乙醇俗称酒精,可以用作酒精灯、内燃机等的燃料,用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是 ;乙醇完全燃烧的化学方程式为 ;现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4g,完全燃烧后生成26.4g CO2,则生成水的质量为 g。
取6.4g表面部分被氧化的镁条放入烧杯中,加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,恰好完全反应,则反应后生成硫酸镁的质量为 g.
如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器装置(组装实验装置时,可重复选择)。试根据题目要求,回答下列问题:
(1)若以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实室中制备并收集干燥的氧气。
①发生反应时,可观到装置A的锥形瓶内的明显现象是 。
②生成氧气时,装置A中发生反应的化学方程式为 。
③所选仪器装置的连接顺序为A→ → (填写装置序号字母)。
(2)若用锌和稀硫酸反应制取氢气,通过反应前、后装置C2浓硫酸洗气瓶的质量交化来测定某氧化铜样品的纯度(杂质为少量单质铜),所选仪器装置的连接顺序为:A→C1→B→C2→C3(已知:CuO+H2Cu+H2O,C1、C2、C3为3个盛浓硫酸的洗气瓶)
①连接装置C1的目的是 。
②若经过充分反应,测得反应前、后装置C2浓硫酸洗气瓶的质量增加2.7g,则原氧化铜样品中氧化铜的质量是 g。
在天平(灵敏度极高)两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,天平平衡,再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁,充分反应后,若天平平衡,则反应物中一定有剩余的物质是 ,一定没有剩余的物质是 ;若天平失去平衡,则一定没有剩余的物质是 .
CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
(1)控制CO2的排放,是为了减缓 效应,加压水洗法可捕集CO2,是因为压强增大时CO2在水中的溶解度 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2,该方法以CaO捕集CO2,将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO,高温煅烧时反应的化学方程式为 ,生成的CaO疏松多孔,结构与活性炭相似,其在捕集过程中对CO2具有良好的 性。
(3)对CO2气体加压、降温,可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析,该过程主要改变的是 。干冰能用于人工降雨,是因为 。
(4)CO2可用于食品保鲜,实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图1所示。
①气体中CO2体积分数增大时,造成图示变化的主要原因是溶液中 浓度增大(填化学式)。
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化,举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质 。
(5)已知一定条件下CO2与H2以质量比11:2反应可生成CH4.与该反应类似,不同条件下,CO2与H2反应也能生成甲醇(CH4O)。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比 。
(6)为研究某公园中植物与大气间的碳交换,对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量,结果见图2和图3.通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据,分析所得碳交换的结果见图4.碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO2的质量表示,正值为净吸收CO2,负值为净释放CO2。
①由如图可推测,影响公园中植物与大气碳交换的因素有 。
②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响,从光合作用的角度出发,还需测量的重要因素是其一年内每天 的变化。
为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验。实验步骤如下:先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好仪器装置,点燃蜡烛,同时从a导管抽气。一段时间后熄灭蜡烛,再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。
(提示:浓硫酸只吸收水,氢氧化钠和氯化钙固体即可以吸收水分也可以吸收二氧化碳)实验数据如下表。
|
蜡烛 |
装置Ⅱ |
装置Ⅲ |
反应前的质量/g |
15.8 |
182.3 |
212.2 |
反应后的质量/g |
14.4 |
184.1 |
216.6 |
(1)该实验中测得水的质量为______________g,二氧化碳的质量为_______________g。
(2)由该实验数据计算,蜡烛中碳、氢元素的质量之比为____________________。
(3)理论上,装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量,其原因是_______________________。
(4)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量?_______(填“能”或“不能”),理由是 。
实验室用大理石和稀盐酸制取CO2,并用向上排空气法收集,可供选择的仪器如图。
(1)仪器E的名称是 ;
(2)组装整套装置时,可选用图中的A、B、H、I、J、L、P和 ;
(3)利用组装完毕后的装置制取CO2气体时,验满的操作是 ;
(4)若要制取8.8gCO2,理论上至少需要100g质量分数为 的稀盐酸;
(5)选择气体的制取装置时,需要考虑反应物的状态、 和气体的性质。
一定条件下,CO与MgSO4反应会生成三种氧化物。某兴趣小组用如下装置探究该反应。
已知:SO2,CO2均能使澄清石灰水变浑浊,SO2能与高锰酸钾溶液反应,使高锰酸钾溶液裉色。
(1)装置A的作用是 。
(2)装置A中CaC2O4的分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100的含钙的化合物,则A中反应的反应化学方程式为 。
(3)实验时观察到装置C中紫红色褪去,装置E中溶液变浑浊,则在C和E中反应的气体分别是 ﹑ ;
(4)装置B中反应的化学方程式是 ;
(5)装置D的作用是 ;
(6)实验结束,通过过滤、干燥等操作,兴趣小组同学测得装置E中的白色沉淀质量为2g(过程中损耗忽略不计),则E装置中吸收的二氧化碳质量至少是多少?
