向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量变化与加入Na2CO3溶液质量关系如图所示，请回答问题：
（1）生成沉淀质量为 g。
（2）求所用Na2CO3溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）
菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2．以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如图。
回答下列问题：
（1）菱镁矿属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）流程中滤渣a主要成分是 。
（3）写出菱镁矿中MgCO3与稀HCl反应的化学方程式 。
（4）溶液b→溶液c反应的化学方程式为：4FeCl2+ +4HCl＝4FeCl3+2H2O（补充完方程式）
（5）溶液c调pH使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应为2.8﹣ 。
已知：物质沉淀的pH见下表：
物质 |
Mg（OH）2 |
Fe（OH）3 |
开始沉淀的pH |
8.9 |
1.5 |
完全沉淀的pH |
10.9 |
2.8 |
（6）结合流程中的数据计算。
①菱铁矿中镁元素的质量分数为 （不考虑整个流程转化中的损失）。
②MgCl2通电制得的气体的质量（写出计算过程）。
取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。
| 实验次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
| 加入的氢氧化钠溶液质量/g |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
| 沉淀总质量/g |
2.9 |
5.8 |
8.7 |
11.6 |
11.6 |
分析上表中的数据，完成下列问题：
（1）第 次加完氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，此时生成沉淀质量为 g。
（2）恰好完全反应时，称量所得氯化钠溶液质量为168.4g，求原氯化镁溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）图中B点溶液呈 色。
（2）计算稀盐酸中溶质质量分数。（写出计算过程）
取15g某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示。过滤后向所得滤液中加入143.2g水，测得溶液的溶质质量分数为10%，计算：
（1）该样品中铁的质量。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将140g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，
注：发生反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3 ═CaCO3↓+2NaCl
四次测量所得数据如表所示：
次数 |
累计加入氯化钙溶液的质量/g |
烧杯中溶液的总质量/g |
一 |
40 |
135 |
二 |
80 |
170 |
三 |
120 |
205 |
四 |
140 |
225 |
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有 （填化学式）
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是 （填写化学式）。
为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】猜想一：NaOH：猜想二：NaOH和Na2CO3；
猜想三： ； 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过分析，大家一致认为上述猜想 不需要验证，肯定是错误的，原因是 （用化学方程式表示）。
【实验探究】
方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。
【讨论交流】根据实验现象，得出猜想 是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是 。
【拓展探究】上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：
（1）样品中CaH2的质量分数为 。
（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为 。
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为 。（计算结果保留一位小数）
某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4•7H2O）。其过程如图：
（1）参加反应的CuO质量为 g。
（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
（3）若反应消耗11.2g Fe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。
某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。
稀盐酸的质量 |
充分反应后剩固体的质量 |
第一次加入20g |
8g |
第二次加入20g |
6g |
第三次加入20g |
4g |
第四次加入20g |
2g |
第五次加入20g |
2g |
请计算；
（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质，用该矿石制备Cu的流程如图所示（部分产物略去）：
（1）过程①中，操作a是溶解和 ，还有一种气体产物是 ，滤液X中含有的金属阳离子为 。
（2）过程①中硫酸略过量，则过程②调pH除杂的最佳试剂是 （选填“CuO”或“Na2CO3”）。
（3）下列关于制取铜的两种方案的说法，正确的是 。
A.“方案一”得到的铜产品更纯
B.“方案一”不存在消耗能量的问题
C.“方案二”需考虑废气污染的问题
D.“方案二”得到纯铜的产率更高
（4）过程③发生的反应：2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+ （补充完方程式），当收集到800t氧气时，产生Cu的质量是多少？（写出必要的计算过程）
烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是（ ）
①加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌
②加入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl2
③整个过程中发生反应均为置换反应
④反应中产生氢气的质量一定小于
g
⑤剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V1、V2的数量关系为
＝
A．①②③④B．①③④C．①③⑤D．①③④⑤
钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是 。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 （选填“变大”、“变小”或“不变）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明 。
用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
实验次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
第6次 |
加入CaCl2溶液的质量/g |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
反应后溶液的总质量/g |
118.0 |
136.0 |
154.0 |
M |
191.0 |
211.0 |
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为 。
（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。
（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。
将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题：
已知：Al（OH） 3+NaOH═NaAlO 2+2H 2O
（1）B点溶液中所含溶质是 （填化学式）。
（2）求图中A点的坐标： 。
（3）原混合溶液中MgCl 2的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
试题篮
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