初中化学物质组成的综合计算试题

将Cu、CuO、Cu（OH）₂的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反应后，过滤，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和滤渣4g，则原混合物中Cu元素的质量分数为

A．70%

B．60%

C．40%

D．33%

有一含CaCO₃与CaO的混合物，取该混合物16g，进行充分高温煅烧后，将剩余固体投入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则原混合物中钙元素的质量分数为

A．30%

B．40%

C．50%

D．60%

2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。

（1）可燃冰属于 　　（填"纯净物"或"混合物"）。

（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 　　（填"物理变化"或"化学变化"）。

（3）甲烷（CH ₄）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为 　　。

（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是 　　。

A．	H 2和CO	B．	H 2和C 2H 2
C．	C 2H 2和C 2H 4	D．	CO和C 2H 4

7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

马英同学取某地石灰石样品 $12g$进行测定实验，现将 $100g$稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量 $/g$	$20$	$20$	$20$	$20$	$20$
生成气体的总质量 $/g$	$1.1$	$2.2$	$m$	$4.4$	$4.4$

试求：
（1） $m$的值为 $g$

（2） $12g$石灰石样品中碳酸钙的质量等于 $g$

（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）

超市购物小票上含有BPA（双酚A），网上流传消费者接触小票会致癌。我国规定：超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg．按照这个标准，收银员即使每天接触小票10个小时，双酚A通过接触进入人体的量也会比安全剂量低几十倍。因此，普通消费者一天接触几张购物小票，致癌概率是完全可以忽略不计的。

（1）双酚A的化学式为C₁₅H₁₆O₂，其相对分子质量为　　。

（2）若每张超市购物小票的质量为5g，则其中含有双酚A的质量应不能超过　　mg才能符合国家标准。

已知硫酸钾，氯化钾的水溶液都呈中性，根据下图所示的信息计算：

（1）加入的稀硫酸溶液的质量为        克。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
（3）拓展：若用等质量等质量分数的盐酸代替稀硫酸，充分反应后测定溶液的酸碱度，你认为pH      7（填＞或=或＜），理由是                          。

某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为

A．4.8g

B．3.2g

C．2.56g

D．1.6g

某化工厂用侯氏制碱法制得的纯碱中含少量氯化钠。为了测定纯碱样品中碳酸钠的质量，化学兴趣小组的同学进行了以下实验：
①取该纯碱样品12.7g，加入150g水中，充分搅拌到完全溶解；
②向①中所得溶液里逐滴滴加某未知溶质质量分数的氯化钡溶液，通过观察现象\记录数据后绘制的图表如图所示，横坐标表示加入的氯化钡溶液质量，纵坐标表示生成沉淀的质量。请根据以上所述，

回答下列问题：
（1）当滴入氯化钡溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）
（2）所加氯化钡溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）。

过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为__________g
（2）反应生成氧气的质量为        g
（3）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

下列说法中正确的是（　　）

A．质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3：1

B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大

C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%

D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀

由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量之比为3∶5，则该气体可能是（ ）

A．由CO或CO 2 单独组成的纯净物	B．由CO和CO 2 共同组成的混合物
C．由CO和O 2 共同组成的混合物	D．由CO 2 和O 2 共同组成的混合物

有CO、CO₂和N₂的混合气体40 g，其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气体与足量灼热的氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，写出以上过程中发生反应的两个化学方程式：________________________；________________________。充分反应后得到白色沉淀的质量为___________________________。

味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应），另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题：

（1）味精中至少含有　　（填数字）种元素。

（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是　　（填字母）。

A.5mL     B.10mL      C.50mL      D.100mL

（3）如图是配制过程，正确的操作顺序为　　（填字母）。

A．①②③④B．②①④③C．②④①③

（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：

①向所配制的50g溶液中加入AgNO₃溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入　　（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中NaCl的质量分数　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为　　。（计算结果精确到0.1%．有关物质的相对分子质量：NaCl﹣58.5，AgCl﹣143.5 ）

追求化学家的足迹，建立严谨的科学实验基础。
（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：
a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等
b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO₂+2H₂SO₄（浓）2MnSO₄+2X+O₂↑
①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：        ；
②b中物质X化学式为     ；
（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气
①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：                                ；
②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：                            ．
（3）拉瓦锡还通过定量研究分析实验，推进了俄国化学家洛蒙诺索夫的发现获得公认并成为化学的重要定律：即在化学变化中物质的质量是守恒的。也称物质不灭定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。
①由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_______（填字母）。
a原子种类      
b原子数目     
c分子种类
d分子数目      
e元素种类      
f物质种类
②X、Y、Z三种物质各15g ，在一定条件下充分反应生成新物质M 30g ；若增加10g X，X与Z恰好完全反应。则参加反应的Y、Z的质量比为_______。