初中化学解答题

某化学小组从孔雀石[主要成分CuCO₃•Cu（OH）₂]中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入一种金属粉末。

（1）请填空：CuCO₃•Cu（OH）₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3　　。

（2）写出可以加入的一种金属并说明理由　　。

在实验室里可采用多种方法制取氧气。

（1）写出用如图装置制氧气的化学方程式　　。（写出一个即可）

（2）收集氧气可以采用排水法，这是利用了氧气的什么性质？　　。

化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。

（1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放？　　。

（2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？　                      。

酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。

（1）日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是　　（填上述物质）。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变　　。

（2）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式　　。

A．NaOH B．Na₂CO₃ C．Al（OH）₃

（3）某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图（已知氢氧化镁难溶于水）：

根据以上实验信息，用　　操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是　　，写出杂质与Na₂SO₄溶液反应的化学方程式　　。

根据下列图示实验装置，回答有关问题。

（1）写出标有字母a的仪器名称　　。

（2）实验室用大理石制取CO₂的反应原理　　（用化学方程式表示），选择　　（填字母）装置制取二氧化碳。

（3）从图E观察到的现象说明CO₂具有性质是　　，写出检验CO₂气体的方法　　（用化学方程式表示）。

（4）写出实验室选用A装置制取氧气的反应方程式　　，实验室要得到比较纯净的氧气通常选用　　（填字母）装置收集。

金属镓的性质与铝相似，镓在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图，请回答下列问题：

（1）镓元素的相对原子质量　　。

（2）镓原子的最外层电子数为　　个。

（3）根据原子结构示意图，可知镓原子的最外层电子在反应中容易失去，请写出金属镓与稀硫酸反应的化学方程式　　。

今年新型冠状病毒疫情肆虐全球，我国在抗击疫情方面充分体现了大国担当，通过全国人民共同努力有效控制住了疫情的发展。

（1）疫情期间，某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”，该“即热米饭”用生石灰和水的反应作为热源，请写出化学方程式　　，在饮食搭配中一定要注意营养均衡，该“即热米饭”料包中含有米饭、胡萝卜、牛肉、青菜等，其中主要含蛋白质的是　　。

（2）在日常生活中要养成良好的生活方式，勤洗手能有效保护自己，减少病毒和细菌的入侵，下列可用于手部消毒的物质为　　。

A．浓硫酸 B．酒精 C．洁厕灵 D．84消毒液

某化学研究性学习小组的同学自学了金属的化学性质后，对金属钠和硫酸铜溶液发生的反应产生了兴趣。他们把一颗绿豆大的金属钠投入到硫酸铜稀溶液中，并未观察到红色固体，而是看到了蓝色絮状沉淀产生。为此，他们开展了实验探究。

[提出问题]金属钠投入到硫酸铜溶液中发生了怎样的化学反应？

[查阅资料]钠是一种性质非常活泼的金属，能跟氧气反应，还能与水发生剧烈反应。

[做出猜想]

猜想1：钠与水反应生成氢气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。

猜想2：钠与水反应生成氧气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。

[进行实验]

序号	实验操作	实验现象	实验结论或解释
实验一	用小刀切一颗绿豆大的金属钠投入到装有少量蒸馏水的烧杯中	金属钠漂浮于水面上并迅速移动，伴有嘶嘶的响声及白雾。不规则钠慢慢熔化成一个光亮的小球，随后逐渐变小，最后消失。将盛满水的试管倒扣在金属钠上，收集到一种气体，点燃时产生轻微的爆鸣声	①金属钠的密度比水的　　（填“大”或“小”） ② 反应放热， 金属钠的熔点　　（填“高”或“低”） ③生成了氢气
实验二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液	溶液变红	④反应后的溶液呈　　 （填“酸性”“中性”或“碱性”） ⑤钠与水反应的化学方程式为
实验三	取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴蓝色的硫酸铜溶液	试管中出现蓝色絮状沉淀	⑥反应的化学方程式为

[实验结论]猜想1成立。

[拓展思考]金属钠通常保存在煤油中，其目的是隔绝　　。

实验室利用如图所示装置进行相关实验。

回答下列问题：

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　　。

（2）C装置中实验所需二氧化碳，应选用A、B发生装置中的　　装置获得。在仪器组装后、加入药品前，需要进行的操作是　　。

（3）制得的CO₂干燥后利用C装置进行实验，b处的实验现象是　　。若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或　　。

（4）根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是　　、　　。

敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质：

NaOH溶液 $\stackrel{C{O}_2}{\underset{①}{\to }}$Na₂CO₃溶液 $\stackrel{C{O}_2}{\underset{②}{\to }}$NaHCO₃溶液

