初中化学物质组成的综合计算试题

小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：

①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐 酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。

反应前总质量（克）	275.58
反应后总质量（克）	274.92
反应前后质量差（克）	0.66
容器内气体质量差（克）	m

（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？。
（2）反应前容器内是空气（密度为 ${\rho }_1$），反应后全部是 $C{O}_2$（密度为 ${\rho }_2$）。则反应前后容器（容积为 $V$）内的气体质量差m为。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）

（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（ $CaC{O}_3+2HCl=CaC{l}_2+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$，钙片中的其它成分不与盐酸反应）

食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打。与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得：CO₂ + H₂O + Na₂CO₃ === 2NaHCO₃。
某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO₂至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04 g溶液。
请计算：（1）参与反应的CO₂质量。
（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。

有碳酸镁与氧化镁的混合物共重12.4克，把该混合物加入到192克稀盐酸中恰好完全反应，称得反应后溶液的质量为200克．试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出具体计算过程）

工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，现进行
如下实验：向盛有13.6 g该样品的烧杯中加入93 g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应，也不
溶于水），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为100 g。
（反应的化学方程式为：NaHCO_３＋HCl ═ NaCl＋H_２O＋CO_２↑）。
请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量。
（2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（计算结果保留一位小数）。

镁铜合金常用作飞机天线等导电材料,现取某镁铜合金 $10g$放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得剩余固体的质量为 $6.4g$,请计算:
（1）该镁铜合金中镁的质量;

（2）生成 $H_2$的质量.

将10g生锈的铁片放入100g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.2g，
试求：（1）铁片中单质铁的质量（2）铁片中铁锈的质量分数（3）最后所得溶液的质量

为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，现取赤铁矿样品，与质量分数为19.6%的稀硫酸在烧杯（烧杯质量为50g）中恰好完全反应（假设赤铁矿样品中杂质不与稀硫酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：

	反应前	反应后
实验 数据	烧杯和稀硫酸的质量	赤铁矿样品的质量	烧杯和混合物的质量
200g	20g	220g

（1）配制上述质量分数为19.6%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是                ；
（2）发生反应的化学方程式为                    ；
（3）利用已知条件求解氧化铁质量（X）的比例式为                ；
（4）向反应后所得溶液中加入34g水，则最终溶液中溶质的质量分数是                  ；
（5）利用150t该赤铁矿可制得含杂质的生铁的质量是                 ．

学校化学小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石放在烧杯中，将120g稀盐酸分若干次加入烧杯中（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不与水反应），反应过程的质量关系如图所示（x表示加入稀盐酸的质量/g，y表示烧杯中余下物质的总质量/g）。请回答下列问题：

（1）石灰石与稀盐酸的质量比为      时，恰好完全反应；反应中共产生了CO₂        g。
（2）该石灰石中CaCO₃的质量分数是             。
（3）通过计算求所用盐酸的溶质质量分数。

已知草酸钙（CaC₂O₄）在400℃--500℃时发生反应的化学方程式：
CaC₂O₄="=" CaCO₃+CO↑，当温度达到800℃以上，该反应生成的固体开始分解。
（1）若反应控制在400℃--500℃范围内：填写下表

参加反应的草酸钙固体的质量分数	0	60%	100%
剩余固体中m（O）/m（Ca）

（2）若取6.4g草酸钙在800℃以上的温度下加热，则
①剩余固体质量的最小值是      
②当剩余固体质量为3.9g时，剩余固体中氧元素与钙元素的质量比=      （用最简分数表示）

新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C₂H₅OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）。

请回答下列问题：

（1）H₂O的相对分子质量为　 　，H₂O分子中H原子与O原子的个数比为　 　。

（2）乙醇由　　元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为　　。

（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳（化学反应方程式为：CaCO ₃+2HCl＝CaCl ₂+H ₂O+CO ₂↑）。

求：

（l）40克石灰石样品中含碳酸钙 　　克；

（2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？（要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程）

某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO₂气体的情况如图所示．
从图中可以看出，12.5g水垢与足量盐酸反应后生成的CO₂最多是      g．
水垢中碳酸钙的质量分数是多少？

为测定某石灰石样品中CaCO₃的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)有关实验数据如下表：

实验数据	反应前	反应后
烧杯和稀盐酸的质量/g	石灰石样品的质量/g	烧杯及剩余物的质量/g
150	12.5	158.1

（1）反应中生成二氧化碳的质量          。
（2）求该石灰石中CaCO₃的质量分数。

永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数．
检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：

结果编号	①	②
计算结果	14.2%	7.1%

请你分析并回答：
（1）你赞同的计算结果是 （填结果编号）。
（2）请写出该题正确计算的详细过程。

氮化铝（ $AlN$）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（ $N_2$）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝： $A{l}_2{O}_3+N_2+3C\stackrel{\mathrm{高温}}{=} 2AlN+3CO$。若有14 $kg$的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？