初中化学填空题

下表列出了我国农村学生营养餐计划食谱中某牛奶的营养成分，表中部分元素的原子结构示意图和信息如图所示。

（1）氮、氧、钠三种元素中，写出其中一种非金属元素的符号 　 　。

（2）钠元素的原子在化学反应中易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。

（3）钙的相对原子质量是 　 　。

（4）青少年每日必须摄入足够量的蛋白质，下列食物中含蛋白质最丰富的是 　 　（填选项）。

A．	鸡蛋、牛肉
B．	玉米、土豆
C．	牛油、菜子油

同学们观看央视《发现》《走进科学》节目后，对节目中介绍人类使用金属材料的年代及其背后的科学原理产生了兴趣，于是查阅 $\mathit{Al}$、 $\mathit{Cu}$、 $\mathit{Fe}$、 $\mathit{Ag}$四种金属元素的信息形成下表资料。

元素编号	①	②	③	④
金属材料使用的大致年代	公元前7000年	公元前4000年	公元前2200年	公元1827年
在地壳中的含量/%	0.007	0.00001	4.75	7.73

请回答相关问题。

（1）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，最初他们将 　 　（填化学式）和孔雀石[主要成分是 $C{u}_2（\mathit{OH}{）}_{2}C{O}_3$]混合后加热就得到了红色的金属铜。

（2） $\mathit{Al}$元素的单质是在电发现之后，通过电解 $A{l}_2{O}_3$才工业化生产的，则 $\mathit{Al}$在表中的编号是 　　。

（3）大家发现金属材料使用年代的先后规律一般是：金属越活泼使用年代越迟。但上表中某元素因含量过低而出现了例外。综合分析，①、②、③元素依次是 　 　。

人体中各元素的含量如图所示，个体会存在微小差异。请回答相关问题。

（1）图中甲含量最高，其元素符号为 　 　；含量超过0.01%的元素称为常量元素，11种常量元素中非金属元素共有 　 　种；因缺微量元素 　 　可引起甲状腺肿大。

（2）下列有关化学元素与人体健康的说法正确的是 　 　。

A．	微量元素是因为对健康的作用微小而命名的
B．	人体摄入有机营养物质和水来获取含量前四位的元素
C．	铜元素为重金属元素，对人体健康毫无益处
D．	人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%

火箭燃料肼能与 $H_2{O}_2$反应，反应图示如图（未配平）。请回答相关问题。

（1）氮位于元素周期表中第 　 　周期，肼中氮元素与氢元素的质量比值为 　 。

（2）该反应的化学方程式为 　 　。（注意配平）

根据下表信息填空。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	$\mathit{NaCl}$	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	$\mathit{KN}{O}_3$	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）40℃时，向盛有30g $\mathit{NaCl}$的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到的是 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）80℃时，分别用100g水配成 $\mathit{NaCl}$和 $\mathit{KN}{O}_3$的饱和溶液，同时降温到20℃时，析出晶体较多的是 　 　。

第24届冬奥会于2022年2月4日在北京隆重举行，本届冬奥会体现了绿色办奥的理念。

（1）冬奥会速滑馆“冰丝带”制冰采用了世界上最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术。固态二氧化碳叫做 　 　。

（2）本届冬奥会用氢能源汽车作为交通工具，这将需要大量高纯度、低成本的氢气满足氢燃料汽车的使用。有专家研究出一种新型的催化剂，在光照下实现水的高效分解制氢气，其中部分过程的微观示意图如图1所示：

请写出反应Ⅰ的化学方程式 　 　，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。

（3）可口可乐为冬奥会场馆清理废弃物的清废团队提供“温暖包”——工作服套装（如图2）。服装面料的可乐瓶环保布，是利用回收的可口可乐塑料瓶加工成的丝线纺织而成，为区分可乐瓶环保布和棉布，可采用 　 　的化学方法。

（4）冬奥会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子粗产品中回收金、银的部分流程如图：

①操作Ⅰ的名称是 　 　，溶液A中的阳离子有 　 　（填离子符号）。

②步骤二中加入硝酸银溶液的作用是 　 　。

“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸（ $C{H}_3\mathit{COOH}$）。

（1）醋酸由 　 　种元素组成。

（2）醋酸中碳元素的质量分数为 　 　。

化学用语的规范书写是学习化学的必备技能，请用化学用语填空。

（1）两个硫原子：　 　。

（2）氧化铜中铜元素的化合价：　 　。

（3）保持氨气化学性质的最小微粒：　 　。

黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为 $C{u}_2（\mathit{OH}{）}_{2}C{O}_3$。查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应。其化学方程式为： $C{u}_2（\mathit{OH}{）}_2\mathit{CO}+2H_{2}S{O}_4═2\mathit{CuSO}+3H_{2}O+C{O}_2\uparrow$，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。

