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初中化学

汽车尾气系统中使用催化转化器,可降低CO、NO等有毒气体的排放,其反应化学方程式为:2CO+2NO催化剂2CO2+N2,当有5.6gCO被转化时,计算同时被转化的NO的质量。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

取含Na2CO3和NaCl的样品34g放在烧杯中并加入稀盐酸146g,恰好完全反应,此时,烧杯内溶液的总质量为175.6g。
计算:反应后所得溶液的溶质质量分数。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

钛(Ti)和钛合金是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得:

计算:要制得96g钛,需要镁的质量。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分,将废液过滤,取滤液20克于烧杯中,在不断振荡的条件下,向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量,有关的变化如下图所示:

根据题中有关信息和图像分析回答下列问题:
(1)原废液中的溶质成分有_____(用化学式回答)。
(2)A点处溶液中溶质的质量是多少克?(通过计算回答)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,继续加热至完全反应后(固体质量不再变化时)固体变为9.04g,再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体。求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为

A.7.1% B.35.5% C.28.4% D.42.6%
  • 题型:未知
  • 难度:未知

同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表:

反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m∕g
80
75
70
66
62
58
58

 
请回答下列问题:
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为            g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数,写出计算过程。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验。取一定量的样品和400g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录如下表:(假设反应匀速进行;杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,烧杯的质量为25.4g)

反应时间
t1
t2
t3
t4
t5
烧杯和药品质量/g
516.6
507.8
m
503.4
503.4

 
请计算:(反应方程式为:BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑)
(1)表中的“m”为。
(2)该产品中碳酸钡的质量分数。
(3)当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某化工厂生产的氧化亚铜(Cu2O)产品中常含有10%的金属铜。现准备用40 t该产品生产10%的硫酸铜溶液。已知:Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O
求:所需溶质质量分数为20%的稀硫酸质量和加水的质量。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

向某铁粉样品中,加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g,恰好完全反应,样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。

(1)a的数值。
(2)向不饱和滤液中加入40.8 g水,求所得溶液中溶质的质量分数.

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。设计实验如下图所示。

请计算:
(1)生成氧气的质量。
(2)过氧化氢溶液的溶质质量分数。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某兴趣小组同学在一次实验中偶然发现:向盛有一定量铁粉的烧杯中加入稀硫酸有气泡产生,迅速加入一定量的氧化铜,搅拌,不再产生气泡、黑色粉末中逐渐出现红色固体后又有气泡产生。请回答:
① 若实验过程中共收集到0.1 g氢气,求生成0.1 g氢气所消耗的硫酸的物质的量。
② 加入氧化铜后,不产生气泡的原因是 (11)  (用化学方程式表示)。
③ 充分反应后过滤,为确定滤液中的溶质成分,在滤液样品中插入一根铁丝,可能出现的现象和结论如下。

现象
结论
(12)
滤液中的溶质是FeSO4
有红色固体析出
滤液中的溶质可能有哪几种情况? (13) 
 (14) 
滤液中的溶质是 (15) 
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应),得到如下部分数据和图像:

次数
第1次
第2次
第3次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
剩余固体的质量/g
30
a
20


请计算:
(1)第2次加入盐酸后,a为          g;
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数;(计算结果精确至0.1%)
(3)10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤,这时还需要向滤液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计)(计算结果精确至0.1g)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

水是生命之源,是自然界中重要的物质。
Ⅰ.温泉的利用是人们开发地热的一种形式,南京汤山温泉具有悠久的文化。
(1)清澈的温泉水是        (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)净化温泉水的过程中,会使用到活性炭,主要是利用其        作用。
(3)鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是        
Ⅱ.海水是巨大的资源宝库。海水晾晒可得到粗盐,已知某粗盐样品中除泥沙外还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下:

(1)用托盘天平称量10.2g粗盐样品时,若指针偏向左边,则表示(填字母序号)      

A.右盘重,砝码轻 B.右盘轻,样品少
C.左盘重,样品多 D.左盘轻,砝码重

(2)第④步操作发生反应的化学方程式是        
(3)第⑤步操作的目的是        
(4)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是        
Ⅲ.水也是一种重要的原料。某工厂用电解水的方法来制取氧气,若制取100kg氧气,理论上消耗水的质量是多少?(写出计算过程)
        

  • 题型:未知
  • 难度:未知

我市锰矿资源丰富,MnO2是一种无机功能材料,主要用于制造干电池。当地某工厂加工得到了粗MnO2(主要含有杂质MnCO3,其它杂质忽略不计),为了测定其中MnO2的含量,称取57.5g粗MnO2样品,加入足量的稀硫酸溶液,产生CO2气体4.4g。
(已知:MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑)  
试完成下列问题:(1)计算57.5g粗MnO2中含有MnCO3的质量,
(2)计算粗MnO2中的MnO2的质量分数。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

将117.0g氯化钠溶液与140.0g的硝酸银溶液混合,恰好完全反应,过滤后所得溶液的质量为228.3g。计算该氯化钠溶液的溶质质量分数?
(反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

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  • 难度:未知

初中化学物质组成的综合计算计算题