初中化学物质组成的综合计算选择题

某硝酸铵样品，经测定含氮量为25%，已知该样品中只含有一种杂质，则该样品可能混有下列物质中的

A．NH4 Cl

B．(NH4)2SO4

C．CO(NH2)2

D．NH4HCO3

已知某种NH₄NO₃样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH₄NO₃样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH₄NO₃的质量分数为

A．24.5%

B．49%

C．70%

D．80%

氮化铝（ $AlN$）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（ $N_2$）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝： $A{l}_2{O}_3+N_2+3C\stackrel{\mathrm{高温}}{=} 2AlN+3CO$。若有14 $kg$的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？

现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）

A．	碳酸钠消耗的氯化氢多	B．	碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C．	碳酸氢钠消耗的氯化氢多	D．	碳酸氢钠生成的二氧化碳多

将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是（）

A．

8.0g

B．

11.2g

C．

16.0g

D．

19.2g

取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素的质量分数为50.0%。下列判断正确的是

A．生成2.0 g CO2气体	B．原来CaCO3的质量为14.3 g
C．生成了5.6 g CaO	D．剩余CaCO3的质量为3.0 g

现向12g Mg0和Cu0的混合物中加入稀硫酸至恰好完全溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH）₂和Cu(OH）₂沉淀的总质量为15.6g， 则参加反应的NaOH的质量为

A．3.6g

B．4.0g

C．8.0g

D．16.0g

有一含CaCO₃与CaO的混合物，取该混合物16g，进行充分高温煅烧后，将剩余固体投入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则原混合物中钙元素的质量分数为

A．30%

B．40%

C．50%

D．60%

将13.7g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物，加热至固体质量不再减少，然后向此固体中加入一定量的氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g溶质质量分数为10%的不饱和溶液，则原固体混合物中钠元素的质量为

A．2.3g

B．4.6g

C．6.9g

D．9.2g

将Cu、CuO、Cu（OH）₂的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反应后，过滤，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和滤渣4g，则原混合物中Cu元素的质量分数为

A．70%

B．60%

C．40%

D．33%

某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为

A．4.8g

B．3.2g

C．2.56g

D．1.6g

在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是（）

A．	共生成0.1mol氯化钙	B．	燃烧越充分则消耗的盐酸量越少
C．	共生成0.1mol二氧化碳	D．	燃烧后固体中氧元素的质量分数减小

某物质的充分燃烧产物是CO₂和H₂O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如下图所示实验（其中浓硫酸、无水CaCl₂均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。称取0．84g待测物完全燃烧后，称得D装置增重1．08 g，E装置增重2．64 g。则下列推断正确的是

A．该物质一定含有C、H元素，没有氧元素
B．该物质一定含有C、H、O元素
C．用充有空气的储气球代替装置A、B更有利于实验的进行
D．氧化铜的有无对实验结果没有影响

现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是

A．48g

B．56g

C．59g

D．64g

Fe₂O₃、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40 g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9克，则a的值为

A．3.20

B．3.30

C．4.00

D．4.20