $NaOH$的质量是多少？
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向 $M$克溶质质量分数为 $a$的乙溶液中加入甲时溶液 $pH$的变化曲线。请完成下列问题：

（1）甲是(填名称) ；
（2）要求 $c$点溶液中溶质的质量分数，若知道加入甲溶液的或的数据即可。
（3）若用 $b$表示加入甲溶液的某一数据，试计算 $c$点溶液中溶质的质量分数 。（任选一个数据计算即可）

已知氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入8L氧气。问正常成年人每分钟需要吸入空气多少升？在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需要空气的质量为多少克？

某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是 $F{e}_2{O}_3$）。现有100t的赤铁矿，理论上可炼得纯铁56t。（反应的化学方程式： $3CO+F{e}_2{O}_3\stackrel{\mathrm{高温}}{=}2Fe+3C{O}_2$）
计算：
（1） $CO$中碳元素和氧元素的质量比；
（2）求赤铁矿中 $F{e}_2{O}_3$的质量分数。

某研究小组为测定黄铜(铜锌合金)中锌的含量，用100 $g$黄铜和足量的稀盐酸反应．结果得到了12 $g$氢气。请问该黄铜中锌的质量分数是多少？(列出计算过程)

100g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应。求：（1）生成铜的质量。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验 $C{O}_2$的实验只消耗了0.73g10%的盐酸。求：

（1）产生CO₂的质量是多少克？（结果保留三位小数）

(2)消耗盐酸的体积

为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.9g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的 $NaOH$溶液吸收， $NaOH$溶液增加的质量随时问变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)

时间(min)	t1	t2	t3	t4	t	t6	t7	t8
氢氧化钠溶液增加的质量(g)	1.5	2	2.5	3	3.5	4	4.4	4.4

求：(1)最终生成 $C{O}_2$的质量；
(2)样品中 $CaC{O}_3$的质量分数(计算结果精确到0.1%)；
(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到10%的 $CaC{l}_2$溶液。

现有一瓶硫酸溶液，为测定其溶质的质量分数，取该溶液 $98g$于烧杯中，逐渐加入足量的氯化钡溶液，反应中物质间的质最关系如右图所示。

请计算：
(1)原硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)若取一定量该硫酸溶液配制 $509$溶质的质量分数为 $7％$的稀硫酸，需加人水的质量是多

钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。
（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是。

校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，22.4LH2的质量为2g）

实验序号	1	2	3	4
生铁样品的质量 / g	2.88	5.76	9.24	10.28
生成H2的体积（标准状况下）/L	1.12	2.24	3.36	m

通过计算回答下列问题：
①上述表格中m的值为。
②根据表中数据计算稀硫酸中H₂SO₄的质量分数。