初中化学物质组成的综合计算计算题

为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。

构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某校化学学习小组的小阳同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：


(1)反应①中可用    ▲  (填化学式)作还原剂；
⑵写出高炉中发生的反应①的化学方程
式：                ▲                     ；
写出反应③的化学方程式         ▲          ；
⑶反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁
与      ▲            接触；
⑷该化学学习小组为了分析生铁中铁的含量，进行了如下实验研究：取12g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。（说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。）
①铁完全反应用去盐酸的质量为    ▲   g。
②生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
       ▲                                  
（5）某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (146+12-a)g
小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误        ▲                        
                                              。
（6）小华另设计了一个实验方案：用12g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。

20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：
（1）样品中锌的质量分数。
（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数。

某同学打算用金属与稀硫酸反应制备氢气.
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑）
铝、铁、锌的市场价格分别为：铝—4800元/t、铁—2100元/t、锌—10800元/t。如果不考虑其他因素，该同学要制备2g的氢气，选择哪一种金属最经济合算

实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现
需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm³），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。
计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％）]