初中化学选择题

下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是

A．H2SO4、NaCl、Na2SO4	B．Ba（NO3）2、H2SO4、NaOH
C．NaCl、NaOH、CuSO4	D．FeCl2、KNO3、KCl

下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是

序号	物质	选用试剂	操作
A、	KNO3（NaCl）	H2O	溶解，蒸发结晶、过滤
B、	MnO2（KCl）	H2O	溶解、过滤、洗涤、干燥
C、	NaOH溶液（Na2CO3）	稀盐酸	加入试剂至不再产生气泡
D、	KNO3溶液（KOH）	Cu(NO3)2溶液	加入适量的试剂，直接蒸发

 

下图是A、B、C三种固体的溶解度曲线。下列分析不正确的是

A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B、50℃时，把50 g A放入50 g水中，形成的溶液其中溶质与溶剂的质量比为1︰2
C、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D、分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A

下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是

下列有关微粒的说法错误的是

A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒

B．钠原子失去1个电子形成钠离子

C．过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成

D．构成物质的微粒是在不停地运动

下列离子在pH=2的无色溶液中能大量共存的是

A．K^+、SO4^2^﹣、Cl^﹣	B．OH^-、CO3^2-、Ca^2+
C．Na^+、SO4^2^﹣、OH^﹣	D．Na^+、Cu^2+、NO3^﹣

向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉．充分反应后过滤，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。下列说法中正确的是

A．所得溶液中可能含有Cu^2+

B．所得滤渣中可能含有铜和锌

C．所得滤液中一定含有Ag^+、Zn^2+、Cu^2+

D．所得滤渣中一定含有银和铜

下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是

溶液	酸	盐	碱
HCl	H2SO4	NaCl	NaHSO4	NH4Cl	NaOH	NH3•H2O
解离出来的 离子	H^+，Cl^﹣	H^+，SO4^2^－	Na^+，Cl^﹣	Na^+，H^+， SO4^2^－	NH4^＋，Cl^﹣	Na^+，OH^﹣	NH4^＋，OH^﹣

A．在水溶液中能解离出H⁺的物质一定是酸
B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．碱溶液中一定存在金属阳离子和OH^﹣
D．盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子

化学变化多姿多彩，美丽如花。下图中甲、乙、丙、X分别是Fe₂O₃、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是

A．C         B．Fe₂O₃         C．CO           D.盐酸

下列问题的研究中，没有利用对比实验思想方法的是

向一定质量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是

A．a点溶液中的溶质有2种

B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀产生

D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

下列除杂质(括号内为杂质)的方法错误的是

A．Cu(Fe)用磁铁吸引

B．CaO(CaCO3)加入适量水、过滤

C．FeCl2溶液（CuCl2）加入适量铁粉、过滤

D．KNO3溶液(NaCl)冷却热KNO3的饱和溶液、过滤

下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是

除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是

A．CO〔CO2〕— 通过灼热的氧化铜

B．NaOH〔Ca(OH)2〕— 加入氯化钙溶液

C．CaCO3固体〔CaO固体〕— 高温煅烧

D．Cu粉〔Fe屑〕— 磁铁分离

向一定质量AgNO₃溶液中加入Cu，溶液质量与加入Cu的质量关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．a点对应溶液中的溶质有2种

B．b点对应固体只有Ag

C．b～c段对应溶液中一定含有AgNO3

D．c点对应溶液中溶质仅为Cu (NO3)2