结合
、
的相关知识,回答下列问题
(1)可用来改变酸性土壤的固体是;
(2)从微观角度看,它们的溶液具有相似化学性质的原因是;
(3)除去
溶液中混有的少量
,可选用的试剂是。
甲、乙两组同学分别做常见酸、碱与指示剂反应的实验,使用的试剂均从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液和酚酞试液中选取。实验后将废液分别集中到各组的一个废液缸中,甲组废液无色,而乙组废液呈红色。下列说法中正确的是
A.甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸 |
B.乙组废液中一定含有氢氧化钠 |
C.将适量的甲组废液滴入乙组废液中溶液一定会变成无色 |
D.两组的废液都有可能显酸性 |
物质的结构决定性质,下列有关说法错误的是()
A. | 过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同 |
B. | 盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有 |
C. | 氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有 |
D. | 金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同 |
科学兴趣小组在调查一化工厂时,发现有个车间排出的废水澄清透明,呈黄色.为测定该废水中所含的物质,他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应):
(1)用pH试纸测试,测得pH为2.
(2)取一定量废水溶液,加入Ba(NO3)2溶液,无现象.
(3)另取一定量废水溶液,加入AgNO3溶液后,过滤,得到白色沉淀A和滤液.
(4)向滤液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀B.
由此可知:该废水溶液呈 性;所得的红褐色沉淀B为 ;废水溶液中肯定含有的盐是 .
工业用煤燃烧产生二氧化硫,在排放前需经处理,如图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径(部分产物已略)。
若每1000
和
的市场价格分别按0.36元、2.90元计算,下列说法不正确的是()
A. | 煤是不能再生的化石燃料 |
B. | 反应Ⅰ的化学反应方程式为: |
C. | "双碱法"中的 可以循环使用,节约成本 |
D. | 处理相同的 ,"钠碱法"所需的原料成本更低 |
小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白,于是想探究该固体的成分。
[提出问题]该淡黄色固体的化学成分是什么?
[查阅资料](1)硫单质是一种淡黄色固体,难溶于水,在空气中点燃硫单质,生成一种无色、有刺激性气味的气体。
(2)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与水反应,生成气体并放出大量的热。
[设计实验方案]
方案一:取少量该固体粉末于试管中,加2mL水,振荡并观察现象。
方案二:在燃烧匙里放少量该固体,在酒精灯上加热,观察现象。
比较以上两方案,你认为的最佳方案是 ,理由是(从环保、操作等角度分析) 。
【实验验证并得出结论】小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水,立刻观察到有无色气泡产生,并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠(NaOH)。通过实验验证,确定该淡黄色粉末为过氧化钠。
小明想对生成的气体成分判断,他提出了以下两种假设:
①该气体是CO ②该气体是O2
你认为上述假设哪个更合理?________.理由是 。
请设计一个实验,验证你的合理假设(写出简要操作步骤、实验现象和结论)。
操作步骤 |
实验现象 |
结论 |
|
|
|
该反应的符号表达式为__________________________。
[计算]在过氧化钠(Na2O2)中,①氧元素的化合价为 ;
②过氧化钠中钠、氧元素的质量比为 ;
③78克过氧化钠与___________克二氧化碳中所含氧元素的质量相等。
如下图所示,A-G是初中化学常见的其中物质。图中""表示转化关系,""表示相互能反应。F可以用于改良酸性土壤,D、E组成元素相同,B、C、G常温下为气体,在实验室中常用A制取G。
(1)F的化学式是;物质A的一种用途是。
(2)DC反应的化学方程式是。
(3)FG反应的化学方程式是。
(4)图中涉及B物质的反应中,未出现的基本反应类型是。
某工业盐酸中因含有少量FeCl3(不含其它杂质)而显黄色,测知该盐酸中H+和Cl—的个数比为88∶97,则其中Fe3+和Cl-的个数比为
A.1∶97 | B. 1∶3 | C. 3∶1 | D.3∶97 |
下列图象能正确反映其对应关系的是
A. | 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的 和 |
B. | 向含有少量 的 溶液中逐滴加入稀盐酸 |
C. | 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 |
D. | 一定温度时,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 |
下列各组物质两两之间都能互相发生化学反应的是( )
A.C CuO H2SO4(稀) |
B.Ba(OH)2 HCl(稀) K2CO3 |
C.Fe HCl(稀) CuSO4 |
D.CO2 Ca(OH)2 HCl(稀) |
重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主要以SO2﹣4、Ca2+、Mg2+的形式存在,为将这些杂质除净,可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液,然后加入盐酸调至溶液pH=7,最后经过过滤、蒸发得到精盐.下列操作及加入溶液顺序错误的是( )
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl |
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl |
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl |
D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl |
用盐酸可以清除铁锈(主要成分为Fe203),盐酸中主要含有H20分子、H+、c1﹣.某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解,设计了如下实验方案,得出了初步结论.
(1)请填写下表中的实验结论:
实验过程 |
实验现象 |
实验结论 |
向盛有少量Fe2O3的试管中加入NaCl溶液振荡 |
固体不溶解 |
|
(2)是否需要做“向Fe2O3,中加入水”的对比实验?为什么?
为提高实验探究能力,某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。
【探究活动一】检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
(1)用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因:__ _。
(2)检验氢氧化钙样品是否完全变质,进行如下实验:
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
取氢氧化钙样品少量,研细后加适量蒸馏水充分混合后静置, __ __ |
__ __ |
该样品还含有氢氧化钙 |
【探究活动二】测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应,测量生成气体的体积(气体不溶于植物油),从而计算出样品中R的质量,便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图1所示。
(3)将稀盐酸滴入样品中,产生气体的化学方程式为__ __,反应一段时间后,当观察到__ __(填实验现象),才停止滴加稀盐酸。
(4)实验中量筒的作用是_ _ _。
(5)实验结束后,量筒内进入水的体积如图2所示,其读数为__ __mL。已知在该实验条件下,生成气体的密度为2g·L-1,通过计算,样品中R的质量分数为__ _。
(6)上述图1所示实验装置和相关试剂,用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的,请简要说明测定数据存在误差的原因:_ _(写一个)。
如图所示,在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸,向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后,立即封闭管口.10s后即观察到:仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色.
(1)本实验应选用 (填“红”或“蓝”)色石蕊试纸;
(2)本实验利用的醋酸性质包括:①酸性、② 性、③醋酸蒸气密度 (填“<”或“>”)空气密度;
(3)由实验现象可推知微粒具有的特征是 ;
(4)本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象,Y为 (填序号).
A.浓氨水 B.浓硫酸 C.浓盐酸.
酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛,使用时必须十分小心,氢氧化钠具有强烈的,实验时最好戴防护眼镜,为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图,请你根据要求完成下列问题:
(1)小丽同学发现,以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞,依据反应③说明
必须密封保存,否则在空气中要变质,如果该溶液变质,则发生反应的化学方程式为;
(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质,选择下列试剂不能达到目的是
A. |
稀 |
B. |
酚酞试液 |
C. |
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D. |
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(3)为了验证反应④,小丽将无色酚酞试液分别滴入
溶液和澄清石灰水中,溶液由无色变成红色,原因是它们在水溶液中能电离出。
(4)依据反应②,
能与下列物质反应的是.
A. |
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B. |
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C. |
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D. |
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发生反应的化学方程式为:.
(5)硫酸铵[ ]、磷酸二氢钙[ ]、亚硝酸钠( )、硝酸钾( )等属于盐,其中又属于复合肥的。
试题篮
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