初中化学物质组成的综合计算试题

某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸。
（1）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50 g，需要固体氢氧化钠________g和水__________mL。
（2）洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40 g，洗涤后溶液呈中性。求在这一定量的石油产品里H₂SO₄的质量。

某化学实验小组加热15.5gKClO₃和MnO₂的混合物制取氧气，完全反应后，称得固体剩余物质量为10.7g。请计算：
（1）生成氧气的质量为克。
（2）小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体（提纯过程中药品无损失），欲将其配制成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需加多少克水？

将4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下：

反应前物质的质量/ g	反应后物质的质量/ g
Cu – Zn合金	稀硫酸	滤液
4.0	10	11.26

（1）Cu – Zn合金属于          材料（“金属”或“有机合成”）
（2）该合金中除Cu、Zn以外的其他成分不与稀硫酸反应，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量分数。写出必要的计算过程。

尿素[CO（NH ₂） ₂]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算：

（1）CO（NH ₂） ₂中共含有 　　（写数字）种元素；

（2）CO（NH ₂） ₂的相对分子质量是 　　；

（3）若CO（NH ₂） ₂中含有3g氮元素，则该CO（NH ₂） ₂的质量为 　　g（计算结果精确到0.1）。

某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质．现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。

（1）生成二氧化碳的质量是g；
（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是、（填化学式）；
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

现有NH₄NO₃和CO（NH₂）₂两种化肥的混合物，测得其含氮量为40%，则混合物中硝酸铵与尿素的质量比为（　　）

A．4:3B．4:7C．8:27D．8:35

现有一瓶久置的标有质量分数为10％的NaOH溶液样品，为探究其变质（NaOH易和空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃）的相关问题，利用U形管设计如下图所示的装置进行实验。

（1）如图甲所示，若此溶液变质，分别在U形管的两端滴入HCl溶液和澄清的石灰水时，观察到的现象：a端_____________________，b端___________________。
（2）如图乙所示，取此NaOH样品溶液20g放于U形管中，并在其中加入适量的酚酞试液，通过分液漏斗向U形管中滴入HCl溶液，当滴入20gHCl溶液时，恰好反应完全。
①滴入稀盐酸过程中，U形管中的溶液颜色变化为______________________________。
②恰好完全反应时，生产气体0．22g，试计算该溶液中Na₂CO₃的质量分数。

现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是

A．48g

B．56g

C．59g

D．64g

某物质的充分燃烧产物是CO₂和H₂O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如下图所示实验（其中浓硫酸、无水CaCl₂均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。称取0．84g待测物完全燃烧后，称得D装置增重1．08 g，E装置增重2．64 g。则下列推断正确的是

A．该物质一定含有C、H元素，没有氧元素
B．该物质一定含有C、H、O元素
C．用充有空气的储气球代替装置A、B更有利于实验的进行
D．氧化铜的有无对实验结果没有影响

Na ₂S ₂O ₅（焦亚硫酸钠）、K ₂S ₂O ₅（焦亚硫酸钾）等焦亚硫酸盐是常用的食品添加剂，现行国家食品安全标准规定：使用焦亚硫酸盐时，果酒中的残留量以SO ₂计不得超过0.050g/kg。回答以下问题：

（1）Na ₂S ₂O ₅的相对分子质量为 　　。

（2）若Na ₂S ₂O ₅可改写为Na ₂O•2SO ₂，则K ₂S ₂O ₅可改写为 　　。

（3）若制作果酒时使用了Na ₂S ₂O ₅作添加剂，则合格的果酒中Na ₂S ₂O ₅最大含量为 　　g/kg

某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为

A．4.8g

B．3.2g

C．2.56g

D．1.6g

一定质量的石灰石和100 g的稀盐酸，恰好完全反应(杂质不反应)，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。

（1）生成CO₂的质量为        g；
（2）计算参加反应的碳酸钙的质量；
（3）计算稀盐酸的质量分数。

烧杯中盛有一定质量的FeO和Fe ₂O ₃的固体混合物，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液。下列数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的是（　　）

A．

77.1%

B．

73.9%

C．

70.0%

D．

56.0%

在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是（）

A．	共生成0.1mol氯化钙	B．	燃烧越充分则消耗的盐酸量越少
C．	共生成0.1mol二氧化碳	D．	燃烧后固体中氧元素的质量分数减小

将Cu、CuO、Cu（OH）₂的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反应后，过滤，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和滤渣4g，则原混合物中Cu元素的质量分数为

A．70%

B．60%

C．40%

D．33%