初中化学根据化学反应方程式的计算解答题

取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算：

（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：

（1）反应生成氢气的总质量为 　　g。

（2）计算合金中铜的质量分数。

某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析．将一定量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应．

（1）请计算生成氢气的质量（写出计算过程）．

（2）通过已知数据还能求出的量有 　　（填字母，符合题意的选项都选）．

a．参加反应锌的质量           b．生成硫酸锌的质量

c．稀硫酸中水的质量           d．反应后溶液中溶质质量分数．

合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程．

称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的体积（ml）	15	15	15
生成氢气的质量（g）	0.04	m	0.02

试求：

（1）m的数值 　　．

（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）

某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13.3g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表．

加入氯化钡溶液的质量/g	20	40	80
生成沉淀的质量/g	1.97	3.94	5.91

试分析计算：

（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量．

（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量．（已知：Ba的相对原子质量为137）

实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g，求：

（1）样品中碳酸钠的质量分数。

（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。

某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：

（1）实验中生成氢氧化铜的质量为　　g；

（2）300g该废水中硫酸铜的质量；

（3）该废水中硫酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

某化学课外活动小组测定长期放置的铁粉中铁单质的百分含量．他们准确称量两份质量各为10.0g的铁粉样品，分别进行如下操作：

（1）如图所示甲同学记录天平砝码和游码的数据为54.0g．将气球中的10.0g铁粉样品加入到盛有过量的稀硫酸的锥形瓶中，反应停止后，天平是否平衡（不考虑空气浮力）　　（填“是”或“否”）；要想获取实验的相关数据，后面必须的操作是　　（假设气球不破裂且能恢复原状）．

A、打开弹簧夹a放出气体                         B、取下砝码

C、向右拨动游码至天平平衡                       D、向左拨动游码至天平平衡

（2）乙同学把10.0g铁粉样品加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体10.8g，计算该样品中铁单质的百分含量．（写出计算过程）

某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。

（1）当滴入氢氧化钠溶液 　　g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为 　　（填化学式）。

（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）。

化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热（化学反应方程式：2KClO ₃ 2KCl+3O ₂↑）制取氧气．

（1）实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：

实验1：将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；

实验2：向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、干燥，称得沉淀质量为5.74g．

小资料：①二氧化锰不溶于水   ②AgClO ₃易溶于水

甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：

2KClO ₃ 2KCl+3O ₂↑      KCl+AgNO ₃═AgCl↓+KNO ₃

推出两反应间存在KClO ₃→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系．

请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断KClO ₃是否完全分解？ 　 　（要求：简单写出计算过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1）

（2）乙同学对甲同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物质量，利用加热前后质量差进行计算，同样达到甲同学的实验目的．你赞同乙同学的观点吗？说明理由： 　　．

某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究．

（1）人类文明与金属材料的发展应用关系十分密切．下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是 　　（填写序号之一）．

①铜合金 ②铝合金 ③铁合金

（2）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu ₂（OH） ₂CO ₃]，以其为原料的炼铜方式有以下两种：①Cu ₂（OH） ₂CO ₃═（加热）2CuO+CO ₂↑+H ₂O

②Cu ₂（OH） ₂CO ₃+2H ₂SO ₄═2CuSO ₄+CO ₂↑+3H ₂O

以上 ① ② 两种方式，再通过一步反应都可得到单质铜，其中不属于湿法冶铜的是 　　（填写序号 ①、②之一）．

（3）已知碱式碳酸铜[Cu ₂（OH） ₂CO ₃]难溶于水，现取33.3g的碱式碳酸铜固体，放入干净的烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的H ₂SO ₄溶液，滴入该H ₂SO ₄溶液的质量和反应产生气体的质量关系曲线如图所示．请回答下列问题：

①当滴入上述H ₂SO ₄溶液196g（即图中A点）时，烧杯内溶液中的溶质质量为 　   g．

②当滴入上述H ₂SO ₄溶液294g（即图中B点）时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量．（计算结果精确至0.1g）

黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制得到黑豆是一种很好的食疗方法。小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。产品部分信息如图所示。请回答相关问题。

（1）配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水 　　mL（水的密度为1g/cm ³）。

（2）若9°米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：

CH ₃COOH+NaOH═CH ₃COONa+H ₂O，小明取出10mL9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g，恰好完全反应。请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）

铁的锈浊对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作"双吸剂"以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题。

实验次数	1	3	4	5	6
取样品质量（g）	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	90.0	120.0	150.0	180.0
产生气体质量（g）	0	a	0.3	0.5	0.6

（1）食品袋内放入"双吸剂"是为了吸收 　　，用铁粉而不用铁块作"双吸剂"的理由是 　　。

（2）a的数值为 　　。

（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为 　　。

（4）列式计算该样品中单质铁的质量分数（保留至0.1%）。

胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g．某病人有胃溃疡症状，这种药物会加剧胃部疼痛．医生建议改用含氢氧化铝（其他成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如图．请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？

为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。

（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 　　g；

（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。