其工艺流程图如下：

（1）步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 　 　。（填玻璃仪器名称）

（2）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式 　 　，其反应类型是 　 　。

（3）系列处理二后获得锌的质量 　 　，原废黄铜中锌的质量。（选填“＜”“＝”或“＞”）

（4）黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是 　 　。

A．	用磁铁吸引
B．	浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡
C．	在空气中灼烧后观察颜色
D．	测定密度大小

溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。某同学在研究甲、乙（均不含结晶水）两种物质在水中的溶解度与温度的关系时，绘制了如下溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）图中M点的含义是 　 　。

（2） $t_1℃$时，把含有甲、乙物质各60g的混合物投入到100g水中，升温至 $t_2℃$时，充分搅拌趁热过滤，得到的固体是 　 　。（选填“甲”或“乙”）

（3） $t_2℃$时，一定质量甲物质的饱和溶液，从 $t_2℃$降温至 $t_1℃$，析出30g甲，则该溶液中溶剂水的质量为 　 　g。

（1）氢气由于热值大、来源广、燃烧产物无污染，得到人们积极的开发和利用。请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式 　 　。

（2）碳元素可形成多种单质，如金刚石、石墨、 $C_{60}$，焦炭和活性炭的主要成分也是碳的单质。制糖工业的脱色制白糖、防毒面具里的滤毒罐等都使用了活性炭，这是利用了活性炭有较强的 　 　性。

（3）铁合金有广泛的用途，碳元素含量越高，铁合金硬度就越大，则钢和生铁中硬度较大的是 　 　。

（4）焦炭、 $\mathit{CO}$是冶金工业重要的还原剂，请写出用赤铁矿（主要成分 $F{e}_2{O}_3$）和 $\mathit{CO}$反应炼铁的化学方程式 　 　。

（5）生活中有许多小窍门能让人们避开危险，减少损失，如炒菜时油锅中的油不慎着火，请举一种灭火的方法 　 　。

每门学科都有自己的学科语言。准确掌握学科用语，是学科核心素养的重要组成部分。请用化学用语或数字填写在下列横线上：

（1）下列微粒示意图中，有一个是阴离子，其离子符号为 　 　。

（2）天然气是清洁能源和重要的化工原料，主要成分是甲烷，3个甲烷分子表示为 　 　。

（3）草酸（ $H_2{C}_2{O}_4$）是重要的化工原料，草酸中碳元素的化合价为 　 　。

（4）黑火药是我国古代四大发明之一。原料中有硝酸钾，它也是一种复合肥，由 $K^{+}$与 $N{O}_3{}^{﹣}$构成，请写出硝酸钾的化学式 　 　。

碘（I₂）及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。 $I_2$的一种制备方法如图所示：

说明：图中的“置换”指发生置换反应。

回答下列问题：

（1）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　（填仪器名称）。

（2）在此制备流程中循环使用的物质是 　 　（填化学式）。

（3）溶液B中主要溶质可能是 　 　（填化学式）。

（4）“置换①”中的化学方程式为 　 　。

化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。回答下列问题：

（1）新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花，主要成分是纤维素，纤维素属于　 　（填“有机物”或“无机物”）。

（2）玉米是优良的粮食作物，富含人体需要的营养素。种植玉米的过程中常施用铵态氮肥，但铵态氮肥不能与 　 　（填“酸性”“碱性”或“中性”）物质混合施用，否则会降低肥效。

（3）人类提取海水中的化学元素来制备有多种用途的物质，如广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的 $\mathit{Mg}$就是通常将 　 　（填标号）加入海水或卤水中，沉淀出 $\mathit{Mg}（\mathit{OH}{）}_2$， $\mathit{Mg}（\mathit{OH}{）}_2$再与盐酸反应生成 $\mathit{MgC}{l}_2$，电解熔融状态的 $\mathit{MgC}{l}_2$制得 $\mathit{Mg}$。

A．	盐酸
B．	食盐
C．	石灰乳
D．	二氧化碳

钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一。人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。

（1）工业上用赤铁矿（主要成分 $F{e}_2{O}_3$）炼铁的原理： 　（用化学方程式表示）。

（2）钢铁生锈是铁与空气中 　 　发生化学反应的结果。

（3）处理某废旧金属后的溶液中含有 $\mathit{Cu}（N{O}_3{）}_2$和 $\mathit{AgN}{O}_3$两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是 　 　；滤渣中可能含有 　 　。