初中化学计算题

某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取四份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。（杂质既不溶于水也不跟酸反应）

通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
(1)在第1份样品的实验中，   ▲   （填物质）完全反应了。
(2)m为   ▲   
(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
(4)请在图中画出在6.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。

硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO₂ + 2C  ^高温 Si + 2CO↑。若生产5.6 g硅，计算理论上需要二氧化硅（SiO₂）的质量。

（10宁夏18）．某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石（主要成分是Fe₂O₃），为测定矿石中Fe₂O₃的质量分数，技术人员从矿石中取样品20g，恰好与219g质量分数为10%的盐酸完全反应（除Fe₂O₃外，盐酸不与其它成分反应）。计算：
（1）盐酸中溶质的质量是多少？
（2）样品中氧化铁的质量是多少？
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？

石灰厂使用石灰石制取生石灰，反应的化学方程式为：CaCO₃CaO＋CO₂↑若生产含氧化钙25.2t的生石灰，则至少需要含碳酸钙90％的石灰石多少吨?

实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm³），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。
计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；
（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％）

【10湖北十堰】23．Na₂SO₃，固体在空气中易变质成Na₂SO₄，请计算在Na₂SO₃；部分变质后的样品中：
（1）所含钠、疏元素的质量比为        。
（2）若含疏元素的质量分数为a，则喊氧元素的质量分数的计算式为        （用含a的代数式表示）。

【10湖北十堰】22．取12.4g碳酸铜（CuCO₃，式量124）粉末放入盛有92g稀疏酸的烧杯中，恰好反映，生成的CO₂气体全部逸出。请计算；
（1）反映生成H₂O的质量。
（2）反映后烧杯中疏酸铜（式量160）溶液溶质的质量分数。

【10福建宁德18】．实验室有一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液。某探究小组欲通过化学实验测定其溶质质量分数，取40g该氧气化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液。
（1）此时溶液呈     色。向其中慢慢滴加19.6％稀硫酸，并不断搅拌，当用去19.6%的稀硫酸20g时，溶液恰好褪成无色，此时溶液pH      7（填：“>”“＝”“<”）。
（2）求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（反应的化学方程式：2NaOH＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O）

（10天津市28）.将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积（计算结果精确到0.1）

（10龙岩市18）. 金属氢化物如氢化钙（CaH₂）、氢化钠（NaH）是一种重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：
CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑    NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
（1）若某化学反应需要消耗10g氢气，需要消耗多少克NaH？
（2）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为，若用CaH₂替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么？

（10贵港22）取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，求：
（1）反应生成沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）

（10无锡37）有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取l0g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加人93.7g 质量分数为20％的稀硫酸(反应后硫酸有剩余)，反应过程中烧杯内同体物质的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答下列问题：

(1)将合金粉碎的目的是         。
(2)l0g该合金中铜的质量为          g。
(3)充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少，

（10徐州25）现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液（反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl）。反应时CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：
(1)计算样品中NaOH的质量；
(2)计算所加CaCl₂溶液的溶质质量分数；
(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）

（10内江13）某实验工作人员为了确定小苏打样品的纯度，现称取200g该小苏打样品充分加热（杂质不反应）后冷却到室温，测得实验过程中剩余固体质量随时间变化关系如下：

（1）固体质量减少是因为生成了_________；最终固体减少的质量为_________g。
（2）试计算200g样品中含碳酸氢钠多少克？
（3）样品中小苏打的纯度为多少？

（10福建省福州19．）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是___________________________（用化学方程式表示）。
实验二：

通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。（化学方程式：Na₂CO₃+ CaC1₂=CaCO₃↓+2NaCl）
结论：16.0 g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是          g。