(7)该装置存在的明显不足之处是
二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂,杀菌能力优于Cl2,可由NaClO2与Cl2反应制得。
(1)配平化学方程式: NaClO2+ Cl2═ ClO2+ NaCl。
(2)71g Cl2完全反应,理论上最多生成ClO2的质量为 g。
下列图象能正确反映对应变化关系的是
A. |
向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
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B. |
实验室用一氧化碳还原氧化铁
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C. |
加热氯酸钾和二氧化锰
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D. |
往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质X的溶液,则物质X可能是 .
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金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛,中国制造,让世界瞩目!
(1)航天:我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星,化学材料在其中起到了重要作用,铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下,铝合金的强度和硬度比纯铝 (填“高”或“低”)。
(2)交通:制造港珠澳大桥需要大量的钢铁,请写出一种防止钢铁生锈的方法: 。
(3)冶炼:我国湿法炼铜很早就有记载,东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色,则滤出的滤液中一定含有金属离子是 。
(4)应用:随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”,代表了我国古代青铜工艺的较高水平,青铜是铜锌合金。现有铜锌合金质量20克,与100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应,则铜锌合金中铜的质量分数为 。
实验室里,常采用加热高锰酸钾或分解过氧化氢的方法制氧气。
(1)高锰酸钾属于 (填"酸"、"碱"或"盐"),用它制氧气的化学方程式是 。
(2)高锰酸钾制氧气的实验中,不需要使用的一组仪器是 (填序号)。
a.烧杯 玻璃棒
b.大试管 集气瓶
c.酒精灯 铁架台
d.导管 单孔塞
(3)利用化学方程式计算,制取4.8g氧气,至少需要过氧化氢的质量是多少?
碳酸钠俗称纯碱或苏打,在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。
[配制溶液]配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液
(1)若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液,下列操作正确的是 (填字母)。
a.用托盘天平称取2g Na2CO3固体
b.选用50mL量筒量取所需体积的水
c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶,将配好的溶液装瓶并贴标签
(2)分别测定25℃时,上述3种溶液的pH,记录数据如下:
实验编号 |
Ⅰ |
Ⅱ |
III |
溶质质量分数 |
1% |
2% |
4% |
溶液pH |
11.62 |
11.76 |
11.90 |
分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是 。
[制备物质]用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3
[已知溶液pH大于8.8时,Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀]
(3)在烧杯中制备FeCO3沉淀时,应选用的加料方式是 (填字母)。
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
(4)潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质,反应如下:4FeCO3+6H2O+O2═4X+4CO2.则X的化学式为 。
[标定浓度]标定待测盐酸的溶质质量分数
(5)将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重,准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中,加入50mL蒸馏水溶解,滴入待测盐酸,当两者恰好完全反应时,消耗盐酸的体积为20.00mL(该盐酸的密度近似等于lg•mL﹣1,反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2)。
①列式计算待测盐酸的溶质质量分数(结果用百分数表示,保留两位小数)。
②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥,则测出盐酸的溶质质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
化学与生产和生活密切相关。请回答下列问题:
(1)俗语道“酒香不怕巷子深”,原因是 (用微粒的观点解释)。
(2)武德合金常用作保险丝,是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要 (填“高”或“低”)
(3)“灯影牛肉”是达州的一张美食名片,其牛肉中主要含有的营养物质是 (填字母序号)。
A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素
(4)华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂电池的10倍,可连续使用1个月才充一次电,其电池反应原理为:2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O.其中X的化学式为 。
(5)人们在使用含碳燃料过程要注意通风,如果氧气不足会产生一氧化碳,使人中毒。某液化石油气中含有丙烯,其化学式为C3H6.小王同学取4.2g丙烯和12.8g氧气在一密闭容器中点燃,恰好完全反应,测得生成二氧化碳的质量8.8g,一氧化碳的质量2.8g,那么生成水的质量 g,写出该反应的化学方程式 。
试题篮
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