初中化学物质组成的综合计算计算题

张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设样品中杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）。每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量／g	l0	l0	l0	l0	l0
剩余固体质量／g	8.4	6.8	5.2	3.6	3.6

 
请认真分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表示样品与稀梳酸恰好完全反应的是上表中第      次操作；
（2）写出样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式                                          ；
（3）列出充分反应后求解生成水质量（X）的比例式为                 ；
（4）样品中氧化铁的含量为                  ；
（5）假设第四次实验结束后，向所得混合物中入ag水，得到溶质质量分数为10％的硫酸铁溶液，则a的数值为         ；
（6）若实验用98％的浓硫酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要浓硫酸的质量为         。

为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取12 g样品放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为            g。
(2)12 g样品中碳酸钠的质量为            g。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的          污染。秸秆的主要成分是纤维素［(C₆H₁₀O₅)_n］，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为        (用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是           。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1．6%，现有废硫酸9.8 t(H₂SO₄的质量分数为20%)，可以处理的废水质量是多少？

下图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答问题：

(1)包装标签上的钙含量是指       (填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”)。
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是       。
(3)为了测定此盐中的钙元素含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.011 mg二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。

t℃时，24g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，反应后得到不饱和溶液，其溶质质量分数为25%。求所用盐酸中溶质的质量分数。（答案保留0.1%，写出解题过程）

为了测定碳酸钠样品（内含有氯化钠）的纯度，现将10克样品加入重为5克的烧杯中，再往烧杯中加入40克水搅拌至固体完全溶解，再向烧杯中加入50克稀盐酸，恰好不再产生气泡，称得烧杯总质量为102.8克。
请完成下列计算：
（1）反应产生的气体的质量是多少？
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？

今有氢氧化钠、碳酸氢钠和与其他物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物17.110g，放入密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g；当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50.00ml溶液，从中取出10.00ml，恰好可与含HCl 1.825g的盐酸溶液25.00毫升中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数?

在稀H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H₂SO₄与CuSO₄的质量比为      。 

“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等。我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如下流程制“轻钙”：

（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是____%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的_______________________（填 “骨骼疏松症”或“贫血病”）。
（2）石灰石经高温转化为A和B，该反应属于_____________（填基本反应类型）。
（3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石。技术人员用盐酸进行检验，观察到                  ，证明残渣中含有石灰石。
（4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠。请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？

煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO₂气体会造成环境污染。有一种煤每燃烧1 t就会释放出53.3 kg SO₂。如果将产生的SO₂用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：SO₂＋Ca(OH)₂=CaSO₃＋H₂O，那么燃烧5 t这种煤产生的SO₂在理论上需用多少千克的Ca(OH)₂来吸收(计算结果取整数)?

为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20 g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g(提示：反应的化学方程式为NH₄HCO₃＋2NaOH=Na₂CO₃＋2H₂O＋NH₃↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求：
(1)生成氨气的质量。
(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(3)所用溶液的溶质质量分数。

进行如图所示的化学实验（装置气密性良好），通过二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比来证明二氧化碳的组成，探究过程如下：

Ⅰ．称量有干燥块状木炭的试管D，质量为a  g，装有碱石灰的C装置质量为b  g，连接A、B、D装置；
Ⅱ．从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
Ⅲ．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
Ⅳ．称量试管D及剩余固体质量为cg，装置C的质量为dg；
已知：碱石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品能完全吸收相关物质．请回答下列问题：
①二氧化锰的作用是                      ，装置B的作用是                      ，B中发生反应的化学方程式为                                                ；
②为减少误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是            ；
③除②中注意的问题外，该实验过程中还存在一定的误差，你认为产生误差的原因是            ；
④这个实验中如果生成的氧气的质量为16克，则需要参加反应的过氧化氢的物质的量为多少摩尔？（根据化学方程式计算，写出计算过程）

某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO₃）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：
（1）生成CO₂气体的质量；
（2）样品中CaCO₃的质量分数。

某钢铁厂每天消耗4 000 t含Fe₂O₃ 80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe 98%的生铁质量是多少？(计算结果保留到0.1)

已知R＋H₂SO₄=RSO₄＋H₂↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气，试分析：
(1)RSO₄中R的化合价为       ；
(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是                             ；
(3)通过计算确定R的相对原子质量。