初中化学填空题

教材中有一活动与探究：有四瓶无色溶液，它们分别为H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、NaOH、K₂CO₃四种溶液中的一种，探究小组将四种溶液两两混合，实验记录如下表(“↑”表示生成气体，“↓”表示生成沉淀，“一”表示无明显现象)。

	A	B	C	D
A	＼	↓	一	↑
B	↓	＼	一	↓
C	一	一	＼	一
D	↑	↓	一	＼

	OH^-	NO3^-	CO3^2-	SO4^2-
H^+	H2O	溶	溶	溶
Na^+	溶	溶	溶	溶
K^+	溶	溶	溶	溶
Ba^2+	溶	溶	不	不

                               
四种溶液两两反应记录               部分酸碱盐溶解性表
⑴推断并写出后面三种溶液中溶质的名称：A        、B      、C       ；
⑵写出其中属于中和反应的化学方程式                     。

H₂、CO、CO₂和CH₄都是初中化学常见的气体。
可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先         。CH₄完全燃烧的化学方程式是                        。
某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。

①同学们设计了装置B，其作用是             。
②装置C、D中盛放的试剂依次是            （填序号）。
a．烧碱溶液       b．浓硫酸 
③若取1.6 g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8 g，装置D增重2.2 g。则气体X的组成是                      。

(3分)高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。

回答下列问题：
(1)写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：________________________________。
(2)写出固体B所含的物质：_________。
(3) 洗涤固体B应使用的试剂是______________。

(4分)如图所示A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B，C，D，E，F都是氧化物。请回答：

(1)G的化学式为_______，E与F发生化学反应的基本类型是______，写出物质B的一种用途：________；
(2)C与D发生反应的化学方程式是______________________。

有三瓶无标签的无色透明液体，分别是碳酸钠溶液、澄清的石灰水和氢氧化钠溶液。除了空气和水之外，没有提供任何其他试剂，只有试管、胶头滴管、饮料管。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。提示：碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液显碱性。

实验操作	预期现象与结论
1、
2、

 

(5分)复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。(已知BaSO₄难溶于水)
（1）任挑下列三个化学变化中一个写出反应化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠混合： ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合。
化学方程式：                                            。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和SO₄^2—，而Cl^—、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是               ；上述反应③中实际参加反应的离子是                 。
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。

硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）从组成上看，两者的不同点是___________________________。
（2）它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_______________
此实验的现象是__________________________。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫___________反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_________       。

下图是固物质体甲的溶解度曲线。

（1）图中A点代表甲的___________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（2）请填写下表剩余的空格（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”）。

	1	2	3	4
降低温度	溶剂质量	溶质质量	溶质质量分数	溶液状态
A→B			不变	B点
B→C	不变			C点

(6分)如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置。

(1)若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用  ▲    ，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与  ▲   (填“B”或“C”)相连。
(2)若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为 　　 ▲ 　　　　 。若A、C相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙   ▲    。
(3)若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO₂气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO₃溶液，该溶液的作用是除去      ▲         ；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是      ▲         。

(4分)某兴趣小组用下图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积。

试填空。
(1)该发生装置可以制备初中化学常见的       气体(填写化学式)。
(2)图示装置对反应物的状态和反应条件的要求是：       、       。
(3)利用该装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是：              。

（10眉山23）、实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应。经查阅资料得知：
①SO₂可使澄清石灰水变浑浊；
②SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能；
③SO₂可与酸性的KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能；
④CuSO₄为白色粉末，遇水可生成胆矾。
在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：

请根据提供的信息回答下列问题：
（1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：
C + 2H₂SO₄（浓）X↑+ 2SO₂↑ + 2H₂O 则生成物X的化学式为           。
（2）若要证明产物中有水，则要用           装置（填装置的编号）。
（3）若按B、A、C的顺序组装，不能证明产物             。
（4）若按C、B、A的顺序组装，则能证明产物             。
（5）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是                       ，装置B中的品红Ⅰ的作用是                      ，品红Ⅱ的作用是                          。

科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。
请完成下列有关探究技能的问题。
（1）找证据：收集、分析各种证据是认识物质的基本方法。如汗液有咸味，因此有同学认
为汗液中有氯化钠。为了验证猜想，他收集了一定量的汗液，然后向其中滴加一种化学试剂，
看到有白色沉淀生成，这种化学试剂是   。
（2）推理：食盐和工业用盐（主要成分为亚硝酸钠，化学式NaNO₂）都有咸味，但亚硝酸
钠对人体是有剧毒的。比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的   
是有剧毒的。（用化学符号表示）
（3）处理数据：在测定硫酸铜晶体结晶水质量分数的实验中，得到的数据如表：（已知坩埚质量为8.7克）则该实验测得硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为   。

次 数	1	2	3	4	5
坩埚和硫酸铜晶体总质量（g）	10.7	10.1	9.8	9.8	9.8

 

已知Fe₂O₃在氢气流中加热时，在不同的温度条件下
可生成Fe₃O₄、FeO或Fe，上述反应利用了氢气的   性。为了探究某次实验中氢气与氧
化铁反应的产物，某科学兴趣小组将反应生成的固体称量后放入硫酸铜溶液中（已知铁的氧
化物不与硫酸铜反应，且不溶于水）。一段时间后过滤，将得到的固体干燥并再次称量，若
发现固体质量   （填“增加”、“减少”或“不变”），则可认为产物中有Fe。

小科从某品牌“暖手包”说明书上获悉，该“暖手包"能自动发热，是因为里面有铁粉、活性炭等物质。这些物质对“暖手包”发热有什么作用?小科查阅到下列实验数据：

组别	时间／min	铁／g	活性炭／g	空气湿度／％	水／mL	上升温度／
1	30	1	0．6	70	0	10．7
2	30	1	0	70	0	0
3	30	0	0．6	70	0	0
4	30	1	0．6	40	0	4．2
5	30	1	0．6	40	2	11．5

(1)第l、3组的探究实验说明，没有       物质，“暖手包”不会发热；
(2)分析第1、2、4、5组探究实验可知，“暖手包”的发热还应用了活性炭具有吸附空气中的         的性质。

实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。    
(1)反应后溶液中一定有的溶质是       ；
(2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是        (填序号)。
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