医用二水合氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等,以某碳酸钙样品(其中含少量Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙的工艺流程为: (已知二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水)
已知:查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为:
氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
|
开始沉淀时的pH |
2.3 |
4.0 |
开始溶解:7.8 |
完全沉淀时的pH |
3.7 |
5.2 |
完全溶解:10.8 |
(1)在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是 ,过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(2)除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙,调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀,此时应该控制溶液的的pH(X)范围是 ;滤渣A的主要成分的化学式为 。
(3)酸化时加盐酸的主要目的为了 。
(4)蒸发结晶时,必须控制温度低于160℃的原因是 。
(5)若所用碳酸钙样品12.5Kg,最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg,则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少 ?(写出计算过程,3分)
(10分)某兴趣小组分别向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入体积不同、质量分数相同的盐酸,充分反应后,将所得溶液加热蒸发,直到固体完全析出且没有任何变化后,再研细、烘干、称量;重复将固体烘干、称量,直至称得的固体质量不再发生变化。实验测得,向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL盐酸时,溶液恰好呈中性,其它测得的部分数据则如下表所示:
(1)加热蒸发所得溶液时需要用玻璃棒不断搅拌,其目的是: ;
(2)向80.00 g 10%NaOH溶液中加入盐酸的体积为100.00 mL时,最后所得固体的质量仍为11.70 g,其原因是: ,
(3)列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL盐酸时,最后所得固体中NaCl的质量分数(小数点后保留两位)。
为测定某纯碱样品(含氢氧化钠杂质)中碳酸钠的含量,进行如下实验:取65g纯碱样品平均分为5份,分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液,获得如下实验数据:
实验 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
样品质量/g |
13 |
13 |
13 |
13 |
13 |
加入盐酸质量/g |
15 |
30 |
80 |
130 |
150 |
反应后物质质量/g |
28 |
43 |
90.8 |
138.6 |
158.6 |
(1)13g样品完全反应时放出的气体的质量是 g。
(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留小数点后一位)
(3)13g样品与盐酸恰好完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数是 。(只写结果,保留小数点后一位)
(4)若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸,请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图。(在答题卡的坐标中作图)
冶金工业中,常用一氧化碳与铁矿石反应来炼铁。现有 100 t含 Fe2O370%的赤铁矿石,计算可冶炼出多少吨含杂质 4% 的生铁?
中和反应是中学化学中重要的学习内容,其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
(1)下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息,回答下列问题:
①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的 (填甲或乙)图所示进行的。
②曲线上M点表示 。
③向烧杯中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液,滴入3滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为 色为止,共用去稀盐酸20g,则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。
(2)为证明中和反应是放热反应,某小组进行了如图所
示的实验操作:
根据上图实验,甲同学认为:NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为:甲同学得出
这个结论的依据不科学,理由是 。
(3)为探究影响中和反应放出热量多少的因素,他们又进行了如下实验:在编号为A、B、C、
D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸,
再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液,最后测量其温度,数据记录如下:
烧杯编号 |
A |
B |
C |
D |
E |
盐酸的溶质质量分数 |
5% |
10% |
15% |
20% |
25% |
反应后溶液温度(℃) |
24℃ |
34℃ |
46℃ |
54℃ |
54℃ |
实验结论:影响中和反应放出热量多少的因素 。
交流反思:反应后,烧杯内溶液pH最小的是 (填烧杯编号)。
小王同学在厨房中发现一袋白色粉末状的食用物,包装袋上表示的化学成分字迹不清,于是他带到实验室探究其成分。(填空没空1分,计算4分,计10分)
【猜想与假设】猜想1.可能是淀粉 猜想2.可能是纯碱
猜想3.可能是食盐 猜想4.可能是 (俗称小苏打)
【查阅资料】小苏打溶液显碱性,与氯化钡溶液不反应
【实验探究】
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
(1)取样,溶于适量的水 |
形成无色溶液 |
猜想 不成立 |
(2)取少量品尝 |
有苦涩味 |
不是 |
(3)向(1)的溶液中滴加酚酞试液 |
溶液变红 |
是纯碱 |
小华认为,实验(3)结论不准确,原因是 。小华进一步进行了如下实验:取28g 所配溶液与50.2g氯化钡溶液混合,两种物质恰好完全反应。立即出现 ,由此他知道了该白色粉末是何物。过滤,所得滤液质量为58.5g,试计算:
(4)反应后生成的沉淀质量为 克.
