初中化学解答题

实验室用34g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：

（1）生成氧气的质量为　　g。

（2）求所用过氧化氢溶液溶质的质量分数。（根据化学方程式进行计算，写出计算过程）

84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是：Cl ₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H ₂O．某同学将Cl ₂通入185.8g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%）

（1）参加反应的氯气质量是 　g。

（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。

（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。

"84消毒液"是一种常用含氯消毒用品，有效成分是次氯酸钠（NaClO）。使用时，可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。

（1）"84消毒液"中的有效氯来自次氯酸钠，计算次氯酸钠中氯元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（2）现需要5L有效氯浓度为500mg/L的稀溶液，选用有效氯浓度为50000mg/L的某品牌"84消毒液"进行配制，需加水多少升？（ 忽略混合前后溶液体积的变化）

（3）"84消毒液"不能与洁厕灵混合使用，因为"84消毒液"里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。

浓度（mg/m ^3）	对人体的影响
3000	可立即麻痹呼吸中枢，导致瞬间死亡
120﹣170	极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎
40﹣60	在1小时内便可致人严重中毒

通过计算分析，在10米 ³密闭空间里，若将1.49克次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎样的影响？（次氯酸钠与盐酸反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl ₂↑+H ₂O）

过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡（BaO ₂），发生的化学反应为BaO ₂+H ₂SO ₄═BaSO ₄↓+H ₂O ₂，当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算：

解：（1）设加入BaO ₂的质量为X，生成的H ₂O ₂质量为Y，需要加入水的质量为Z

BaO ₂     +H ₂SO ₄    ═BaSO ₄↓+H ₂O ₂

169                      233         34

X                       23.3g        Y

$\frac{233}{23.3g}=\frac{169}{X}=\frac{34}{Y}$

X＝16.9g；Y＝3.4g

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为：  $\frac{3.4g}{16.9g+56.4g-23.3g}\times 100\%=$ 6.8%；

（3）设需加入水的质量为Z

（16.9g+56.4g﹣23.3g）×6.8%＝（16.9g+56.4g﹣23.3g+Z）×3%

Z＝63.3g

答：（1）加入BaO ₂的质量是16.9g；

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数6.8%；

（3）需加入水的质量63.3g。

某化学小组初步探究氢氧化钠的性质、变化和获得方法。

查阅相关资料：

Ⅰ．部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）

阴离子/阳离子	OH ^﹣	NO 3 ^﹣	Cl ^﹣	SO 4 ^2 ^﹣	CO 3 ^2 ^﹣
H ^+		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
K ^+	★溶	溶	溶	溶	溶
Na ^+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca ^2+	微	溶	溶	微	不
Cu ^2+	不	溶	溶	溶	﹣﹣

说明："溶"表示那种物质可溶于水，"不"表示不溶于水，"微"表示微溶于水，"挥"表示挥发性，"﹣"表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

Ⅱ．氢氧化钠的工业制法：电解氯化钠饱和溶液

2NaCl+2H ₂O $\frac{\underset{¯}{\mathit{通电}}}{}$ 2NaOH+H ₂↑+Cl ₂↑

[性质与变化]

（1）上表★处"溶"对应的物质是 　　。

（2）完成下列物质转化，各写出一个符合要求的化学方程式。

① 　　。

② 　　。

[实践与应用]工业上常用电解氯化钠饱和溶液的方法生产氢氧化钠

（3）某化工厂计划生产16t氢氧化钠，请计算：

①氢氧化钠的相对分子质量是 　　。

②理论上需要氯化钠的质量是 　　t。

（4）工业生产中可制得含NaOH溶质质量分数约为45%的液碱产品，经进一步处理还可以制得固体氢氧化钠产品。请根据已有知识，对"进一步处理"中使用的方法提出设想并简要说明理由。 　　

（5）工业固体氢氧化钠质量指标如图所示，请对产品中的杂质来源作出合理分析。

工业固体氢氧化钠质量指标 （合格品） 氢氧化钠（NaOH）/%≥98.0 碳酸钠（Na 2CO 3）/%≤1.0 氯化钠（NaCl）/%≤0.08

碳酸钠： 　　。

氯化钠： 　　。

取一定量的硫酸铵固体于烧杯中，加入100g氢氧化钠溶液，加热，恰好完全反应。反应后将溶液蒸干，得到7.1g固体。该反应的化学方程式为：（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑．请计算：

（1）生成氨气的质量。

（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

化学兴趣小组要测定制作叶脉书签所用氢氧化钠溶液的浓度。取40g该氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入数滴酚酞溶液后再滴加质量分数为10%的稀硫酸，当锥形瓶中液体由红色恰好变成无色时，消耗稀硫酸的质量为49g。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

在100g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO₃+HCl═HNO₃+AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。

洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO₃溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题：

[知识卡片]洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO₃反应。

（1）产生的二氧化碳质量为　　克。

（2）该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程。）

实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，经检验只含有NaOH和Na₂CO₃两种物质。现取该固体样品12.5g溶于水配制成溶液。然后向溶液中滴加稀硫酸，同时收集反应产生的气体。当溶液中的溶质恰好全部转化成Na₂SO₄时，立即停止滴加稀硫酸。将产生的气体干燥后测定其质量为2.2g（假定溶液中无气体残留）。回答下列有关问题：

（1）写出碳酸钠与硫酸反应的化学方程式：　　。

（2）氢氧化钠固体样品中NaOH的质量为　　。

（3）计算所加稀硫酸的体积（稀硫酸的溶质质量分数为40%，密度为1.3g/cm³）。

[要求：第（3）小题写出计算过程且计算结果保留到小数点后1位]

向一定量的稀硫酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：

（1）此过程中产生氢气的最大质量是　　克。

（2）锌粉中锌的质量分数为多少。（请写出计算过程）

向盛有100g稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至过量，过滤、烘干并称量沉淀的质量。该反应过程如图所示。请按要求回答问题：

（1）滤液中的溶质是　　（填化学式）。

（2）计算原混合溶液中硫酸铜的质量。

（3）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

某兴趣小组取CaCO ₃和CaCl ₂的固体混合物7.5g，加入到盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为41.8g。

烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如表。

反应时间	0	t 1	t 2	t 3
烧杯及烧杯内物质质量	64	62.9	61.8	61.8

计算：

（1）生成CO ₂的质量为 　　g。

（2）烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数是多少？

为测定某CuSO ₄溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO ₄溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见表。请计算：

	实验1	实验2	实验3
样品质量/g	50	50	50
NaOH溶液质量/g	20	40	60
m/g	44.9	49.8	49.8

（1）50g CuSO ₄溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 　　g。

（2）CuSO ₄溶液中溶质的质量分数。

市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。

性质一：2NaHCO ₃ Na ₂CO ₃+H ₂O+CO ₂↑（NaHCO ₃在50℃以上开始逐渐分解）

性质二：NaHCO ₃+HCl═NaCl+H ₂O+CO ₂↑

（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 　     　（选填"一"或"二"），理由是 　                   　。

（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO ₃+H ₂SO ₄═Na ₂SO ₄+2H ₂O+2CO ₂↑）

序号	反应前	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸溶液质量/克	0	10	10	10	10	10
C装置中溶液总质量/克	100.0	101.1	102.2	103.3	104.4	105.0

（3）如果去掉装置B，测量结果将会 　 　（选填"偏大"或"偏小"）。