某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求：
（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数。
（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量。[温馨提示：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑]
小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
| 石灰石粉末质量/g |
15 |
15 |
| 烧杯中物质总质量/g |
109.5 |
121.2 |
（1）共生成二氧化碳 g。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：
（1）用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸 g（计算结果保留整数）。
（2）若上述造纸厂废水75g能与9.8g 15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
第五次 |
|
加入Na2CO3溶液的质量 |
10g |
10g |
10g |
10g |
10g |
反应后溶液的质量 |
208.9g |
217.8g |
226.7g |
235.6g |
245.6g |
请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如图所示。请回答下列问题：
（1）B2O3中B元素的化合价为 。
（2）为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是 ；回收副产物Mg（OH）2可制得流程 的反应物。
（3）H3BO3加热分解只生成两种氧化物，流程②的化学反应方程式为 。
（4）根据流程③的化学反应方程式：B2O3+3Mg 2B+3MgO，理论上制备1.1吨的硼，需消耗镁多少吨写出计算过程）？
某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如表：
| 加入次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
| 加入稀硫酸质量（g） |
100 |
100 |
100 |
100 |
| 充分反应后剩余固体质量（g） |
43.5 |
37 |
35 |
n |
请回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，n的数值应该为 ；
（2）黄铜样品中铜的质量分数为 ；
（3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）
我国塑料购物袋的年消耗量很大，废弃塑料的处理亟待解决。回答下列问题。
（1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是 。
（2）小林尝试用焚烧法对某类塑料购物袋（主要成分是聚氯乙烯）进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液进行吸收。
【查阅资料】Ⅰ．聚氯乙烯的化学式为（C2H3Cl）n。
Ⅱ．氯化氢气体会污染环境
Ⅲ．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
①聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下：
2（C2H3Cl）n+5nO2 4nCO2+2nHCl+2nX，则X的化学式为 。
②将完全燃烧后的产物，全部通入到一定量的NaOH溶液中，得到吸收液，写出氢氧化钠溶液吸收氯化氢的化学方程式 。
③小林对吸收液的溶质成分产生了兴趣，进行如下探究：
[提出问题]吸收液中溶质的成分是什么？
[进行实验1]取吸收液少许置于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，发现酚酞变红色，说明溶液呈 性。
[猜想]猜想1：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想2：
猜想3：NaCl、Na2CO3、NaHCO3
猜想4：NaCl、NaHCO3
[进行实验2]向实验1所得溶液中，加入过量的CaCl2溶液，小林观察到 （填实验现象），最终得出结论：猜想1正确。
[交流反思]实验结束后，小林对吸收液进行无害化处理，其方案是 ，然后倒入废液缸。
咨询老师后，小林获悉废弃塑料的资源化回收是减少环境危害的最好方法。
（3）聚氯乙烯的生产需要用到氯气。工业上获取氯气的方法是电解饱和食盐水，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．某工厂需生产14.2t氯气（Cl2），至少需要氯化钠的质量为多少？（请写出计算过程）
2021年3月，中央财经会议明确把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局，争取在2060年前实现碳中和。“碳中和”是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。
（1）二氧化碳是引起温室效应的主要气体，根据图甲回答支持这一结论的信息是： 。
（2）科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。
①固碳的另一种方法是将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐。这种固碳方式属于 变化（选填“物理”或“化学”）。
②我国研发的“液态太阳燃料合成技术”（图乙），甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。甲醇制取过程中能量转化是：太阳能→电能→ 能。甲醇合成时，若碳元素全部来自于二氧化碳，则制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳 吨。
（二氧化碳转化成甲醇的方程式为：CO2+3H2
CH3OH+H2O）
某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。
稀盐酸的质量 |
充分反应后剩固体的质量 |
第一次加入20g |
8g |
第二次加入20g |
6g |
第三次加入20g |
4g |
第四次加入20g |
2g |
第五次加入20g |
2g |
请计算；
（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质，用该矿石制备Cu的流程如图所示（部分产物略去）：
（1）过程①中，操作a是溶解和 ，还有一种气体产物是 ，滤液X中含有的金属阳离子为 。
（2）过程①中硫酸略过量，则过程②调pH除杂的最佳试剂是 （选填“CuO”或“Na2CO3”）。
（3）下列关于制取铜的两种方案的说法，正确的是 。
A.“方案一”得到的铜产品更纯
B.“方案一”不存在消耗能量的问题
C.“方案二”需考虑废气污染的问题
D.“方案二”得到纯铜的产率更高
（4）过程③发生的反应：2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+ （补充完方程式），当收集到800t氧气时，产生Cu的质量是多少？（写出必要的计算过程）
烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是（ ）
①加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌
②加入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl2
③整个过程中发生反应均为置换反应
④反应中产生氢气的质量一定小于
g
⑤剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V1、V2的数量关系为
＝
A．①②③④B．①③④C．①③⑤D．①③④⑤
钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是 。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 （选填“变大”、“变小”或“不变）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明 。
用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
实验次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
第6次 |
加入CaCl2溶液的质量/g |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
反应后溶液的总质量/g |
118.0 |
136.0 |
154.0 |
M |
191.0 |
211.0 |
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为 。
（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。
（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。
将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题：
已知：Al（OH） 3+NaOH═NaAlO 2+2H 2O
（1）B点溶液中所含溶质是 （填化学式）。
（2）求图中A点的坐标： 。
（3）原混合溶液中MgCl 2的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
试题篮
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