(5)所得滤液中溶质的质量分数为多少?
某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。
求:(1)生成CO2的质量。
(2)反应后所得溶液中NaCl的质量分数。
化学兴趣小组在化学实验室发现了一瓶已部分变质的氢氧化钠溶液,想测试它的变质情况。小组同学取10g该溶液放入烧杯中,然后将20g稀盐酸分4次加入同一个烧杯中充分反应,反应后称量质量。
变质的 分四次 每次反应后
NaOH溶液 加入稀盐酸 称量质量
实验过程的数据记录如下:
实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
稀盐酸的质量(g) |
5 |
5 |
5 |
5 |
反应后烧杯内物质的质量 |
15 |
19.56 |
24.12 |
29.12 |
若第一次实验恰好完全反应,请回答下列问题:
(1)写出第四次实验后溶液中溶质的化学式____________;
(2)写出第二次实验中反应的化学方程式___________________________________;
(3)根据已知条件,列出求解参加反应的碳酸钠质量(x)的比例式_____________;
(4)所用稀盐酸的溶质质量分数为___________;
(5)该氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与剩余氢氧化钠的质量比为______________;
(6)第三次反应后的溶液中,再加入5.88g水,所得溶液中溶质的质量分数为_____。
在实验考试前夕,小东同学在实验操作练习中,发现用完全相同的两份稀盐酸和相同质量的大块大理石、小块大理石分别反应,大块的反应速率要慢,原因是什么? _________ .
小东又发现盛放氢氧化钠的试剂瓶口有白色粉末.为了确定白色粉末的成分,他进行了如下的探究:
(1)小毛猜测白色粉末中含有碳酸钠,请指出他的理由: _________ (用化学方程式表示).
(2)为了确定自己的猜测,小东设计了如下的方案:取少量白色粉末于试管中,加水溶解配成溶液,再用 _________ 检验,看到溶液中有 _________ 产生,从而使自己的猜想得到了证实.
(3)玻璃中的SiO2可以和氢氧化钠发生类似的CO2的反应,则SiO2与氢氧化钠反应生成盐的化学式为 _________ .
(4)为了进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数,小东取了2g白色粉末,加入足量的水充分溶解,再滴加澄清石灰水,充分反应后,过滤,得到了白色沉淀1g.
①在过滤时,需用到玻璃棒,它的作用是 _________ ;
②请你帮小东计算:白色粉末中碳酸钠的质量分数.
某化学兴趣小组使用下图所示装置,对某种锌铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入15.0g合金样品开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中,完成下列计算:
(1)反应完全后产生氢气的质量是多少?
(2)锌铜合金中铜的质量是多少?
(3)反应完全后溶液中溶质的质量分数是多少?
|
空烧杯 |
加入硫酸后 |
加入合金后 5分钟 |
加入合金后 10分钟 |
加入合金后 30分钟 |
读数(g) |
21.3 |
169.7 |
184.6 |
184.3 |
184.3 |
小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应,也不溶于水),进行如下实验:
称取10g赤铁矿样品,加入到烧杯中,再加入92.5g的稀硫酸,恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算:
(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数?
(2)上述反应所得滤液中溶质的质量分数?
科学实验提倡绿色环保,对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置,图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
(1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同(填字母编号)。
(2)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍,采用“微型”实验装置具有的优点是 。
(3)用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验,消耗了0.73g10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克?
黄铜(由铜和锌形成的合金)有较强的耐磨性能、可塑性好、易加工,在生活中有广泛的用途,可以制作机器零件、仪表等.某同学为了测定某黄铜屑样品的组成,分四组取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表:
(1)通过分析上述数据可知,第 实验黄铜样品和稀硫酸恰好完全反应;
(2)黄铜合金中锌的质量为 g
(3)列式计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数?
实验室有一瓶硫酸溶液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去年铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9 g。
请回答下列问题:
(1)反应中产生的气体的质量是 。
(2)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。
(3)如果铁钉的铁锈未除净,对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”),原因是 。
试题篮
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