初中化学物质组成的综合计算试题

某化工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢
氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H₂SO₄质量是多少？

现有一瓶久置的标有质量分数为10％的NaOH溶液样品，为探究其变质（NaOH易和空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃）的相关问题，利用U形管设计如下图所示的装置进行实验。

（1）如图甲所示，若此溶液变质，分别在U形管的两端滴入HCl溶液和澄清的石灰水时，观察到的现象：a端_____________________，b端___________________。
（2）如图乙所示，取此NaOH样品溶液20g放于U形管中，并在其中加入适量的酚酞试液，通过分液漏斗向U形管中滴入HCl溶液，当滴入20gHCl溶液时，恰好反应完全。
①滴入稀盐酸过程中，U形管中的溶液颜色变化为______________________________。
②恰好完全反应时，生产气体0．22g，试计算该溶液中Na₂CO₃的质量分数。

为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10．6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：

根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：
（1）原废液中的溶质成分有      （用化学式回答）。
（2）A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答）

葡萄糖溶液是将葡萄糖（化学式为：C₆H₁₂O₆）溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为（　　）

A．5%B．10%C．25%D．60%

(5分)某化学实验小组要测定一种纯碱样品中碳酸钠的含量，并用一定溶质质量分数的稀硫酸进行实验，记录实验数据如下（样品中杂质不含钠元素、不溶于水也不与硫酸反应）

	第一次	第二次	第三次
加入的稀硫酸的质量(g)	100	100	100
加入的样品的质量(g)	20	40	42
生成气体的质量(g)	2.2	4.4	4.4

（1）写出实验中发生反应的化学方程式                                         ；
（2）根据已知条件列出求解第三次参加反应的纯碱的质量(x)的比例式                ；
（3）将第二次实验所得的溶液蒸发掉6.2g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为      ；
（4）若配制实验中所用稀硫酸200g，需要用溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为      ；
（5）这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数为              。

某物质的充分燃烧产物是CO₂和H₂O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如下图所示实验（其中浓硫酸、无水CaCl₂均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。称取0．84g待测物完全燃烧后，称得D装置增重1．08 g，E装置增重2．64 g。则下列推断正确的是

A．该物质一定含有C、H元素，没有氧元素
B．该物质一定含有C、H、O元素
C．用充有空气的储气球代替装置A、B更有利于实验的进行
D．氧化铜的有无对实验结果没有影响

现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是

A．48g

B．56g

C．59g

D．64g

Fe₂O₃、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40 g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9克，则a的值为

A．3.20

B．3.30

C．4.00

D．4.20

有一含CaCO₃与CaO的混合物，取该混合物16g，进行充分高温煅烧后，将剩余固体投入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则原混合物中钙元素的质量分数为

A．30%

B．40%

C．50%

D．60%

味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应），另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题：

（1）味精中至少含有　　（填数字）种元素。

（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是　　（填字母）。

A.5mL     B.10mL      C.50mL      D.100mL

（3）如图是配制过程，正确的操作顺序为　　（填字母）。

A．①②③④B．②①④③C．②④①③

（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：

①向所配制的50g溶液中加入AgNO₃溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入　　（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中NaCl的质量分数　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为　　。（计算结果精确到0.1%．有关物质的相对分子质量：NaCl﹣58.5，AgCl﹣143.5 ）

将Cu、CuO、Cu（OH）₂的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反应后，过滤，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和滤渣4g，则原混合物中Cu元素的质量分数为

A．70%

B．60%

C．40%

D．33%

尿素[CO（NH ₂） ₂]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算：

（1）CO（NH ₂） ₂中共含有 　　（写数字）种元素；

（2）CO（NH ₂） ₂的相对分子质量是 　　；

（3）若CO（NH ₂） ₂中含有3g氮元素，则该CO（NH ₂） ₂的质量为 　　g（计算结果精确到0.1）。

Na ₂S ₂O ₅（焦亚硫酸钠）、K ₂S ₂O ₅（焦亚硫酸钾）等焦亚硫酸盐是常用的食品添加剂，现行国家食品安全标准规定：使用焦亚硫酸盐时，果酒中的残留量以SO ₂计不得超过0.050g/kg。回答以下问题：

（1）Na ₂S ₂O ₅的相对分子质量为 　　。

（2）若Na ₂S ₂O ₅可改写为Na ₂O•2SO ₂，则K ₂S ₂O ₅可改写为 　　。

（3）若制作果酒时使用了Na ₂S ₂O ₅作添加剂，则合格的果酒中Na ₂S ₂O ₅最大含量为 　　g/kg

“热重分析法（TG）”是利用程序控制温度测量物质质量与温度关系的一种技术。用TG法研究一水合草酸钙（CaC₂O₄•H₂O）的热分解产物时，随温度升高依次发生如下反应：CaC₂O₄•H₂OCaC₂O₄+H₂O↑；CaC₂O₄CaCO₃+CO↑；CaCO₃CaO+CO₂↑现取29.2g CaC₂O₄•H₂O，用TG法加热一段时间后冷却，测得剩余固体中钙的质量分数为33.7%．下列关于剩余固体成分的判断中正确的是（　　）

A．只有CaC₂O₄B．CaC₂O₄•H₂O和CaCO₃

C．CaCO₃和CaOD．CaC₂O₄和CaCO₃

马英同学取某地石灰石样品 $12g$进行测定实验，现将 $100g$稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量 $/g$	$20$	$20$	$20$	$20$	$20$
生成气体的总质量 $/g$	$1.1$	$2.2$	$m$	$4.4$	$4.4$

试求：
（1） $m$的值为 $g$

（2） $12g$石灰石样品中碳酸钙的质量等于 $g$

（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）