初中化学解答题

红葡萄酒中因含有花色苷而呈红色。花色苷是一种天然色素，对人体有抗癌减肥等保健功能。它的化学式是C ₁₆H ₁₆O ₆。

（1）花色苷中C、H、O三种元素的原子个数比是 　　。

（2）花色苷属于 　　（选填"无机物"或"有机物"）

小金为了探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：

	实验1	实验2
MnO2的质量/克	0.5	0.5
5%的H2O2的体积/毫升	40	待填
水浴温度/℃	20	80

（1）实验2中应加入5%H₂O₂　　毫升；

（2）在两次实验中，可通过　　来比较H₂O₂分解反应速率的大小；

（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有　　；

（4）实验结束后若要将MnO₂从混合物汇总分离出来，可采取的方法是　　。

图为铜片A的系列变化，据图回答问题：

（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是　　（填化学式）；

（2）写出方法2的化学方程式　　；

（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为m_A、m_B、m_C，其中方法1和方法2均完全反应，则m_A、m_B、m_C的大小关系为　　。

如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“〇”、“。”表示原子中的不同微粒，③是　　元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是　　（选填序号）。

CaCO ₃在生产生活中有广泛的用途．

（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为 　　．为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会 　　热量（填"放出"或"吸收"）；上述温度中， 　　℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是 　　．

（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH） ₂，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO ₃的流程如下：

①如图为NH ₄Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率＝ ×100%）．可知：较适宜的NH ₄Cl溶液的质量分数为 　　；浸取时主要反应的化学方程式为 　　．

②流程中虚线内部分若改用 　　溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物．

③流程中虚线内部若改用Na ₂CO ₃溶液，也能得到高纯CaCO ₃，试从生物的角度分析原流程的优点：

a．NH ₃可循环利用；b． 　　．

CO ₂的资源化利用日趋成为研究热点。

（1）某小组查阅资料发现：①CO ₂与H ₂能在催化剂表面反应生成CH ₄与H ₂O；②CH ₄在高温下能与CuO反应。为探究上述反应，设计如下装置。

①仪器M的名称是 　　。装置B中反应的化学方程式为 　　。

②设计装置C的目的是 　　，若要证明D中有CO ₂生成，则需在E、F之间增加盛有 　　溶液的洗气瓶。

③一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组由此得出结论：以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应。你是否同意他们的结论？ 　　（填"同意"或"不同意"），理由是 　　。

（2）CH ₄、乙炔（C ₂H ₂）和丙烷（CH ₃H ₈）都能在空气中燃烧，但是仅C ₂H ₂燃烧时有浓烟。试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是： 　　。CH ₄燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将 　　能转化为电能。

水是人类宝贵的资源．

（1）下列物质加入水中能形成溶液的是 　　，能形成乳浊液的是 　　．（填序号）

a．植物油 b．蔗糖 c．粉笔灰

（2）下列溶液pH＞7的是 　　，pH＜7的是 　　．（填序号）

a．食盐水 b．白醋 c．肥皂水

（3）NaCl溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大．这说明，物质的溶解能力与 　　和 　　有关．

（4）净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏水，活性炭在净水器中能起到过滤和 　　的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是 　　．

化学与生活密切相关．

（1）如表为某女士一天的营养摄入量与推荐摄入量的比较（部分）．①蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是 　　．②钙、铁、硒三种元素中， 　　在人体内含量最高（填元素名称，下同），缺 　　易得贫血症，该女士摄入的 　　没有达到推荐摄入量．

项目	摄入量	推荐摄入量
蛋白质（g）	72.9	65
脂肪（g）	65.1	48.2～72.3
维生素C（mg）	176	100
钙（mg）	807	800
铁（mg）	21	20
硒（mg）	0.037	0.05

（2）制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料．

①上述材料中属于金属材料的是 　　，属于合成材料的是 　　，属于复合材料的是 　　．②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度 　　铝的硬度（填"大于"或"小于"）．

化学用语是学习化学的重要工具．

（1）写出下列微粒的化学符号：

①镁离子 　　；②二氧化氮分子 　　；

③5个硅原子 　　；④硝酸分子 　　；

（2）用下列字母序号填空：

a．硫酸铜 b．氯化钠 c．氮气 d．石墨

① 　　用作调味品和防腐剂；② 　　用作粮食保护气；

③ 　　用于配制波尔多液；④ 　　用于生产铅笔芯；

（3）写出下列反应的化学方程式：

①盐酸与氢氧化钠溶液反应 　　；②铝与氧气反应 　　；

③一氧化碳与氧化铁反应 　　；④用高锰酸钾制取氧气 　　．

碳酸钙是一种重要的无机化工产品，工业上有重质碳酸钙、轻质碳酸钙、纳米碳酸钙等不同品种．以下是两种碳酸钙产品的主要生产过程．请回答下列问题：

原料	主要生产过程		产品
石灰石	1．高温煅烧，得到固体A与气体B 2．固体A与水反应，净化后得到石灰乳	石灰乳与B反应	轻质碳酸钙
		石灰乳与适量盐酸反应得溶液C，C中加入氨水同时通入B	纳米碳酸钙

（1）A的主要成分俗称 　　，A与水的反应过程中 　　（填"吸收"或"放出"）热量．石灰乳的主要成分是 　　．

（2）石灰乳中加入纯碱溶液，也可得到碳酸钙，请写出该反应的化学方程式 　　，该反应属于 　　（填基本反应类型）反应．

（3）C溶液中的溶质是 　　，C与氨水、气体B反应除得到纳米碳酸钙之外，另一种副产品是 　　．

人类的生产、生活离不开溶液，请回答下列问题：

（1）食用油、纯碱、高锰酸钾等物质，分别与水充分混合不能形成溶液的是 　　．

（2）农业上常配制一定质量 分数的硝酸钾溶液进行无土栽培，硝酸钾属于化肥中的 　　肥，溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和 　　．

（3）某同学在实验室进行溶液导电性实验，发现食盐溶于水后能导电，原因是食盐溶于水生成了自由移动的Cl ^﹣和 　　（填离子符号）

化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：

（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是 　　．

（2）米汤遇碘水变蓝，说明米汤中含有 　　，食用后成为人体提供能量．

（3）铁制品生锈是铁与 　　共同作用的结果．铁锈成分复杂，主要是 　　（等化学式），工业上常用盐酸除去铁锈．

（4）银锌纽扣电池放电时， 　　能转化为电能，主要发生的反应为：Zn+Ag ₂O+H ₂O═Zn（OH） ₂+2Ag，反应前后锌元素的化合价由零价变为 　　价．

我们生活在多姿多彩的物质世界里，请选用下列物质的字母编号填空：

A．氮气；B．干冰；C．蛋白质；D．小苏打；E．聚乙烯。

（1）可用于人工降雨的是 　　。（2）可用于包装食品的合成材料是 　　。

（3）可用作灯泡填充气的是 　　。（4）可用作治疗胃酸过多的药剂是 　　。

（5）鸡蛋所含的主要营养成分是 　　。

图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的．在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐．图中"﹣"表示两端的物质间能发生化学反应，"→"表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．

（1）写出化学式：G 　　；

（2）写出A与C反应的化学方程式 　　；

写出D与E反应的化学方程式 　　；

写出H→I反应的化学方程式 　　．

在催化剂的作用下，用O ₂将HCl转化为Cl ₂，可提高效益，减少污染．

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式 　　；

（2）反应Ⅱ所属基本反应类型为 　　；

（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，若4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？