初中化学物质组成的综合计算选择题

氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变化。取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g　10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是

A．11.7g

B．5.85g

C．4.65g

D．8.3g

请依据下列信息回答有关问题：
Cl₂是一种黄绿色、具有刺激性气味、有毒的气体，其密度比空气的密度大。能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水。Cl₂可用于漂白纸张、布匹以及消毒饮用水等。在实验室里常用下述反应制取氯气：

⑴写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                              ；生成物中氯元素的化合价分别为               。
⑵实验室选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？
⑶如上图，在实验室里制取氯气应选择的发生装置是         （填字母）；收集氯气选用D装置，请推测其中氢氧化钠溶液的作用是                                  。
⑷如上图，若选用B、E组合在实验室可制取                   气体，反应方程式为                                           。
⑸12.5g大理石与稀盐酸完全反应后,可生成二氧化碳气体4.4g,请计算大理石中杂质的质量分数.

有A、B两种混合粉末，质量分别为m₁，m₂。A由CaCO₃和KHCO₃组成，B由MgCO₃和NaHCO₃组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（已知：KHCO₃ + HCl ="=" KCl + CO₂↑+ H₂O
NaHCO₃ + HCl ="=" NaCl + CO₂↑+ H₂O）
A．m₁ = m₂
B．21m₁ = 25m₂
C．混合物A中CaCO₃和KHCO₃质量比一定为1∶1
D．混合物B中MgCO₃和NaHCO₃质量比可为任意比

生活离不开化学。
①食醋中约含有3%-5%的醋酸（ $C_2{H}_4{O}_2$），醋酸由种元素组成。C₂H₄O₂的摩尔质量为，0.5mol C₂H₄O₂分子中约含有个氧原子。
②如图是电解水的装置，写出水电解的化学方程式，其生成物的分子个数比与（填"质量"或"物质的量"）之比相等。常温常压下，甲气体和乙气体的溶解度分别为1.63×10^-3g/100g水、4.34×10^-3g/100g水。在电解过程中，甲、乙两种气体的体积比可能（填"大于"或"小于"）。

将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质
量是

A．

12 $g$

B．

9 $g$

C．

4 $g$

D．

17 $g$

已知可溶性盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。某溶液中含有 $K^{+}$、 $M{g}^{2+}$、 $S{O_4}^{2-}$、 $C{l}^{-}$四种离子，其中 $K^{+}$、 $M{g}^{2+}$、 $S{O_4}^{2-}$的个数比为 $2:2:1$，则可推断出溶液中 $M{g}^{2+}$、 $S{O_4}^{2-}$、 $C{l}^{-}$的个数比为

A．

$2:1:1$

B．

$2:1:2$

C．

$2:1:4$

D．

$2:1:3$

在一密闭容器中有 $X_{、}{Y}_{、}{Z}_{、}W$四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示.下列说法中正确的是（）

物质	$X$	$Y$	$Z$	$W$
反应前质量 $/g$	8	10	1	21
反应后质量 $/g$	0	21	待测	9

A．	反应后 $Z$的质量为 $9g$	B．	反应中 $Y$与 $W$发生改变的质量比为1:1
C．	反应生成 $Y$的质量为 $11g$	D．	$Z$在该反应 中作催化剂

2.8克CO在高温下，跟5.8克铁的某种氧化物恰好完全反应，该氧化物是（　　）

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．FeS2

将一定量的木炭在盛有32g氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应），将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成50 g沉淀。生成气体中碳元素的质量分数为 

A．12%

B．24%

C．36%

D．50%