初中化学物质组成的综合计算计算题

某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图（假设酸与氧化膜反应时没有H₂产生，其他杂质不与酸反应）。请回答：
（1）从图中看出，该反映产生了H₂_______g。
（2）产生氢气的化学方程式为：__________；铝片中铝单质的质量为____。
（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。

为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用PH计测定并记录反应过程中混合溶液PH 变化情况(如图所示).过滤后得滤液47.67g.请你计算,求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数.可能用到的相对原子质量:H-1  0-16   S-32   Ba -137

某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：

测定次数	生成沉淀的质量（g）	生成水的质量（g）
1	5	0.9
2	10	1.8
3	X	2.7
4	20	3.6
5	20	3.6

 
请分析数据，回答下列问题：
（1）组成孔雀石的元素有                            。
（2）表中“X”的值为             g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？

26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖(C₆ H₁₂O₆）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量。若1000克5％葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，计算:(1)、理论上至少消耗O₂多少克？    
(2)、多少升空气中含有这些质量的氧气？
（相对原子质量：H：1,C：12、O：16，O₂密度按1.43克／升计，计算结果取整数）

2011年3月10日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰[Ca(OH)₂]发生中和反应生成氟化钙(CaF₂)和水。请根据上述信息分析回答：
(1)氢氟酸的pH          7(选填“>”、“=”或“<”)；
(2)剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的        性质；
(3)现有溶质质量分数为35％的氢氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应?

某课外活动小组，为了检验本地钢铁厂钢产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不参加反应）。然后冷却，称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算：
⑴生铁中杂质的质量分数。
⑵冶炼100吨这种生铁，至少需要含有氧化铁80%的赤铁矿多少吨。

国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5－5.0/100mL（总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O 假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）

请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。（提示
①氯化钠与盐酸不反应  ②二氧化碳溶于水的质量忽略不计）

一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和H₂O；CaCO₃不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
（1）若该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数        1-A（填大于、等于或小于），原因是                                         。
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na₂CO₃的质量分数（结果精确到0.1%）。

我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO₂气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_________g。
（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO₃的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验。实验过程和测定的相关实验数据如下所示：请回答相关问题：

（1）小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为         ；
（2）小勇根据“反应过程中减少的质量”，也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。
（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因                                               。

过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图9所示：

（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为      。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
友情提示：实验中过氧化氢分解的化学方程式为

、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰
石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质
既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：

实验序号	样品的质量/g	滤渣的质量/g
第一次	3.4	0.3
第二次	3.6	0.4
第三次	5.0	0.5

 
(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：   ▲   (结果精确到0．1％)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：      ▲       。
(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0．1t)

将16.0g含杂质25%的硫铁矿(主要成分是含有铁、硫两种元素的化合物)，高温条件下与空气中的氧气充分反应(杂质不参与反应〕，只生成二氧化硫和8.0 g氧化铁。
（1）计算溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量。

（2）16.0g硫铁矿中含主要成分的质量为g，其中硫元素的质量为g。
（3）硫铁矿主要成分的化学式为。