初中化学物质组成的综合计算计算题

某硫酸厂废水中含有少量硫酸．排放前，技术员小张先对废水中硫酸的含量进行检测。
（1）配制溶液：
欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体       g，水       ml
（水的密度为1 g/CI113）；
（2）检测分析：
取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH
溶液20g（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）。试计算废水中硫酸的质量分数
（写出计算过程）。

(6分)为测定Cu一Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	1O	10	20
加入硫酸的质量/g	50	80	50
生成氢气的质量/g	0．2	0．2	0．2

请计算：
（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为            时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；  
（2）该合金中锌的质量为多少克?(计算结果保留一位小数)
（3）所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0．1％)

实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数。取10g该待测液，向其中逐滴加入5％的NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与溶液pH的变化关系如图所示。

（1）16g 5％的NaOH溶液中所含溶质的质量是________g。
（2）a点对应溶液中的溶质是________________。
（3）计算待测稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程及结果）。

小玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。
（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。
（2）若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为___________g。
（3）计算该瓶溶液中溶质的质量分数。

街头上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品．现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g．请计算：
（1）产生氢气的质量为　　g
（2）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到1%）．

在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成以下函数图像。

（1）用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有       。（填化学式）
（2）为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”。　　　　  　　　　　　   。
（3）当pH=7时，求溶液中溶质的质量分数。

随机抽取市售某种“纯碱”样品，经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品20克，加入100克稀盐酸溶液使其恰好完全反应，将反应后的剩余物质称量，质量为117.8克。
（1）生成二氧化碳质量是              克。
（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？

某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27．5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100．0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如下图所示。所涉及的反应为：

(NH₄)₂SO₄+2NaOHNa₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑； 2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄。
请计算：
（1）完全反应后产生氨气      g。
（2）该化肥的含氮量为        （精确到0．1%），则这种化肥属于          (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是                                            。

为测定某纯碱(Na₂CO₃)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36．5g时，烧杯内溶液的总质量为40．3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

⑴A点产生气体的质量为        ；
⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0．1%）；
⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式                   。

为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒入8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验。
若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：
(1)实验中酚酞试剂的作用是__________________________；
(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1)

如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。

	气体发生装置内物质的总质量
反应前	35．6
反应后	34.8

 
（l）反应中二氧化锰的作用是              。
（2）反应生成氧气的质量为             g（结果精确到0. 1 g，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。

实验室里可用锌与稀硫酸反应制取氢气：
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
某实验需要氢气2.24L。
（1）求参加反应的锌的质量。
（2）某兴趣小组用的是从废旧电池中得到的含杂质10%的锌皮制取氢气。现有这种废锌皮15g，与足量稀硫酸反应，最多得到氢气多少g?

实验室用分解高锰酸钾制氧气。若31.6g高锰酸钾完全分解可制得多少氧气？同时得到多少克二氧化锰？

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半，试计算（计算结果保留1位小数）

（1）产生CO₂的质量为            g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数；

向8g CuO粉末中加入100g稀H₂SO₄，恰好完全反应，求：