初中化学物质组成的综合计算填空题

有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质 ，取出20g溶液，加入足量的锌粒。充分反应后，产生氢气0.02g。
算20g溶液中H₂SO₄的物质的量(根据化学方程式列式计算)。
②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。

某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的"联合制碱法"（即"侯氏制碱法"），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为： $NaCl+C{O}_2+N{H}_3+H_{2}O=N{H}_{4}Cl+NaHC{O}_3$。该方法不但可以制得纯碱（将 $NaHC{O}_3$进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨。
试通过计算回答下列问题：
⑴氯化氨中氮元素的质量分数为（计算结果保留0.1%）
⑵实验中得到碳酸氢钠8.4 $g$，求参加反应的氨气质量为多少？
⑶课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8 $g$二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？

向 $CuS{O}_4$和 $H_{2}S{O}_4$的混合溶液中，逐滴加入 $NaOH$溶液。滴加 $NaOH$溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图，结合下图回答问题：

(1)写出生成沉淀的化学方程式：

(2)通过图像你能获得哪些信息(只答两点)。
①②

某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗 $NaOH$溶液80 $g$，洗涤后溶液呈中性。(反应的化学方程式为： $2NaOH+H_{2}S{O}_4=N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O$)
请计算：
(1)这一定量石油产品中含 $H_{2}S{O}_4$的质量。
(2)若所用的氢氧化钠溶液是用40％的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量。

酒精又称为乙醇，除可以用于制作含醇饮料外也是一种清洁燃料。用淀粉酿制乙醇的化学反应方程式是： $(C_6{H}_{10}{O}_5{)}_n+n{H}_{2}O\stackrel{\mathrm{催化剂}}{=}2nC{H}_{3}C{H}_{2}OH+2nC{O}_2$↑
[注： $(C_6{H}_{10}{O}_5{)}_n$的相对分子质量是 $162n$]。计算（结果保留1位小数）：
（1） $C{H}_{3}C{H}_{2}OH$的相对分子质量是；
（2） $100kg$淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少？
（3）假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过 $80mg/L$。若人体中血液占人体体重的10%（假设血液的密度是: $1kg/L$），则：

①．一个体重为 $60kg$的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少？
②．①中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量是多少？