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初中化学

已知某氧原子的相对原子质量为16,某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m,则该硫原子质量为

A.32m B.2m C.m D.不能确定
来源:2010年高级中等学校招生全国统一考试化学卷(广东广州)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

钠与水反应生成NaOH和H2,现向95.6克水中加入4.6克钠,充分反应(有水剩余)。求:
(1)生成氢氧化钠的质量是多少?
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数,征得工人师傅同意,带回一小块生铁样品。称得该样品6.0g,放入烧杯中,向其中逐滴加入稀盐酸,当滴入54.0g稀盐酸时,反应不再产生气泡(假设杂质不参与反应),称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。(铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)请你帮小新完成有关计算(结果保留一位小数):

(1)实验产生氢气的质量是             g。
(2)生铁样品中铁的质量分数。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

A和B可发生反应:3A+2B=A3B2,某学生做了3次该实验(每次均充分反应),反应前A和B的质量之和都是12g。有关实验数据见下表,x︰y的值可能为

序号
反应前A的质量
反应前B的质量
反应后A3B2的质量

10g
2g
6g

4g
8g
6g

xg
yg
9g

A.3︰1             B.3︰2              C.2︰1             D.1︰1

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(10哈尔滨37).某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20g石灰石样品(假设杂质既不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,称得固液混合物的质量为113.4g。请回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式                                             
(2)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式                 
(3)该样品中碳酸钙的质量分数为                 
(4)向反应后的固液混合物中加入113.6g水,充分搅拌后过滤,得到只含一种溶质的不饱和溶液,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为               
(5)欲配制150g上述实验所用的稀盐酸,需要36.5%的浓盐酸质量为            

  • 题型:未知
  • 难度:未知

现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应(杂质不与稀盐酸反应),反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示:

反应时间/s
20
20
20
20
20
20
质量/g
119.52
118.64
117.76
116.88
116
116

 
请计算回答:(1)样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果保留1位小数)
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在烧杯中加入2.14g久置的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题:
(1)产生氢气    g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是              
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)铝箔中铝元素的质量。

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  • 难度:未知

某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了80g矿样,粉碎后均分成四等份,分别置于四个烧杯中,然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸,加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示。(假设矿石中的杂质既不和稀硫酸反应,也不溶于水)

求:(1)该矿样中Fe2O3的质量分数。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(10大连57).某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,现称取一定质量的样品放在烧杯里,向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止(其他成分不含钙元素,不溶于水也不与稀盐酸反应)。过滤,得到滤渣2.5g,将滤液蒸干,得到氯化钙11.1g。计算:
⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数;
⑵某人除正常饮食之外,每天需补充0.64g钙元素,则每天需服用这种补钙剂多少克?

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  • 难度:未知

(10菏泽15)、用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含氯化钠杂质)。称量某纯碱样品12g,全部溶解在100g水中,所得溶液与160g氯化钙溶液混合,恰好完全反应。过滤干燥后,称得沉淀质量为10g。请计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。

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  • 难度:未知

(10梧州50).现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀,沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图20所示。求:
(1)Cu(OH)2的相对分子质量是       
(2)生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。

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  • 难度:未知

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:试求:

 
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积(mL)
5
5
5
生成氢气的质量(g)
0.04
m
0.02

(1)m=       。
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少?

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  • 难度:未知

中和反应在工农业生产中应用广泛,现向40g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸,同时测定溶液pH的变化(曲线如图),请分析计算:
(1)40g 10%的氢氧化钠溶液中含有 4 g的氢氧化钠;当滴入36.5g盐酸时,溶液的pH为
(2)所用盐酸的溶质质量分数(写出计算过程).

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  • 难度:未知

下表是100 g某食品的部分营养成分(其它成分不能提供热量):

总热量
蛋白质
糖类
油脂




1984 kJ
50 g
20g
待测
5g
4.6 mg
3.3 mg
8mg
 

(1)该食品所含的有机营养素是       __ ;每100 g该食品中所含营养成分质量最大的是     __
(2)上表中钠、磷、钙指的是     (选填“单质”、“元素”、“离子”);
(3)若该食品中的钙以碳酸钙的形式存在,则100 g该食品中,碳酸钙为        mg;
(4)假设食物的总热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的,单位质量的蛋白质、糖类、油脂完全氧化放热约为:油脂  38 kJ/ g 、蛋白质  20 kJ/ g、糖类  15 kJ/ g。
根据此数据计算,理论上100 g该食品中油脂的质量为      g。

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  • 难度:未知

现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物样品共12 g,将其溶解于92.4 g水中,向所得溶液中逐滴滴加H2SO4溶液,加入H2SO4溶液的质量与产生气体的的质量的关系如右图所示。求:

(1)固体混合物中Na2CO3的质量。
(2)求样品与H2SO4溶液恰好完全反应后所得Na2SO4溶液中
溶质的质量分数。

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  • 难度:未知

初中化学物质组成的综合计算试题