初中化学物质组成的综合计算选择题

根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为

A．44%

B．46%

C．54%

D．64%

某气体样品可能含有NO、N₂O₅、NO₂中的一种或几种，经实验测定该样品中，氮、氧两种元素的质量比为7：16。其样品的组成不可能是

A．NO、NO2和N2O5	B．N2O5和NO
C．N2O5和NO2	D．NO2

现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是

A．48g

B．56g

C．59g

D．64g

向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到 $4.4g$二氧化碳气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量．

某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为（　　）

A．

36%

B．

40%

C．

72%

D．

90%

现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8％，加入8gCuSO₄作催化剂
制取氧气，充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为

A．7．4％

B．10％

C．8％

D．11．1％

现有铜和氧化铜的混合物22.4g，加入某质量分数的稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸质量100g，将反应后的固液混合物过滤，得到滤液116g，则该混合物中铜元素的质量分数为

A．28.6%

B．85.7%

C．87.5%

D．71.4%

草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C₄H₈O₂)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（      ）

A．该物质是由4个碳元素 、8个氢元素和2个氧元素组成的

B．1个乙酸乙酯分子中含有4个水分子

C．乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比为4:8:2

D．乙酸乙酯燃烧有二氧化碳和水生成

某硝酸铵样品，经测定含氮量为25%，已知该样品中只含有一种杂质，则该样品可能混有下列物质中的

A．NH4 Cl

B．(NH4)2SO4

C．CO(NH2)2

D．NH4HCO3

取7.8g锌与铜的混合物与49.0g稀硫酸恰好完全反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图所示。

①计算样品中所含锌的质量 （20） （根据化学方程式列式计算）；
②反应后溶液中溶质的质量分数为    （21）      （计算结果精确到0.1%）。

制造口罩时，常用环氧乙烷（C ₂H ₄O）灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯（C ₂H ₄）按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%．下列有关该混合气体的说法不正确的是（　　）

A．	碳元素与氢元素的质量之比是6：1
B．	氢元素的质量分数是12%
C．	氧元素的质量分数是28%
D．	环氧乙烷与乙烯的分子数之比是1：2

下列说法中正确的是（　　）

A．质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为80：87

B．碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g，其中含氧元素4.8g，则该混合物中氯元素的质量为7.1g

C．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的化学式为N₂O₅

D．某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成2g氧气

下列说法中正确的是（　　）

A．质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3：1

B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大

C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%

D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀

现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）

A．	碳酸钠消耗的氯化氢多	B．	碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C．	碳酸氢钠消耗的氯化氢多	D．	碳酸氢钠生成的二氧化碳多

有一镁和氧化镁的混合物，测得其中镁元素的质量分数为80%。现取该混合物6．0克，加入足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁的质量为

A．12．0g

B．24．0g

C．20．0g

D．40．0g