初中化学物质组成的综合计算计算题

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取　10 g　 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸　90 g　，充分反应后，称得反应剩余物为　97.14 g　 。（假设其他物质不与盐酸反应）　　
（1）产生二氧化碳气体多少克？　　
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：                                 

纯牛奶 保持期：8个月 净含量：250mL/盒 营养成分：(每100mL) 钙≥0.1lg 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g

（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中至少含有3.3g的脂肪。那么一盒牛奶中至少含有   g 脂肪(保留到0.01g)。
（2）人体中的钙主要以羟基磷酸钙晶体[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]形式存在。羟基磷酸钙的相对分子质量为  ；羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是    (保留到0.1%)。                              
（3）人体中含量最高的金属元素  (填“是”或“不是”)钙。
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝 盒牛奶，书写另一可用于补钙的食物 。  

工业上以黄铁矿（主要成分FeS₂，杂质不含硫元素）为原料生产硫酸。其反应原理为：①FeS₂与O₂高温下反应生成SO₂；②SO₂在催化剂作用下与O₂反应生成SO₃；③SO₃与H₂O反应生成H₂SO₄。试回答以下问题：
⑴生产中的尾气未经处理，排放到空气中会引起的环境问题是　 　。
⑵FeS₂中硫元素的质量分数为　 　。
⑶若1.00 t SO₂与O₂的混合气体中，含SO₂ 0.40 t。在一定条件下反应，有80%的SO₂发生转化，则反应后SO₃的质量是　 　，反应后混合气体中SO₃的质量分数是　 　。
⑷若上述SO₃与H₂O完全反应，可生产98%浓硫酸多少吨？（计算过程写在答题卡上）

水果中含有柠檬酸，可促进消化。柠檬酸的化学式为C₆H₈O₇，
⑴柠檬酸的相对分子质量为         ；
⑵柠檬酸分子中各原子的个数比为           ，元素的质量比为           ；

小强在公共场所围墙上看到一则化肥广告（如图），他通过计算判断出该广告是虚假广告，并向有关部门反映。

（1）请计算硝酸铵中各元素的质量比。（请写出详细的计算过程）
（2）已知该产品中的杂质不含氮元素，请你尝试写出小强的计算过程和判断依据。（请写出详细的计算过程）
（3）技术监督局对该产品进行取样分析，发现氮元素的质量分数仅为28％。请计算该产品中硝酸铵的质量分数。（请写出详细的计算过程）

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7g。
（CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O）
（1）生成CO₂的质量为_______ g。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。

[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因           （写一个）
[探究过程]

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是      ，溶液C中一定含      离子。
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有           ，反应的方程式为       。
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是       。
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是      （填序号）
①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na₂CO₃      ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：
（1）反应产生的CO₂的质量为       g。
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
       
（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：        。

碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO₃      Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸钠受热不易分解。）
计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。（2）所得溶液中溶质的质量分数。

食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数。该同学进行了这样的实验：取10％的氢氧化钠溶液（密度为1.1g／mL）逐滴加入到200 g食醋中，至恰好完全反应，共用去10％的氢氧化钠溶液50 mL。已知反应化学方程式如下：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
求：（1）该50mL氢氧化钠溶液中溶质质量；
（2）食醋中醋酸的质量分数（计算结果精确到0.1％）。

用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。

（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其它成分不与盐酸反应)，把产生的CO₂气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量2分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示：

时间／s	O	20	40	60	80	100	120
增加的质量／g	O	3.O	5.O	6.O	6.6	6.6	6.6

 
试回答下列问题：
(1)请在右边的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO₂气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线；

(2)从表中可以看出，20 g大理石样品与盐酸反应生成的CO₂质量最多是         g；
(3)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。

(6分) 某实验小组同学为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了如下操作：取该溶液34克于烧杯中，加入1克二氧化锰完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.4克。试计算：
(1) 反应后生成氧气的质量；
（2）所取溶液中溶质的质量；
（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。

(5分)
低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C₄H₅O₅Na)是低钠盐的一种。请回答：
①苹果酸钠盐的相对分子质量是              。
②苹果酸钠盐中氢和氧元素质量的最简质量比为             。
若实验室需制备2.2 L CO₂，理论上需碳酸钙多少克？（写出解题过程）
(假设该状态下CO₂的密度为2g/L)

(6分)为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图像。请计算：
a的数值为       。
合金中铜的质量分数为        。
计算实验所用稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。

6分）用右图微型仪器完成制取并检验CO₂的实验只消耗了0.73g10%的盐酸。求：。

（1）产生CO₂的质量是多少克？（结果保留三位小数）
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/mL，消耗盐酸的体积是
      mL。(结果保留一位小数)