上述反应①的化学方程式为　　，NaHCO₃俗称　　。

某校化学学习小组师生对一瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行了如下探究：

[提出问题]NaOH是否变质？

[做出猜想]

猜想1：NaOH全部变质。

猜想2：　　。

[制定计划]老师探究是否产生了NaHCO₃，学生在老师探究的基础上进一步探究。

[进行试验]

	试验操作	试验现象	试验分析
老师试验	略	略	没有产生NaHCO3
学生试验	a．取一定量的待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液	产生白色沉淀	反应的化学方程式为
	b．充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液	溶液变红	原待测液中含有

[表达交流]有同学认为上述实验a中的CaCl₂溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种看法？　　（填“同意”或“不同意”）。

[实验结论]上述猜想2成立。

[反思评价]在实验室中，氢氧化钠应密封保存。

某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的元素组成，设计并完成了以下实验：

[实验一]制取氧气

可选用的装置及部分药品如图：

（1）若利用过氧化氢溶液制取O₂，反应的化学方程式为　    　，应选用的发生装置是　　（填装置序号）。

（2）为收集干燥的O₂，装置连接顺序是：O₂发生装置→C→　　（填装置序号），其中发生装置的导管口应与装置C的　　（填“a”或“b”）端连接。

[实验二]探究熔喷布的元素组成

（3）连接装置如图，检查装置的气密性，装入相关试剂后，先通入一段时间O₂，再点燃酒精灯，观察实验现象。

①装置K中无水硫酸铜变蓝，查阅资料得知产生了H₂O。

②装置L中澄清石灰水　　，证明产生了CO₂。

根据①、②可判断：熔喷布中一定含有的元素是　　（填元素符号）。是否含有其他元素还需要进一步的实验去判断。

（4）问题思考：实验二可能存在的缺陷是　　（答一条即可）。

做“中和反应”实验时，小聪同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。

[提出问题]上述实验中发生反应的化学方程为　　，那反应后溶液中的溶质是什么？

[提出猜想]猜想一：溶质是Na₂SO₄

猜想二：溶质是Na₂SO₄ 和NaOH

猜想三：溶质是　　

[查阅资料]Na₂SO₄ 溶液呈中性

[实验探究]小聪同学设计如下的实验方案

	方法步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞不变红色	猜想一正确 猜想二不正确
方案二	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 滴加BaCl2溶液	出现白色沉淀	猜想三正确
方案三	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡		猜想三正确

[方案评价]同学们对小聪的实验方案讨论后认为：

①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是　　。

②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是　　。

③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属或碳酸盐等物质进行证明。

[实验反思]在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。

如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：a　　；b　　。

（2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是　　（填写字母），若用F装置收集该气体，则气体应从　　端进入（填“c”或“d”）。通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，其原理是　　（用化学方程式表示）。

（3）加热高锰酸钾制取氧气时应选用的发生装置是　　（填写字母），发生反应的化学方程式为　　。若用E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是　　（填写序号）。

①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶

某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。

[查阅资料]CO₂+Na₂CO₃+H₂O═2NaHCO₃；

20℃时，部分物质的溶解度。

物质	Ca（OH）2	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	0.16	109	21.8	9.6

探究一：探究氢氧化钙的性质

20℃时，在盛有5g Ca（OH）₂固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。

（1）向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是　　，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为　　。

（2）向B烧杯中通入CO₂，观察到澄清石灰水变浑浊。

（3）由上述实验可知氢氧化钙的性质有　　。

[实验拓展]

（4）向上述（1）反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图1．AB段的实验现象是　　，BC段发生反应的化学方程式为　　。

探究二：二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究

[设计和实验]20℃时，甲、乙两组同学设计如图2装置分别进行实验。

甲组：从a端缓慢通入CO₂，一段时间后Ⅱ中变浑浊，停止通CO₂，Ⅰ中溶质为X．打开活塞，滴加足量稀盐酸。

[解释与结论]（1）经分析X是NaHCO₃．实验过程中，Ⅰ中产生的现象是　　。

乙组：从a端缓慢通入CO₂，一段时间后Ⅱ中无明显现象，停止通CO₂，Ⅰ中溶质为Y．打开活塞，滴加足量稀盐酸，Ⅱ中变浑浊。

[解释与结论]（2）乙组同学认为Y只有Na₂CO₃．你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由　　。Ⅰ中一定发生反应的化学方程式为　　。

金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。

（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、　　等优点。

（2）镁和铝可熔炼成Mg₁₇Al₁₂镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是　　（写其中一个化学方程式）。

（3）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。

①步骤Ⅱ的操作是　　。

②步骤Ⅱ中产生的现象是　　。步骤Ⅲ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为　　。

③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是　　。

④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为　　（用m和n的代数式表示）。