初中化学物质组成的综合计算填空题

10g水电解生成的氢气和氧气的质量比为   

（6分)为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。

请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为
（2）求解混合物中发生反应物质的质量（x)的比例式为
（3)混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为         。
（4）在滴加氯化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为
（5）所用氯化钡溶液中溶质质量分数为         。

追求化学家的足迹，建立严谨的科学实验基础。
（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：
a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等
b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO₂+2H₂SO₄（浓）2MnSO₄+2X+O₂↑
①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：        ；
②b中物质X化学式为     ；
（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气
①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：                                ；
②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：                            ．
（3）拉瓦锡还通过定量研究分析实验，推进了俄国化学家洛蒙诺索夫的发现获得公认并成为化学的重要定律：即在化学变化中物质的质量是守恒的。也称物质不灭定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。
①由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_______（填字母）。
a原子种类      
b原子数目     
c分子种类
d分子数目      
e元素种类      
f物质种类
②X、Y、Z三种物质各15g ，在一定条件下充分反应生成新物质M 30g ；若增加10g X，X与Z恰好完全反应。则参加反应的Y、Z的质量比为_______。

实验室里我们常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式为：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
（1）小敏想制取8g氢气，你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌？
（2）氢气作为燃料，越来越受到人们的关注。氢气作为燃料的优点是①                           
②                                                     。

过氧乙酸是一种消毒剂．在2003年抗击"非典"的过程中发挥了巨大的作用．某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒．
（1）过氧乙酸的化学式为 $C_2{H}_4{O}_3$．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（填最简单整数比）．
（2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg．需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液kg．
（3）配制的主要步骤是计算、量取、

早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。
(1)请写出“湿法炼铜”的化学方程式                            。
(2)若用该方法制得铜32 g，反应的铁的质量为     g，若同时消耗了500 g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为       %。

某氧气和二氧化硫的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中氧气和二氧化硫的质量比为               。

2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由“长征三号乙”运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。
（1）“长征三号乙”运载火箭的第三级采用燃料是液氢、助燃剂是液氧。液氢燃烧的化学方程式为___  __，液氢应用于航天领域的优点是_______________。氢能源是最理想的燃料，目前广泛使用还存在困难，如：___________________（写一个）。
（2）“长征三号乙”运载火箭的一、二级火箭用偏二甲肼(C₂H₈N₂)和四氧化二氮(N₂O₄)作推进剂，两者反应的化学方程式为C₂H₈N₂ +2N₂O₄^点燃  3N₂ ↑+2CO₂↑+4H₂O↑。根据化学方程式计算：12 t C₂H₈N₂完全燃烧需要助燃物N₂O₄的质量.（写出解题过程） (计算结果保留一位小数)
（3）“嫦娥三号”的“玉兔”月球车可从携带的锂电池储备一定的能源。锂电池的工作原理是锂与二氧化锰反应生成LiMnO₂，从能量变化角度看，该反应将化学能转化为                 。

小强去商店买回一包纯碱，包装说明如右图．为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求，他称取了纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．试求：
（1）反应放出的CO₂的质量为       g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量。
（3）根据这一次检测，计算并判断样品中碳酸钠的含量是否符合标签要求。

金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 　                 　                                  ．
（2）每年世界上钢铁的产量很高，可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4，这给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 　        共同作用的结果．现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗？请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式．　                                                                                  。
（3）亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的．请回答下列问题：
①亮亮所用的另一种溶液是　                                      　．
②说明Mg比Fe活泼的实验现象是　                                     　．
③说明Cu比Ag活泼的实验现象是　                                       　．
（4）我国在金属冶炼方面有着悠久的历史，早在南北朝时期就开始冶铸黄铜．黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品．现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为109.8g．试计算：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数；
（2）反应所用稀盐酸的溶质质量分数．

某兴趣小组需要配制100g质量分数为9．8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104．4gNa₂CO₃溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．
（1）硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量为       ；
（2）硫酸（H₂SO₄）中氧原子、氢原子的原子个数比为       ；
（3）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1．84g/cm³．需要量取     mL（保留一位小数）
（4）如果向烧杯中滴加的碳酸钠溶液质量约为150g,在下图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象（标出Na₂CO₃溶液的质量）

（5）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，该化学方程式为                                      。
（1）某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可以日产含铁98%的生铁的质量是多少？
（请写出计算过程，结果精确到0.1t）
（2）某化学兴趣小组在实验室中模拟炼铁原理的实验，并对固体产物的成分进行探究。
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图，酒精灯b的作用是                。

【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）。
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m（冷却到室温称量）。
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
③

物质 性质	四氧化三铁	氧化亚铁	氧化铁	铁粉
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

【进一步实验和得出结论】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和       。
②该小组同学将黑色固体粉末投入硫酸铜溶液中，一段时间后无紫红色固体析出，则该黑色固体粉末为       。其实，进行如上图所示实验后，若测得反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m为       g，也能得出这个结论。
【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中，应作的一处修改是                            。

碘元素对人体健康起着重要的作用，在食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生。
如图是某品牌加碘盐的标签，请回答下列问题。

（1）写出碘酸钾中阳离子的符号                  ，碘酸钾中K、I、O 三种元素的质量比为                。
（2）高温烹饪会使含碘量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是                    。
（3）根据有关数据估算，每 500g 该加碘食盐中碘酸钾（KIO₃）的质量范围是         。（填字母序号）
A．15～30mg              B．25～51mg             C．60～120mg

黄铜是Cu和Zn的合金，可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10 g放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30 g，烧杯中剩余固体质量6.1 g。请回答：
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为：________________________________。
(2)烧杯中剩余固体的成分为________；黄铜样品中Cu的质量分数为________。

阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸（化学式为 $C_3{H}_2{O}_4$），具有抑制血小板发挥作用的功能，是治疗心血管疾病的重要药物之一．
（1）乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为.

（2）乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈色．
（3）人体内的血小板有何作用？。